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15．在一定條件下的定容密閉容器中，發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列哪種情況，能表明反應達到平衡狀態(tài)（　�。�
A．SO3的體積百分含量保持不變
B．SO2速率是O2速率的2倍
C．SO3的濃度是O2濃度的2倍
D．單位時間內SO2消耗的濃度等于SO3生成的濃度

分析 根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、SO3的體積百分含量保持不變，說明各物質的量不變，正逆反應速率相等，達平衡狀態(tài)，故A正確；
B、只要反應發(fā)生就有SO2速率是O2速率的2倍，故B錯誤；
C、SO3的濃度是O2濃度的2倍，并不能說明兩者的濃度不變，所以不一定達平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、單位時間內SO2消耗的濃度等于SO3生成的濃度，都體現(xiàn)正反應的方向，未體現(xiàn)正與逆的關系，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．根據表信息回答以下問題：
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素ABCDEFGH
原子半
徑（nm）		0.1300.1180.0900.1020.0730.1540.0370.099
主要
化合價		+2+3+2+6，-2-2+1+1+7，-1
（1）E、F、G三元素形成的化合物中化學鍵類型是離子鍵和共價鍵．
（2）B、H兩元素的最高價氧化物所對應的水化物相互反應的離子方程式是Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
（3）實驗室中制取H單質反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．亞硝酸鈉（NaNO2）有像食鹽一樣的咸味，被稱為工業(yè)鹽．已知：亞硝酸是弱酸，且NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O．某同學據此認為NaNO2可與硫酸反應，且有NO和NO2生成，并欲用如圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，驗證自己的假設．已知沸點：NO2為21℃，NO為-151℃

（1）上述儀器的連接順序為：A→C→E→D→B．
（2）反應前，先打開彈簧夾，通入一段時間氮氣，其目的是排除裝置中的空氣，防止將可能生成的NO氧化成NO2，干擾NO和NO2的檢驗．
（3）關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產生了紅棕色氣體，
①依據D中通入O2出現(xiàn)紅棕色氣體現(xiàn)象，可確認產物中有NO
②裝置E的作用是冷凝，使NO2完全液化．
（4）如果沒有裝置C，對實驗結論的影響是水蒸氣會與NO2反應產生NO，導致無法確認NO的來源．
（5）綜合以上信息推斷，NO2與NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
（6）己知：2NaNO2+4HI═2NaI+I2+2NO+2H2O，根據這一反應，可以用試劑和生活中的常見物質鑒別亞硝酸鈉和食鹽，進行實驗時，必須選用的物質有BCE．
A．自來水      B．碘化鉀溶液    C．淀粉      D．白糖       E．食醋      F．白酒．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．反應2NO+2CO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$ N2+2CO2是汽車尾氣的凈化原理．下列判斷正確的是（　�。�
A．該反應是置換反應B．該反應是復分解反應
C．CO發(fā)生氧化反應D．NO是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　�。�
A．鉀與水反應，比鈉與水反應更劇烈
B．砹（At）為深色固體，AgAt也難溶于水也不溶于稀硝酸
C．在空氣中加熱，銣（Rb）的氧化產物比鈉的氧化產物更復雜
D．HClO的酸性比H2CO3的酸性強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．綠色化學提倡化工生產應提高原子利用率．原子利用率表示目標產物的質量與生成物總質量之比．在下列氮肥的制備反應中，原子利用率最高的是（　�。�
A．NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
B．2NH3+CO2$\frac{\underline{\;180-200℃\;}}{15-30MPa}$ CO（NH2）2+H2O
C．8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
D．2NH3+2O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$NH4NO3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X2+和Y-與氬的電子層結構相同，下列判斷中正確的是（　　）
A．原子半徑X＜Y
B．離子半徑 X2+＜Y-
C．X與Y的原子序數之差為8
D．在元素周期表中，兩者處于同一周期

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據下列實驗操作和現(xiàn)象，所得結論正確的是（　�。�
實驗操作現(xiàn)象結論
A向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成該溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$、HSO${\;}_{3}^{-}$中的一種或幾種
B將蘸有濃氨水的玻璃棒靠近蘸有某溶液的玻璃棒有白煙產生該溶液是濃鹽酸
C將某氣體通入品紅溶液中溶液紅色褪去該氣體可能是SO2
D向某溶液中滴加稀NaOH溶液時，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍該溶液中不含NH${\;}_{4}^{+}$
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．從經濟效益和環(huán)境保護的角度考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是（　�。�
A．Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2
B．Cu+HNO3（�。鶦u（NO3）2
C．Cu  $\frac{空氣}{加熱}$ CuO  $\frac{硝酸}{\;}$ Cu（NO3）2
D．Cu $\frac{濃硫酸}{加熱}$ CuSO4 $\frac{硝酸鋇}{\;}$ Cu（NO3）2

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