Question

5．根據(jù)表信息回答以下問題：
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半 徑（nm）	0.130	0.118	0.090	0.102	0.073	0.154	0.037	0.099
主要 化合價	+2	+3	+2	+6，-2	-2	+1	+1	+7，-1

（1）E、F、G三元素形成的化合物中化學鍵類型是離子鍵和共價鍵．
（2）B、H兩元素的最高價氧化物所對應的水化物相互反應的離子方程式是Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．
（3）實驗室中制取H單質(zhì)反應的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 A、C的主要化合價都是+2，應該處于ⅡA族，原子半徑A＞C，故A為Mg、C為Be元素；D、E都有-2價，但E沒有正化合價，則E為O元素、D為S元素；B為+3價，其原子半徑大于S、小于Mg，則B為Al元素；F、G的主要化合價為+1，應該處于ⅠA族，原子半徑F＞Mg，則F為Na元素；G的原子半徑小于Be，則G只能為H元素；H為+7價，則位于ⅤⅡA族，則H為Cl元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：A、C的主要化合價都是+2，應該處于ⅡA族，原子半徑A＞C，故A為Mg、C為Be元素；D、E都有-2價，但E沒有正化合價，則E為O元素、D為S元素；B為+3價，其原子半徑大于S、小于Mg，則B為Al元素；F、G的主要化合價為+1，應該處于ⅠA族，原子半徑F＞Mg，則F為Na元素；G的原子半徑小于Be，則G只能為H元素；H為+7價，則位于ⅤⅡA族，則H為Cl元素，
（1）E、F、G分別為O、Na、H，其形成的化合物為NaOH，氫氧化鈉中存在離子鍵和共價鍵，
故答案為：離子鍵和共價鍵；
（2）B、H兩元素的最高價氧化物所對應的水化物分別為Al（OH）₃、HClO₄，二者反應離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（3）實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，反應的化學方程式是：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應用，題目難度不大，涉及離子方程式、化學方程式書寫、化學鍵類型判斷等知識，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．