Question

某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問(wèn)題：Fe³⁺、Br₂誰(shuí)的氧化性更強(qiáng)？
（2）猜想：
①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含______（填化學(xué)式，下同）所致．
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含______所致．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證：
丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的．
供選用的試劑：a、酚酞試液　b、CCl₄　 c、無(wú)水酒精　 d、KSCN溶液．
請(qǐng)你在下表中寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象．（試劑填序號(hào)）

	選用試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
方案1	______	______
方案2	______	______

（4）結(jié)論：氧化性：Br₂＞Fe³⁺．故在足量的氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：______．
（5）實(shí)驗(yàn)后的思考：
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先氧化的離子是______（填離子符號(hào)）．
②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有的Br^-被氧化成單質(zhì)Br₂，則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____．

Answer 1

解：（2）①因溴水的顏色為黃色，則溶液呈黃色是因?yàn)楹�有Br₂所致，故答案為：Br₂；
②氧化性：Br₂＞Fe³⁺，則發(fā)生2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，生成Fe³⁺且Fe³⁺在水中為黃色，溶液呈黃色是因?yàn)楹�有FeCl₃、FeBr₃（或Fe³⁺）所致，
故答案為：FeCl₃、FeBr₃（或Fe³⁺）；
（3）因Fe³⁺遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳與水不溶，則

	試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
方案1	d	溶液變成（血）紅色
方案2	b	下層的四氯化碳溶液依然無(wú)色

，故答案為：

	試劑	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
方案1	d	溶液變成（血）紅色
方案2	b	下層的四氯化碳溶液依然無(wú)色

；
（4）由氧化性Br₂＞Fe³⁺，則氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe³⁺，反應(yīng)為2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，故答案為：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；
（5）①因還原性Fe²⁺＞Br^-，通入氯氣時(shí)還原性強(qiáng)的離子先被氧化，即Fe²⁺先被氧化，故答案為：Fe²⁺；
②設(shè)FeBr₂的物質(zhì)的量濃度為c，
由電子守恒可知，×2×1=c×0.1L×（3-2）+c×0.1L×2××（1-0），
解得c=1.2mol/L，
故答案為：1.2mol/L．
分析：（2）①根據(jù)溴水的顏色來(lái)進(jìn)行猜想；
②根據(jù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe³⁺及Fe³⁺在水中的顏色來(lái)猜想；
（3）利用Fe³⁺的檢驗(yàn)及萃取來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，F(xiàn)e³⁺遇KSCN溶液變?yōu)榧t色，溴易溶于四氯化碳中，且四氯化碳與水不溶；
（4）由氧化性Br₂＞Fe³⁺，則氯化亞鐵溶液中加入1～2滴溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe³⁺；
（5）①還原性強(qiáng)的離子先被氧化；
②根據(jù)電子守恒進(jìn)行計(jì)算．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及氧化性、還原性的比較、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，學(xué)生應(yīng)注意物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)中電子守恒來(lái)分析，難度不大．