4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．在常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32gSO2的體積約為22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的K2SO4溶液中，含2NA個(gè)K+

分析 A．稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣含有1mol原子；
B．氣體摩爾體積22.4L/mol的使用對(duì)象是氣體；
C．32gSO2的物質(zhì)的量為0.5mol；
D．不知道溶液的體積．

解答 解：A．1mol氦氣含有1mol氦原子，含有的原子數(shù)為NA，故A正確；
B．四氯化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故B錯(cuò)誤；
C．32gSO2的物質(zhì)的量為0.5mol，體積約為11.2L，故C錯(cuò)誤；
D．不知道溶液的體積，無(wú)法計(jì)算離子數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．元素A的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為A2O5，它形成的氣態(tài)氫化物的密度為0.759g．L-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）寫出該元素的符號(hào)
（2）畫出該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）寫出該元素在元素周期表中的位置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量鐵鋁合金與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．往反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入2mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
A．圖中OC段的離子方程式為：NH4++OH-═NH3•H2O
B．在DE段的離子方程式為：H++OH-═H2O
C．B與A的差值為 0.002mol
D．C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為7 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某化合物A是一種易溶于水的不含結(jié)晶水鹽，溶于水后完全電離出三種中學(xué)化學(xué)常見離子，其中有兩種是10電子的陽(yáng)離子．用A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取2.370gA溶于蒸餾水配成溶液；向該溶液中逐滴加入一定量的氫氧化鈉溶液，過(guò)程中先觀察到產(chǎn)生白色沉淀B，后產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體C，氣體不再產(chǎn)生時(shí)沉淀開始溶解，當(dāng)沉淀恰好完全溶解時(shí)共用去氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.050mol．回答下列問題：
（1）請(qǐng)畫出沉淀B中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）請(qǐng)寫出沉淀B溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）請(qǐng)寫出氣體C與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在裝有濃硫酸的容器上應(yīng)貼的標(biāo)志是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組離子反應(yīng)可用H++OH-=H2O表示的是（　�。�
A．Cu（OH）2與H2SO4B．Ba（OH）2與H2SO4C．Fe（OH）3與HClD．HNO3與KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知雙氧水（H2O2）是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用H2O2制取O2．
（1）化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑_
（2）對(duì)H2O2及分解反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是C
A．H2O2分子中含有極性鍵和非極性鍵    B．CuSO4、FeCl3和唾液都可作該反應(yīng)的催化劑
C．該反應(yīng)在無(wú)催化劑時(shí)，不能夠反應(yīng)   D．H2O2與酸性高錳酸鉀反應(yīng)可生成O2
（3）已知lg MnO2加入20mL溶液里（ρ=1g•mL-1），2min時(shí)，反應(yīng)剛好結(jié)束，共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體44.8mL，該溶液濃度為0.2 mol/L，反應(yīng)速率v（H2O2）為0.1 mol/（L•min）
（4）若把H2O2看成是二元弱酸，請(qǐng)寫出它在水中的第一步電離方程式H2O2?H++HO2-
它作為酸與強(qiáng)堿Ba（OH）2反應(yīng)形成鹽的化學(xué)方程式2H2O2+Ba（OH）2=Ba（HO2）2+2H2O或H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．運(yùn)用樹狀分類法對(duì)下列10種物質(zhì)進(jìn)行分類

其中，強(qiáng)電解質(zhì)有：④、⑥、⑦、弱電解質(zhì)有：⑨，寫出③的水化物的電離方程式：H2CO3?H++HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知A是由兩種中學(xué)常見元素組成的化合物，H、D為白色沉淀，E的焰色反應(yīng)為黃色．A～H各物質(zhì)之間的關(guān)系如圖（反應(yīng)中部分產(chǎn)物已略去，除氣體間的反應(yīng)物外，其余反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行）：
（1）X的化學(xué)式為NaOH
（2）寫出反應(yīng)①、②的離子方程式
①2Al3++6Cl-+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2↑+3Cl2↑+2Al（OH）3↓
②Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
（3）現(xiàn)在研究認(rèn)為E是一種配合物，寫出A與過(guò)量X反應(yīng)的方程式：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
（4）用電子式表示G的形成過(guò)程．

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