1．下列說法中正確的是（　�。�
A．不管什么反應(yīng)使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率
B．可逆反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g），增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
C．對(duì)達(dá)到平衡的一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，若降溫，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素

分析 化學(xué)反應(yīng)中，影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為物質(zhì)的性質(zhì)，催化劑具有選擇性，對(duì)于氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，升高溫度，可增大反應(yīng)速率，反之降低反應(yīng)速率．

解答 解：A．催化劑有正、負(fù)催化劑，負(fù)催化劑可降低反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．可逆反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g），增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；
C．降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)反應(yīng)中，影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為物質(zhì)的性質(zhì)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重雙基的考查，題目難度中等，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)，為解答該類題目的前提．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．5.6 g鐵粉在0.1 mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B．7.8 g Na2S和Na2O2中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA
C．56 g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個(gè)SO2分子
D．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取溴苯的裝置圖
（1）三頸瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr；
（2）導(dǎo)管出口附近能發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是有白霧生成；
（3）導(dǎo)管口不能插入錐形瓶中的液面之下，其目的是防止倒吸；錐形瓶中蒸餾水的作用：吸收溴化氫；向錐形瓶中加入AgNO3溶液，出現(xiàn)沉淀，其離子方程式是Ag++Br-=AgBr↓．
（4）采用冷凝管的作用是冷凝回流，干燥管的作用是吸收HBr與Br2，防止污染空氣；
（5）反應(yīng)結(jié)束向三頸瓶中加入氫氧化鈉溶液，作用 是除去溴苯中Br2等雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．t℃時(shí)，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）$\stackrel{△}{?}$2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測得反應(yīng)物O2還乘余0.8mol，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L．min）；平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為20%．
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)，下同）ABE．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2
E．相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2
（3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是AD．
A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化劑                         
D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）
（4）t2℃時(shí)，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體體積減少了20%．SO2的轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．今有某學(xué)生設(shè)計(jì)的用催化氧化法制取少量HNO3溶液的實(shí)驗(yàn)裝置，如圖所示．

請(qǐng)回答下列問題．
（1）寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3
（2）實(shí)驗(yàn)室制備NH3，下列方法中宜選用的是①③（填序號(hào)）
①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱         
②固態(tài)氯化銨加熱分解
③生石灰中滴加濃氨水                 
④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
（3）在實(shí)驗(yàn)過程中，移去酒精燈，Pt絲繼續(xù)保持紅熱，由此可以判斷反應(yīng)為放熱反應(yīng)
（4）裝置C中的現(xiàn)象是有氣泡從濃H2SO4冒出，且集氣瓶內(nèi)濃H2SO4上部空間呈紅棕色；產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是NO不與硫酸反應(yīng)，在空氣中NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮
（5）D中生成物質(zhì)的化學(xué)式HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知甲苯苯環(huán)上的二溴代物有6種，則甲苯苯環(huán)上的三溴代物有（　�。�
A．3種B．6種C．8種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2OB．2CH2CH2OH$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O
C．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH2Cl+HClD．CH2═CH2+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3-CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．“溫室效應(yīng)”是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一，科學(xué)家們一直致力于CO2的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究．例如將CO2和H2以1：4或1：3的比例混合，在適當(dāng)條件下反應(yīng)，生成H2O的同時(shí)可分別獲得重要的氣態(tài)能源物質(zhì)A和對(duì)植物生長有調(diào)節(jié)作用的有機(jī)物B．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出生成A的化學(xué)方程式：CO2﹢4H2→CH4﹢2H2O（不必寫反應(yīng)條件）
（2）某小組做了如下三組對(duì)照實(shí)驗(yàn)來證實(shí)有機(jī)物B對(duì)植物生長的調(diào)節(jié)作用．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：集氣瓶中放青色、未熟的水果，在空氣中蓋上玻璃片．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：集氣瓶中放青色、未熟的水果，通入一定量的有機(jī)物B．
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：集氣瓶中放青色、未熟的水果，瓶底放少量KMnO4 固體．
該三組實(shí)驗(yàn)中，水果成熟的先后順序?yàn)镮I I III （填寫實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（3）A分子的空間構(gòu)型為正四面體，B分子中有6個(gè)原子共面．
（4）試推測丙烯（CH2=CH-CH3）的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，下列說法中不正確的是a（填字母）
a．丙烯分子中三個(gè)碳原子在同一直線上
b．丙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．丙烯可使溴水褪色
d．丙烯能發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某化學(xué)興趣小組，擬探究和比較SO2和 Cl2的漂白性，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置二套．請(qǐng)你參與探究并回答下列問題．
（1）向第一套裝置中通入一段時(shí)間的SO2，觀察到試管中的品紅溶液褪色，然后再加熱試管，溶液恢復(fù)（填“恢復(fù)”或“不恢復(fù)”）紅色；
（2）向第二套裝置中通入一段時(shí)間的Cl2，觀察到試管中的品紅溶液也褪色，然后再加熱試管，溶液不恢復(fù) （填“恢復(fù)”或“不恢復(fù)”）；
（3）由以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可以說明SO2和 Cl2的漂白原理不相同（填“相同”或“不相同”）；
（4）Cl2通入品紅溶液中，生成的具有漂白性的物質(zhì)是HClO（填“HCI”或“HCIO”）．
（5）燒杯中NaOH溶液作用是除去沒有反應(yīng)的Cl2．

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