Question

19．下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

CH3COOH	H2CO3	H2S	H3PO4
1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=9.1×10-8 K2=1.1××10-12	K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-15

（1）CH₃COOH、H₂CO₃、H₂S、H₃PO₄四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠₃PO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂S．
（2）多元弱酸的二級電離程度遠(yuǎn)小于一級電離的原因是第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子（一級電離產(chǎn)生的氫離子對二級電離起抑制作用）．
（3）同濃度的CH₃COONa、NaHCO₃、Na₂CO₃、Na₂S溶液的pH由大到小的順序?yàn)镹a₂S＞Na₂CO₃＞NaHCO₃＞CH₃COONa．

Answer 1

分析 （1）酸的電離平衡常數(shù)越大，則酸的電離程度越大，其酸性越強(qiáng)；
（2）多元弱酸一級電離出的氫離子抑制二級電離；
（3）酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，其對應(yīng)酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越小．

解答 解：（1）相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，多元弱酸的酸性決定于一級電離，所以四種酸的酸性H₃PO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂S，故答案為：H₃PO₄＞CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂S；
（2）多元弱酸一級電離產(chǎn)生的氫離子會抑制二級電離，所以多元弱酸的二級電離程度遠(yuǎn)小于一級電離，
故答案為：第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子（一級電離產(chǎn)生的氫離子對二級電離起抑制作用）；
（3）相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越小，其越難電離，其酸根離子越容易水解，所以同濃度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、S^2-水解能力由弱到強(qiáng)，溶液的堿性也由弱到強(qiáng)順序?yàn)镹a₂S＞Na₂CO₃＞NaHCO₃＞CH₃COONa，
故答案為：Na₂S＞Na₂CO₃＞NaHCO₃＞CH₃COONa．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，明確電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱關(guān)系、酸根離子水解程度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意多元弱酸根離子與其對應(yīng)弱酸的關(guān)系，如碳酸根離子對應(yīng)的酸是碳酸氫根離子而不是碳酸，為易錯點(diǎn)．