由（NH4）2SO4和MgSO4組成的混合物共192 g，溶于水中配成10 L溶液。測得此溶液中c()為0.15 mol·L-1，則原混合物中的物質(zhì)的量是（    ）

A.0.1 mol              B.0.5 mol               C.1 mol                 D.2 mol

D


解析:

設(shè)(NH4)2SO4 x mol,MgSO4 y mol，則有

解得x=1  y=0.5

所以n()=1 mol×2=2 mol

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡．請根據(jù)所學的知識回答：
（1）A為0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）B為0.1mol/L NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：
HCO
 
-
3
的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性
HCO
 
-
3
的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性
．
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入
鹽酸
鹽酸
溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為
Fe3++3HCO
 
-
3
═Fe（OH）3↓+3CO2↑
Fe3++3HCO
 
-
3
═Fe（OH）3↓+3CO2↑
．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃時，氯化銀的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：
①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol/L鹽酸中，充分攪拌后，相同溫度下c（Ag+）由大到小的順序是
）②＞①＞④＞③
）②＞①＞④＞③
（填寫序號）；②中氯離子的濃度為
9×10-10
9×10-10
mol/L．
（5）E為CuSO4溶液，已知25℃時，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20．要使0.2mol?L-1 E溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為
6
6
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?南通二模）硫酸工業(yè)中通常將尾氣轉(zhuǎn)化為硫酸銨，既能防止對大氣的污染，又能充分利用原料．請回答下列問題：
（1）硫酸工業(yè)尾氣中SO2、O2的體積分數(shù)分別為0.4%和0.5%．向硫酸工業(yè)尾氣中通入空氣（設(shè)空氣中O2的體積分數(shù)為20.5%，且不含SO2），使SO2的體積分數(shù)由0.4%降為0.2%．
①通入的空氣與原硫酸工業(yè)尾氣的體積比為
1：1
1：1
．
②通入空氣后的混合氣體中O2的體積分數(shù)為
10.5%
10.5%
．
（2）在400℃時，將經(jīng)上述通入空氣后的硫酸工業(yè)尾氣以5×103L/h的速率通過V2O5催化劑層后，再與NH3混合，同時緩慢噴入冷水，此時氣體溫度迅速由約400℃下降為200℃，在熱的結(jié)晶裝置中得到（NH4）2SO4晶體．
①生產(chǎn)中，NH3的通過速率約為
20
20
L/h時，原子利用率最高（設(shè)SO2的轉(zhuǎn)化率為100%）．
②某硫酸廠每天排放出的尾氣折算成標準狀況下的體積為5×105m3．按上述方法該廠每月（以30天計）最多能獲得多少噸硫酸銨？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

由（NH4）2SO4和MgSO4組成的混合物共192 g，溶于水中配成10 L溶液。測得此溶液中c()為0.15 mol·L-1，則原混合物中的物質(zhì)的量是（    ）

A.0.1 mol               B.0.5 mol                C.1 mol              D.2 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

第題（分）硼的化學豐富多彩，也是材料化學研究的熱點之一。

⑴ 最近美國Rice University的教授Boris Yakobson與其同事預測

了一種硼巴基球(Bn，如圖所示)的存在，這種分子組成與C60相似，

但在它每個六邊形的中心有一個額外的原子，顯著提高了其穩(wěn)定性。

則n=_______

⑵ 硼是制造超硬材料的元素之一。提高材料的硬度有兩種方法，一是制造具有類似金剛石結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，如立方BM，若M為第三周期的元素，則 M為_______(填元素符號)，二是尋找 “不可壓縮性的”的金屬，這類金屬具有高密度，低硬度的特點，它們和硼的化合物有異乎尋常的硬度，最近《Science》雜志報道合成了一種可與金剛石相媲美的超硬材料XB2，X是第VIIB族元素，則X為______（填元素名稱）

⑶ 氮化硼納米管是一種具有優(yōu)異性能的材料，于1995年美國加州大學的教授首次合成。該材料可由高溫熱解法制得，用N2將由（NH4）2SO4與NaBH4反應生成的物質(zhì)A帶入含Co、Ni催化劑的硅晶基片上，加熱到1000-1100℃反應生成，已知A為苯的等電子體，寫出兩步反應的方程式

查看答案和解析>>

同步練習冊答案