Question

將0.8gNaOH和1.06gNa₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L^-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（　　）

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：圖示題

分析：對NaOH和Na₂CO₃混合配成的溶液，當?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，沒有氣體生成，氫氧化鈉反應完畢，繼續(xù)滴加鹽酸，發(fā)生反應：HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，不放出氣體，碳酸鈉反應完畢，繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，產(chǎn)生二氧化碳，根據(jù)方程式計算各各階段消耗鹽酸的體積及生成二氧化碳的物質(zhì)的量，據(jù)此解答．

解答： 解：0.8g NaOH的物質(zhì)的量為

0.8g

40g/mol

=0.02mol，1.06g Na₂C0₃的物質(zhì)的量為

1.06g

106g/mol

=0.01mol，向NaOH和混合溶液中滴加0.1mol?L^-1的鹽酸，先發(fā)生：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，沒有氣體生成，NaOH完全反應消耗HCl為0.02mol，需要鹽酸的體積=

0.02mol

0.1mol/L

=0.2L，
氫氧化鈉反應完畢，繼續(xù)滴加鹽酸，發(fā)生反應：HCl+Na₂CO₃=NaHCO₃+NaCl，不放出氣體，0.01mol碳酸鈉完全反應，消耗鹽酸0.01mol，生成0.01mol碳酸氫鈉，消耗鹽酸的體積=

0.01mol

0.1mol/L

=0.1L，
碳酸鈉反應完畢，繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，產(chǎn)生二氧化碳，0.01mol碳酸氫鈉完全反應生成0.01mol二氧化碳，消耗0.01mol鹽酸，消耗鹽酸的體積=

0.01mol

0.1mol/L

=0.1L，
故加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系為：，
故選D．

點評：本題考查了元素化合物性質(zhì)、圖象計算等，關(guān)鍵是明確向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應是分步進行．