【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，X的最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法不正確的是

A. 原子半徑：Y>Z>W B. 一定條件下，Y可置換出X

C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z>W D. 熔點(diǎn)YW2>XW4

【答案】C

【解析】試題分析：短周期元素X的最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，則X為C；Z為S；W是Cl. 因?yàn)?/span>X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，所以Y的原子序數(shù)為2×17-6-16=12.所以Y為Mg。A．Mg、S、Cl是同一周期的元素。隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小。所以原子半徑：Mg>S>Cl。正確。B.在點(diǎn)燃情況下可以發(fā)生反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C.正確。C．非金屬性Cl>S.元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性就大。所以氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S。錯(cuò)誤。D.MgCl2是離子化合物，離子間以離子鍵結(jié)合，斷裂要消耗較多的能量，所以熔沸點(diǎn)較高，而CCl4是由分子構(gòu)成的物質(zhì)。分子間以分子間作用力結(jié)合。分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，斷裂較容易。所以熔沸點(diǎn)較低。因此熔點(diǎn)：MgCl2>CCl4。正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

B. 化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C. 物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑

D. 離子反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)，但一定不是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在海水資源的綜合利用中，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是

A. 溴、碘單質(zhì) B. 鈉、鎂單質(zhì) C. 食鹽、淡水 D. 燒堿、純堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

B. 第ⅠA族與第ⅦA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物

C. 科學(xué)家在周期表中金屬與非金屬分界線處找到了優(yōu)良的催化劑

D. 元素周期表中的所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的，過(guò)渡元素都是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) △H=－632kJ·mol－1。右圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說(shuō)法正確的是

A. 電極a為電池的正極

B. 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e=" 4" OH

C. 電路中每流過(guò)4mol電子，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能

D. 每17gH2S參與反應(yīng)，有1mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚又稱甲醚,簡(jiǎn)稱 DME，熔點(diǎn)-141.5℃，沸點(diǎn)-24.9℃，與石油液化氣(LPG)相似，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。 由合成氣(CO、H2)制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-90.0kJ·mo l -1

②2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-20.0kJ·mo l -1

回答下列問(wèn)題：

（1）已知:H2O(1) =H2O(g) △H= +44.0kJ/mol，若由合成氣(CO、H2) 制備 1molCH3OCH3(g)，且生成 H2O(1)，其熱化學(xué)方程式為___________________________________。

（2）有人模擬該制備原理：500K時(shí)，在2L的密閉容器中充入2mol CO和6molH2，5min達(dá)到平衡,平衡時(shí)測(cè)得c(H2)=1.8mo l·L-1， c(CH3OCH3)=0.2mo l·L-1，此時(shí) CO的轉(zhuǎn)化率為__________。可逆反應(yīng)②的平衡常數(shù) K2=_____________________ _。

（3）在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，如果該反應(yīng)的平衡常數(shù) K2 值變小，下列說(shuō)法正確的是________________________。

A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 平衡移動(dòng)的原因是升高了溫度

C. 達(dá)到新平衡后體系的壓強(qiáng)不變 D. 容器中 CH3OCH3 的體積分?jǐn)?shù)減小

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中,按不同投料比充入 CO(g)和 H2(g)進(jìn)行反應(yīng)①，平衡時(shí) CO(g)和 H2(g)的轉(zhuǎn)化率如圖1所示，則a=________ (填數(shù)值)。

（5）綠色電源“二甲醚燃料電池”的結(jié)構(gòu)如圖 2 所示，電解質(zhì)為 熔 融 態(tài) 的 碳 酸 鹽 (如 熔 融K2CO3)，其中 CO2 會(huì)參與電極反應(yīng)。 工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為______________ 。

（6）對(duì)于反應(yīng)CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H1= + 41.2kJ/mol在一個(gè)絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______________。

①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ②混合氣體的密度不變 ③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變 ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化 ⑥υ(CO2)正＝υ(H2O)逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是

A. 不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，一般可以通過(guò)電解實(shí)現(xiàn)

B. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化

C. 電解、電離、原電池均需要通電

D. 電解池和原電池中均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組選用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液，探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下了三組實(shí)驗(yàn)：[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄]

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min

mol/L

H2C2O4溶液

H2O

0.05mol/L KMnO4溶液

3 mol/L稀硫酸

1

3.0

1.0

4.0

2.0

4.0

2

2.0

2.0

4.0

2.0

5.2

3

1.0

3.0

4.0

2.0

6.4

請(qǐng)回答：

（1）[實(shí)驗(yàn)原理]　_________________________________________（寫(xiě)離子方程式）

（2）為完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度不低于__________________

（3）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______________________________

（4）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：v(KMnO4)＝______ 。

（5）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2＋)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示，但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2＋)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)。并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_________________________________________。

②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫(xiě)表中空白。

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL

再向試管中加入少量固體

室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min

_____mol/L H2C2O4溶液

H2O

0.05mol/L KMnO4溶液

3 mol/L稀硫酸

4

3.0

1.0

4.0

2.0

t

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是__________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LO2和N2的混合氣體含有的原子數(shù)為0.6NA
B.通常狀況下，8g O2和O3 的混合氣體含有的分子數(shù)是0.5NA
C.常溫常壓下，2mol/L的100mL MgCl2溶液中，含有Cl﹣ 個(gè)數(shù)為0.4NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2在氧氣中完全燃燒后得到的產(chǎn)物的分子數(shù)為0.5NA

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同步練習(xí)冊(cè)答案