Question

【題目】A、B、C、D、E、F 六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出）．

（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，B為無色氣體，則A在周期表中的位 置為第周期族，反應④的化學方程式 ．
（2）若A是常見的變價金屬的單質，D、F均為氣態(tài)單質，且F為黃綠色，光照條件下D與F會發(fā)生反應．已知反應①和②均在水溶液中進行，則檢驗C中陽離子的操作步驟是： ．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，D是制取集成電路的主要原料，則B在通訊領域用來作 ， 反應①的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）三；ⅡA；C+4HNO3（濃） 2H2O+CO2↑+4NO2↑
（2）取少量試液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀馬上變成灰綠色最后變成紅褐色．（或先加入KSCN溶液無現象，通入氯氣后呈血紅色）
（3）光導纖維；SiO2+2 C Si+2 CO↑
【解析】解：（1.）A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，D處于偶數族，則A為Mg，D為C，反應①為Mg與CO2的反應，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，F為濃硝酸，C為MgO．Mg在周期表中的位置為第三周期ⅡA族，反應④的化學方程式：C+4HNO3（濃） 2H2O+CO2↑+4NO2↑，所以答案是：三、ⅡA；C+4HNO3（濃） 2H2O+CO2↑+4NO2↑；
（2.）A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態(tài)單質，且F為黃綠色，則A為Fe，D為H2 ， F為Cl2 ， B為HCl，C為FeCl2 ， E為FeCl3 ， 則檢驗C中陽離子的操作步驟是：取少量試液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀馬上變成灰綠色最后變成紅褐色．（或先加入KSCN溶液無現象，通入氯氣后呈血紅色），所以答案是：取少量試液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀馬上變成灰綠色最后變成紅褐色．（或先加入KSCN溶液無現象，通入氯氣后呈血紅色）；
（3.） A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，D是制取集成電路的主要原料，則A為C，D為Si，F為O2 ， B為SiO2 ， 反應①為C與二氧化硅的反應，二氧化硅在通訊領域用來作光導纖維，反應①的化學方程式為：SiO2+2 C Si+2 CO↑，所以答案是：光導纖維；SiO2+2 C Si+2 CO↑．