4．相同溫度下，兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)Ka（HA）＞Ka（HB）．下列有關說法正確的是（　�。�
A．濃度均為0.1 mol•L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（HA）＞pH（HB）
B．濃度均為0.1 mol•L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（NaA）＞pH（NaB）
C．等體積pH相同的HA、HB溶液，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應消耗的NaOH溶液體積HA比HB多
D．在0.1 mol•L-1NaA溶液中各離子濃度關系為：c（Na+）＞c（A一）＞c（OH一）＞c（H+）

分析 弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)Ka（HA）＞Ka（HB），則酸性HA＞HB，等濃度時，HA電離程度較大，溶液c（H+）較大，對應的NaA、NaB中，NaB易水解，以此解答該題．

解答 解：弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)Ka（HA）＞Ka（HB），則HA酸性較強，
A．等溫、濃度均為0.1mol•L-1的HA、HB溶液中，HA的c（H+）較大，pH較小，故A錯誤；
B．NaB易水解，等溫濃度均為0.1mol•L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小為：pH（NaA）＜pH（NaB），故B錯誤；
C．等體積pH相同的HA、HB溶液，因HB較弱，則HB濃度較大，物質的量較多，分別加入等濃度的NaOH溶液，恰好完全反應消耗的NaOH溶液體積HA比HB少，故C錯誤；
D．NaA為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，溶液中離子濃度大小關系為c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正確．
故選D．

點評 本題考查了弱電解質的電離，側重于學生的分析能力的考查，明確電離平衡常數(shù)與酸性強弱、酸根離子水解程度大小之間的關系是解本題關鍵，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高二上9月調研化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）一定溫度下，在2L的密閉容器中，SO2、O2、SO3三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，請回答下列問題：

①反應的化學方程式為

②反應開始到10s，用SO2表示的反應速率為

③O2的平衡轉化率為

（2）對于反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，當反應達到平衡時，如果反應速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1，則υ（O2）＝ ；υ(SO3)= 。

（3）已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝-196.6kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝-113.0kJ·mol－1

則反應NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝_________kJ·mol－1。

（4）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_________

a、體系壓強保持不變 b、混合氣體顏色保持不變

c、SO3和NO的體積比保持不變 d、每消耗1 mol SO3的同時生成1 mol NO2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中不正確的是

A．物質的量是一個物理量，物質的量的單位是摩爾

B．2 mol水的摩爾質量是1 mol水的摩爾質量的2倍

C．N2、CO組成的混合氣體28g，其物質的量為1mol

D．標準狀況下, 2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子數(shù)目相等.

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室配制480mL 0.2mol•L-1的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：
A．在天平上稱出一定質量的Na2SO4•10H2O晶體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫．
B．把制得的溶液小心地轉移到容量瓶中．
C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）操作步驟的正確順序為（填序號）ABDCE．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒、量筒，還缺少的儀器500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）要完成本實驗該同學應稱出Na2SO4•10H2O32.2g．
（4）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢查是否漏水．
（5）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）ad．
a．某同學觀察液面的情況如圖所示       b．沒進行上述的操作步驟D
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線       d．砝碼上沾有雜質
e．容量瓶使用前內壁沾有水珠
f．用帶游碼的托盤天平稱藥品時誤用了“左碼右物”的方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：
CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1××10-12		K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-15
（1）CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四種酸的酸性由強到弱的順序為H3PO4＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S．
（2）多元弱酸的二級電離程度遠小于一級電離的原因是第一步電離后生成的負離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子（一級電離產生的氫離子對二級電離起抑制作用）．
（3）同濃度的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3、Na2S溶液的pH由大到小的順序為Na2S＞Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物質的量濃度（　�。�
A．0.1 mol•L-1
B．一定大于0.1 mol•L-1
C．若為強酸一定等于0.1 mol•L-1，若為弱酸一定小于0.1 mol•L-1
D．若為強酸一定≤0.1 mol•L-1，若為弱酸一定＞0.1 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）化學是一門以實驗為主的科學，化學實驗是學習探究物質性質的基本方法之一．
 化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是C．
A．定性檢驗SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B．配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度
C．檢驗某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D．酸性高錳酸鉀溶液經(jīng)常用鹽酸酸化
（2）為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙、丙三同學分別設計以下實驗進行探究．
①甲同學用pH試紙測得室溫下0.10mol•L-1氨水pH為，若a＜13（填“＞”、“=”或“＜”），則一水合氨是弱電解質．
②乙同學取10mL 0.10mol•L-1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質，則a、b應滿足的關系是（a-2）＜b＜a（用等式或不等式表示）．
③丙同學取出10mL 0.10mol•L-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是溶液顏色變淺，則證明一水合氨是弱電解質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，以酚酞作指示劑，下列操作會使所測NaOH溶液濃度偏低的是（　　）
A．錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水
B．取堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失
C．溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化
D．用堿式滴定管取一定體積的NaOH溶液時，量取前仰視讀數(shù)，量取后俯視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應無論怎樣調整反應物的用量都只能生成一種物質的是（　　）
A．甲烷和氯氣混合后光照發(fā)生反應B．乙炔和氯氣的加成反應
C．甲苯與等物質的量的Br2發(fā)生反應D．乙烯與水的加成反應

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