Question

14．已知A是由兩種中學常見元素組成的化合物，H、D為白色沉淀，E的焰色反應為黃色．A～H各物質(zhì)之間的關系如圖（反應中部分產(chǎn)物已略去，除氣體間的反應物外，其余反應均在溶液中進行）：
（1）X的化學式為NaOH
（2）寫出反應①、②的離子方程式
①2Al³⁺+6Cl^-+6H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H₂↑+3Cl₂↑+2Al（OH）₃↓
②Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓
（3）現(xiàn)在研究認為E是一種配合物，寫出A與過量X反應的方程式：
Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（4）用電子式表示G的形成過程．

Answer 1

分析 A是由兩種中學常見元素組成的化合物，電解A的溶液得到B、C、D，D為白色沉淀，溶液中水放電生成氫氣，則B、C分別為氫氣、氯氣中的一種，G為HCl，E的焰色反應為黃色，能與A反應得到D，則D為Al（OH）₃、Al為AlCl₃、E為NaAlO₂，X為NaOH，F(xiàn)為NaCl、H為AgCl，據(jù)此解答．

解答 解：A是由兩種中學常見元素組成的化合物，電解A的溶液得到B、C、D，D為白色沉淀，溶液中水放電生成氫氣，則B、C分別為氫氣、氯氣中的一種，G為HCl，E的焰色反應為黃色，能與A反應得到D，則D為Al（OH）₃、Al為AlCl₃、E為NaAlO₂，X為NaOH，F(xiàn)為NaCl、H為AgCl．
（1）X的化學式為：NaOH，故答案為：NaOH；
（2）反應①的離子方程式為：2Al³⁺+6Cl^-+6H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H₂↑+3Cl₂↑+2Al（OH）₃↓，
反應②的離子方程式為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案為：2Al³⁺+6Cl^-+6H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H₂↑+3Cl₂↑+2Al（OH）₃↓；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（3）A與過量X反應的方程式：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）用電子式表示HCl的形成過程：，
故答案為：．

點評 本題考查無機物的推斷和元素化合物知識，做題時注意找出題目的突破口是做題的關鍵，注意積累基礎知識．