Question

3．關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（　�。�

• A． 甲表示H₂與O₂發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H₂的燃燒熱為483.6kJ•mol^-l
• B． 乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO₂?N₂O₄（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
• C． 丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t₁℃升溫至t₂℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B=A
• D． 丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

Answer 1

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量；
B、根據(jù)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)分析；
C、根據(jù)將A、B飽和溶液分別由T₁℃升溫至T₂℃時(shí)兩溶液中溶質(zhì)和溶劑的量都不會(huì)改變進(jìn)行判斷；
D、稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化可知酸性HA大于HB，由此判斷鹽的水解程度．

解答 解：A、在101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)所放出的熱量．使用燃燒熱時(shí)要注意兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：①反應(yīng)物用量：可燃物為1mol；②產(chǎn)物要求：充分燃燒成穩(wěn)定氧化物（如H→H₂O），本題生成的水為氣體，不是燃燒熱，故A錯(cuò)誤；
B、乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，橫坐標(biāo)向右表示濃度增大，縱坐標(biāo)向上表示物質(zhì)消耗速率快，如果達(dá)到平衡狀態(tài)，則二者消耗速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即應(yīng)該等于2：1，故B錯(cuò)誤；
C、將A、B飽和溶液分別由T₁℃升溫至T₂℃時(shí)兩溶液中溶質(zhì)和溶劑的量都不會(huì)改變，而二者T₁℃溶解度相同，即濃度相同，所以T₂℃時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故C正確；
D、常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化可知酸性HA大于HB，所以NaB溶液中B^?水解程度大，即同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及燃燒熱、化學(xué)平衡、溶解度以及酸性的比較等問(wèn)題，題目難度中等，本題易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意利用達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系比較．