【題目】某元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，該離子顯+1價，則該元素在周期表中的位置是(　　)

A. 第5周期零族B. 第6周期第IB族

C. 第5周期第ⅦA族D. 第6周期第IA族

【答案】D

【解析】

在元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中：電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，陰離子得電子帶負電荷，陽離子失電子帶正電荷。質(zhì)子數(shù)-核外電子總數(shù)=電荷數(shù)。

根據(jù)該離子結(jié)構(gòu)示意圖特點分析元素種類。最外層電子數(shù)是8，該離子顯+1價，說明對應原子最外層電子數(shù)為1，根據(jù)元素周期表中“最外層電子數(shù)=主族序數(shù)”，該元素處于第IA族。該原子失去最外層的1個電子后有5個電子層，說明對應原子有6個電子層，再根據(jù)“元素周期表中電子層數(shù)=周期數(shù)”，所以是第六周期。則該元素（）在周期表中的位置是第6周期第IA族，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個固定容積的密閉容器中通入amolN2與bmolH2的混合氣體，保持溫度不變，發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。

(1)若反應到某時刻t時，n(N2)=9mol，n(NH3)=2mol，則a=____mol；

(2)反應達平衡時，混合氣體的體積為448L(標況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%，平衡時NH3的物質(zhì)的量____；

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比、下同)，n(始)∶n(平)=____；

(4)原混合氣體中，a∶b=_____；

(5)平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：X(g)+2Y(g) 3Z(g)△H=-akJmol﹣1（a＞0）。下列說法不正確的是

A.升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小

B.達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

C.1molX和2molY完全反應生成3mol的Z，放出akJ的熱量

D.0.1molX和0.2molY充分反應生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家首次抓住“兔耳朵”解密催化反應“黑匣子”。圖a是TiO2結(jié)構(gòu)圖，圖b是TiO2吸附H2O后形成“兔耳朵”的結(jié)構(gòu)圖，圖c是圖b的俯視圖。下列敘述錯誤的是

A.由圖a可知，每隔4個Ti原子會有一列凸起

B.由圖b可知，凸起位置上的Ti原子是反應的活性位點

C.由圖c可知，水分子和羥基之間靠共價鍵結(jié)合

D.將CO引入體系，通過觀察凸起結(jié)構(gòu)變化，證實水煤氣變換催化反應的發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像分別表示有關(guān)反應的反應過程與能量變化的關(guān)系據(jù)此判斷下列說法中正確的是

A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?/span>

B.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是吸熱反應

C.相同條件下，等質(zhì)量S(g)和S(s)的能量比較， S(s)較大

D.白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“NaH2PO2還原法”制備高純度氫碘酸和亞磷酸鈉(Na2HPO3)的工業(yè)流程如圖。

已知：25℃時，H3PO3的pKa1=1.3，pKa2=6.6。

（1）“合成”過程，主要氧化產(chǎn)物為H3PO3，相應的化學方程式為______________

（2）“除鉛”過程，FeS除去微量Pb2+的離子方程式為______________。

（3）“減壓蒸餾”過程，I-回收率為95%，則剩余固體的主要成分為____（填化學式）。

（4）“調(diào)pH=11”的作用是______________。

（5）若“結(jié)晶”前溶液中Na2HPO3的濃度為0.1mol.L-1，則“吸附”處理后，應調(diào)節(jié)溶液pH至______________（填數(shù)值）。

（6）氫碘酸也可以用“電解法”制備，裝置如圖所示。其中雙極膜(BPM)是陰、陽復合膜，在直流電的作用下，陰、陽膜復合層間的H2O解離成H+和OH-；A、B為離子交換膜。

①B膜最佳應選擇______________

②陽極的電極反應式是____。

③少量的I一因濃度差通過BPM膜，若撤去A膜，其缺點是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組同學利用以下實驗裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請回答：

(1)實驗室制備氨氣的化學方程式為_________。

(2)用裝置 B 收集氨氣時，應選擇氨氣的進氣口是_________ (選填“a”或“b”)，并說明選擇的理由是_________。

(3)打開裝置B 中的止水夾 c，若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是_____，請用方程式表示：_______________________________；氨氣催化氧化可用于制硝酸，請寫出氨氣催化氧化的化學方程式 _______________________________ 。

(4)為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是_______ (填序號)。

(5)SiO2 在自然界中廣泛存在，它是制備現(xiàn)代通訊材料________ (寫該材料名稱)的主要原料；以 SiO2 為原料， 在工業(yè)上制備單質(zhì)硅的化學方程式為________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵被破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H。有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H-H

N-H

N≡N

鍵能)kJ/mol)

436

391

945

根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)可得△H=____________。

(2)已知：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H= +49.0kJ/mol

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -192.9kJ/mol

已知水的氣化熱為44.0kJ/mol，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為______________。

(3)已知化學反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)，900℃時向一個體積為2L的密閉容器中充入0.20mol A和0.80mol B，2s時達到平衡，A的濃度變化0.05mol/L，則A的平均反應速率v(A) =________，平衡時B的轉(zhuǎn)化率為____ ，C的體積百分數(shù)為_______ 。

(4)CO、H2可用于合成甲醇和甲醚，其反應為(m、n均大于)：

反應①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-m kJ/mol

反應②：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-n kJ/mol

反應③：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H＜0

根據(jù)上述的熱化學方程式可以判斷則2m_____n(填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用軟錳礦漿進行煙氣脫硫并制備MnSO4和Mg(OH)2的工藝流程如圖所示(已知軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有Fe、A1、Mg、Zn、Ni、Si等元素)。

已知：Ksp[Mg(OH)2]=4.9×10－12，Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5。

（1）“脫硫浸錳”中軟錳礦漿吸收SO2的化學方程式為______________________。

（2）向浸出液中添加適量MnO2的作用是_____________；濾渣2的主要成分是__________。

（3）“沉錳”的離子方程式為____________________________。

（4）“沉錳”過程中pH和溫度對Mn2+和Mg2+沉淀率的影響如圖所示。

①由圖可知，“沉錳”的合適條件是________________________。

②當溫度高于45℃時，Mn2+和Mg2+沉淀率變化的原因是___________________________。

（5）將NH3通入0．015mol·L－1MgSO4溶液中，使Mg2+恰好完全沉淀即溶液中c(Mg2+)=1.0×10－5mol·L－1，此時溶液中NH3·H2O的物質(zhì)的量濃度為________________(忽略反應前后溶液體積的變化，計算結(jié)果保留2位小數(shù))。

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