【題目】用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如下圖所示。根據(jù)分析、判斷，正確的是（ ）

A．OE段表示反應(yīng)速率最快

B．EF段表示反應(yīng)速率最快，收集的CO2最多

C．FG段表示收集的CO2最多

D．OG段表示隨著時(shí)間的推移，反應(yīng)速率逐漸增快

【答案】B

【解析】

試題分析：A．化學(xué)反應(yīng)速率是表示在單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)制取CO2的快慢程度的。當(dāng)時(shí)間相同時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體越多，反應(yīng)速率就越快。根據(jù)圖像可知OE不及EF段表示反應(yīng)速率快，收集的CO2最多，錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖像可知EF段斜率最大，表示反應(yīng)速率最快，收集的CO2最多，正確；C．FG段表示收集的CO2的反應(yīng)速率減小，錯(cuò)誤；D．OG段表示隨著時(shí)間的推移，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率逐漸減小，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液．只用一種試劑就能加以區(qū)別，這種試劑是

A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】青蒿酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．青蒿酸的分子式為C15H20O2

B．1mol青蒿酸最多可與3molH2加成

C．青蒿酸與互為同分異構(gòu)體

D．苯環(huán)上連有-CHO和-OH、分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境氫的青蒿酸的同分異構(gòu)體只有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳（28Ni）金屬羰基化合物[金屬元素和一氧化碳（CO）中性分子形成的一類配合物]、金屬儲(chǔ)氫材料[能可逆的多次吸收、儲(chǔ)存和釋放氫氣（H2）的合金]等領(lǐng)域用途廣泛。

（1）Ni原子基態(tài)核外電子排布式為_________________。

（2）Ni(CO)4中鎳的化合價(jià)為_____________，寫出與CO互為等電子體的中性分子、帶一個(gè)單位正電荷的陽離子、帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子各一個(gè)：__________、_____________、___________。

（3）一種儲(chǔ)氫合金由鎳與鑭（La）組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．則該晶體的化學(xué)式為_________。

（4）下列反應(yīng)常用來檢驗(yàn)Ni2+，請(qǐng)寫出另一產(chǎn)物的化學(xué)式__________。

與Ni2+配位的N原子有_________個(gè)，該配合物中存在的化學(xué)鍵有__________（填序號(hào)）。

A共價(jià)鍵 B離子鍵 C配位鍵 D金屬鍵 E氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素A是原子半徑最小的元素；B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個(gè)原子軌道（能級(jí)）；D元素原子的已成對(duì)電子總數(shù)是未成對(duì)電子總數(shù)的3倍；E與D處于同一主族；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個(gè)電子。

（1）E+離子的電子排布式是 。

（2）B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是 。

（3）B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個(gè)電子，則B的這種氫化物的化學(xué)式是 ；B、C的這些氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是 。

（4）A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是 ；1 mol該分子中含有π鍵的數(shù)目是 。

（5）C、E兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是 ，C原子的配位數(shù)是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是 ( )
A.輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊
B.鋁片不用特殊方法保存
C.純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快
D.鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是

A．W2-、X+ B．X+、 Y3+

C．Y3+、 Z2- D．X+、 Z2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O==O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為

A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)信息，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題(一)(二)：(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

(一).（1）濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

（2） 量取___ ____mL濃鹽酸加水稀釋就得到500 mL、0.4mol·L－1的稀鹽酸。

(二).取該濃鹽酸10g與某MgCl2溶液90g混合，向混合溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，生成的沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。

回答下列問題

（1）A點(diǎn)溶液的溶質(zhì)化學(xué)式為 。

（2）與MgCl2反應(yīng)的溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量為 g。

（3）恰好沉淀完全時(shí)，C點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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