7．用電子式表示下列物質(zhì)：①H2O   ②Cl2．

分析 ①水為共價化合物，氧原子最外層8個電子，分子中存在兩個氧氫鍵；   
②Cl2是單質(zhì)，兩個Cl原子間以一對共用電子對結(jié)合．

解答 解：①水中存在兩個氧氫鍵，氧原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水的電子式為，故答案為：．
②Cl2是單質(zhì)，兩個Cl原子間以一對共用電子對結(jié)合，故Cl2的電子式為：，故答案為：；

點評 本題考查了電子式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法及區(qū)別．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物．以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2•2H2O的質(zhì)量分數(shù)為97.0%～103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣固體，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+，檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的實驗操作是取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe（OH）3沉淀完全；
（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：
①將溶液中的少量Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為CaCl2；
②防止溶液吸收空氣中CO2；
（3）測定樣品中Cl-含量的方法是：
a．稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用0.0500mol•L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.00mL．
①上述測定過程中不需要用盛裝溶液潤洗的儀器有錐形瓶，若潤洗后會導致結(jié)果偏高
②計算上述樣品中CaCl2•2H2O的質(zhì)量分數(shù)為99.9%；
③若用上述方法測定的樣品中CaCl2•2H2O的質(zhì)量分數(shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有：樣品中存在少量的NaCl；少量的CaCl2.2H2O失水．
（4）工業(yè)上冶煉金屬鈣的方法是電解法；請寫出此冶煉的化學反應(yīng)方程式CaCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Ca+Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．有機物的一氯代物可能的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．X是某元素的一種同位素，該原子的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，它的氣態(tài)氫化物為XH3，則它與18O形成的最高價氣態(tài)氧化物ag中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．$\frac{a（A-N+3）}{A+3}$B．$\frac{a（A-N+8）}{A+16}mol$
C．$\frac{a（2A-2N+40）}{2A+90}$D．$\frac{2A-2N+24}{2A+54}mol$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）下列各組物質(zhì)：①O2 和 O3；②12C、13C、14C；③H2O、D2O、T2O；其中互為同位素的是②；互為同素異形體的是①．（用序號填空，下同）
（2）關(guān)于物質(zhì)①K2O；②CO2；③NH4Cl；④H2O2；⑤Na2O2；⑥NaOH，請回答下列問題：僅含極性鍵和非極性鍵的化合物④；僅含極性共價鍵的化合物②；僅含離子鍵的化合物①；含有非極性鍵的離子化合物⑤；含有極性鍵的離子化合物③⑥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．鋰離子電池是一種二次電池，它主要依靠鋰離子在兩極之間移動來工作．某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、鋁箔和有機物導電劑等．現(xiàn)利用以下流程回收正極材料中的某些資源．

請回答下列問題：
（1）用硫酸和過氧化氫酸浸時，一般在90℃下進行，寫出該步驟中LiCoO2參與的化學反應(yīng)方程式2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．當有1mol LiCoO2參加反應(yīng)時，得到氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為16g．
（2）常溫條件下調(diào)pH時，若使Al3+完全沉淀所需最小的pH為5（保留整數(shù)）．
（已知：①離子濃度等于或小于1．×10-6時，認為其完全沉淀； ②Al（OH）3的Ksp=1.13×10-33）
（3）操作1的名稱是萃取分液．
（4）從平衡角度進行解釋生成CoCO3固體的原因HCO3-存在電離平衡：HCO3-?H++CO32-，當電離產(chǎn)生的CO32-濃度與溶液中Co2+濃度的積（即濃度積）大于CoCO3的Ksp時，對于溶解平衡：CoCO3（S）?Co2+（aq）+CO32-（aq）而言，平衡將向生成沉淀的方向移動．
（5）鈷元素與鐵元素都屬于第 VIII族，它們的化合物有相似的性質(zhì)．Co（OH）2在空氣中加熱時，鈷元素在固體殘留物中的百分含量有如右圖所示的變化．已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則A點時，剩余固體的成分為Co2O3（填化學式）；在550-600℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為CoO、Co3O4（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一，已知：
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）△H=+140.5kJ/mol
C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
則反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s，石墨）═TiCl4（1）+2CO（g）的△H=-80.5kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氟利昂是幾種氟氯代甲烷和氟氯代乙烷的總稱，主要用作制冷劑．其分子有多種，通常用特定符號表示，如CCl3F（F-11）、CHCl2F（F-21）等．其中F表示氟代烴，第一數(shù)字等于碳原子數(shù)減1（如果是零就省略），第二個數(shù)字等于氫原子數(shù)加1，第三個數(shù)字等于氟原子數(shù)目，氯原子數(shù)目不列．回答下列有關(guān)問題．
（1）寫出F-21的結(jié)構(gòu)式：；
（2）CHCl2F（F-21）與Cl2在光照條件下反應(yīng)的化學方程式為+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl，生成氟氯昂可表示為F-11．
（3）理論上1mol氟氯代乙烷（C2H4ClF）與Cl2反應(yīng)最多消耗4molCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在通常情況下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是（　�。�
A．沸點：己烷＞2-甲基丁烷＞戊烷B．同分異構(gòu)體種類：戊烷＜戊烯
C．密度：苯＜水＜1，1，2，2-四溴乙烷D．點燃時火焰明亮程度：乙烯＞乙烷

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