【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是

A．W2-、X+ B．X+、 Y3+

C．Y3+、 Z2- D．X+、 Z2-

【答案】C

【解析】

試題分析：短周期主族元素簡(jiǎn)單離子能破壞水的電離平衡的有H+、F－、Al3+及S2－，X不可能為H，選項(xiàng)C符合題意。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】藍(lán)寶石的主要成分為第ⅢA族元素的氧化物，該氧化物為( )
A.A12O3
B.CuO
C.Fe2O3
D.MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是(　　)

A．950 mL,111.2 g　　　　　　B．500 mL,117 g

C．1 000 mL,117 g D．1 000 mL,111.2 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用純凈的CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制CO2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如下圖所示。根據(jù)分析、判斷，正確的是（ ）

A．OE段表示反應(yīng)速率最快

B．EF段表示反應(yīng)速率最快，收集的CO2最多

C．FG段表示收集的CO2最多

D．OG段表示隨著時(shí)間的推移，反應(yīng)速率逐漸增快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）

A. H＋、I－、Br2、Na＋ B. Ag＋、NO3－、Cl－、K＋

C. K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D. Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】4.6g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后，得到7.0g固體，由此可判斷其氧化產(chǎn)物是

A．只有Na2O B．只有Na2O2 C．Na2O2和Na2O D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）在25℃時(shí)，2mol乙醇（C2H5OH）在氧氣中完全燃燒放出的熱量為2733.6kJ，寫(xiě)出表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。

（2）利用乙醇的燃燒反應(yīng)以氫氧化鈉作電解質(zhì)溶液設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，則通入氧氣的一極為 （填“正極”“負(fù)極”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

（3）在如圖所示裝置中，石墨電極的電極反應(yīng)式為 。如果開(kāi)始加入的CuSO4足量，則電解一段時(shí)間，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1.0mol電子時(shí)，要使溶液恢復(fù)至原濃度，可向其中加入的物質(zhì)是 （填化學(xué)式），其質(zhì)量為 g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

A．分子個(gè)數(shù)比為17：16 B．原子個(gè)數(shù)比為17：16

C．氫原子個(gè)數(shù)比為17：12 D．氫原子質(zhì)量比為 17：12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了威脅。某研究性學(xué)習(xí)小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

（1） 第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為 。

（2） 第②步加H2O2的作用是 。

（3） 該探究小組提出兩種方案測(cè)定CuSO4·5H2O晶體的純度。

方案一：取a g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(原理為I2＋2S2O===2I－＋S4O)，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。

① 滴定過(guò)程中可選用________作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________。

② CuSO4溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為 。

方案二：取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol·L－1EDTA(H2Y2－)標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋。

③ 寫(xiě)出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w＝___________。

（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整從濾渣2制備Al2(SO4)3·18H2O的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向濾渣2中加入_________至濾渣不再溶解，過(guò)濾， 在濾液中 、過(guò)濾、用水洗滌固體2-3次，在50℃下干燥，得到Al2(SO4)3·18H2O。(可選試劑有：硫酸溶液、氫氧化鈉溶液、氨水、二氧化碳)

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