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【題目】反應N2+3H22NH3剛開始時，N2的濃度為3mol/L，H2的濃度5mol/L，3min后測得NH3濃度為0.6mol/L，則此時間內，下列反應速率表示正確的是( )

A．v(NH3)=0.2mol/(L·min) B．v(N2)=1mol/(L·min)

C．v(H2)=1.67mol/(L·min) D．v(H2)=1.37mol/(L·min)

【答案】A

【解析】

試題分析：3min后測得NH3濃度為0.6mol/L，則v(NH3)==0.2mol/(Lmin)。A．v(NH3)=0.2 mol/(L．min)，故A正確；B．v(N2)=0.2 mol/(L．min)×=0.1mol/(Lmin)，故B錯誤；C．v(H2)=0.2 mol/(L．min)×=0.3mol/(Lmin)，故C錯誤；D．v(H2)=0.2 mol/(L．min)×=0.3mol/(Lmin)，故D錯誤；故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，反應①為常溫下的反應，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D中氯元素的化合價之間，E在常溫下為無色無味的液體，F是淡黃色固體，G為常見的無色氣體。請回答下列問題：

（1）A、G的化學式分別為_______________、________________。

（2）寫出A與Fe反應的化學方程式___________________ 。

（3）寫出反應②的化學方程式______________________。

（4）己知A是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產和生活中有著重要的應用。請根據(jù)所學知識回答下列問題。

①將A通入紫色石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是________________；請寫出A與水反應的化學方程

式 。

②A與石灰乳反應制得的漂白粉的有效成分是_________(填化學式)；該物質在空氣中失效的原因______(用化學方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從毒韭菜到炸雞翅、從速溶茶到兒童奶粉，關于食品質量的報道中不斷有①“致癌農藥”、②“蘇丹紅”、③“碘元素”、④“亞硝酸鹽”、⑤“三聚氰胺”等化學名詞出現(xiàn)。業(yè)內人士告訴記者，化學性污染正成為危急食品安全的一大“殺手”。上述化學名詞所提到的物質中，在某食品添加劑中允許含有但符合限量時不會引起中毒的是( )

A．②③④ B．②③ C．③④ D．只有③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A．含1mol H2SO4的濃硫酸和足量的銅完全反應，轉移的電子數(shù)為2N A

B．常溫常壓下5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含有的碳原子數(shù)為0.4N A

C．在電解精煉銅的過程中，當轉移電子數(shù)為NA時，陽極質量減少32g

D．某密閉容器盛有0.1 molN2和0.3mol H2在一定條件下充分反應，轉移的電子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. H、0、N、B B. C、H、S、Zn

C. P、K、Ca、Mg D. C、0、Ca、Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2007年諾貝爾化學獎授予善于做“表面文章”的德國科學家格哈德·埃特爾。他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進行的反應，開創(chuàng)了表面化學的方法論。在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法正確的是

A．NO2是該過程的最終產物

B．NO 和O2必須在催化劑表面才能反應

C．汽車尾氣的主要污染成分是CO2和NO

D．該催化轉化的總反應方程式為：2NO+O2+4CO4CO2+N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH1=-571.6kJmol-1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH2=-566.0kJmol-1

③CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）ΔH3=-90.8kJmol-1

計算甲醇蒸氣的燃燒熱ΔH＝ 。

（2）對于可逆反應C（S）+H2O（g）CO（g）+H2（g），平衡常數(shù)表達式為 ，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。（填選項編號）

A．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

B．v正（H2O）=v逆（H2）

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化

D．容器中總質量不隨時間而變化

E．消耗n mol H2的同時消耗n mol CO

（3）某化學興趣小組探究外界條件對合成甲醇反應的影響。

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-91kJmol-1

①在300℃時，向體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和1mol CO，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

則從反應開始到建立平衡，v（H2）為 ；

②在其它條件不變時，只改變其中的一個條件，該小組同學根據(jù)實驗繪制如下圖像，其中與事實相符的是 。（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4.3gNa,Na2O,Na2O2的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到672ml混合氣體將該混合氣體通過放電恰好反應，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質的量之比

A．1：2：1 B．1：1：1 C．1：3：1 D．4：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為元素周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的單質是空氣的主要成分，B原子核外p軌道上有1對成對電子，D元素的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半，C與B同主族，A與F同主族，D與E同族�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A、B、C的第一電離能由大到小的順序為_______________（用元素符號表示）。

（2）B與C形成的二元化合物中，屬于非極性分子的是________（填化學式），該分子中心原子的雜化軌道類型為_____________。

（3）A、C分別形成的常見的含氧酸分子中，中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是______（填化學式，下同），酸根呈平面三角形的酸是________________。

（4）Dn+、Br-、C的最高價含氧酸跟、A的簡單氫化物按1:1:1:5形成某配合物，向該配合物的溶液中滴加AgNO3溶液產生淡黃色沉淀，滴加BaCl2溶液無現(xiàn)象，則該配合物中的配體為___________，n值為__________，Dn+的基態(tài)電子排布式為____________。

（5）立方EB晶體的結構如圖所示，其晶胞邊長為apm，列式表示EB晶體的密度為__________g·cm-3（不必計算出結果，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）。人工制備的EB晶體中常存在缺陷：一個E2+空缺，另有兩個E2+被兩個E3+所取代，其結果晶體仍呈電中性，但化合物中E和B的比值卻發(fā)生了變化。已知某化合物樣品組成E0.96B，該晶體中E3+與E2+的離子個數(shù)之比為_____________。

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