【題目】下列說法正確的是

A. 氧化還原反應的本質是電子的轉移

B. 化合反應一定是氧化還原反應

C. 物質中某元素失去電子，則此物質是氧化劑

D. 離子反應可能是復分解反應，但一定不是氧化還原反應

【答案】A

【解析】試題分析：A、氧化還原反應的本質是電子的得失或偏移，正確；B、化合反應不一定都是氧化還原反應，如：CaO＋H2O=Ca(OH)2，錯誤；C、失去電子的物質是還原劑，錯誤；D、離子反應也可能是氧化還原反應，如Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
（1）T的原子結構示意圖為 ．
（2）元素的非金屬性（原子得電子的能力）：QW（填“強于”或“弱于”）．
（3）W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小．在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從下列實驗事實所引出的相應結論正確的是 （ ）

選項

實驗事實

結論

A

其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短

當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快

B

在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發(fā)生改變

催化劑一定不參與化學反應

C

物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質量的形狀相同的鋅粒反應

反應開始速率相同

D

在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍

正反應速率加快，逆反應速率不變

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于酸性氧化物，但不溶于水的是(　　)

A.CO2 B.SiO2 C.SO3 D.Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁熱反應不僅被應用于焊接鋼軌，而且常應用于冶煉熔點較高的金屬如釩、鉻、錳等。這是利用了鋁的①還原性 ②導電性 ③與強酸和強堿均反應 ④被氧化的過程放出大量的熱

A. ① B. ①④ C. ①③④ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將10 mL 5 mol/L 的HCl溶液稀釋到 200 mL,從中取出5 mL，這5 mL溶液的物質的

量濃度為

A、0.5 mol/LB、0.25 mol/LC、0.1 mol/LD、1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應為：

①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)

②N2O3(g) N2O(g)+O2(g)

在容積為2 L的密閉容器中充入8 mol N2O5，加熱到t ℃,達到平衡狀態(tài)后O2為9 mol，N2O3為3.4 mol。則平衡體系中N2O5的物質的量濃度為

A. 1.8mol/L B. 0.9 mol/L C. 2.3 mol/L D. 4.0 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關堿金屬元素，下列說法正確的是（ )

A. 單質沸點隨原子序數(shù)的遞增而升高

B. 周期表第一列是第IA族元素，又稱堿金屬元素

C. 金屬鋰在空氣中燃燒，產物是Li2O2

D. 金屬鋰常用于制造鋰電池，這跟它還原性強、密度小有關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是

A. 原子半徑：Y>Z>W B. 一定條件下，Y可置換出X

C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z>W D. 熔點YW2>XW4

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