某;瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn):在足量的氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,振蕩后溶液呈黃色.
(1)提出問題:Fe3+、Br2誰的氧化性更強?
(2)猜想:
①甲同學認為氧化性:Fe3+>Br2,故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應所致,則溶液呈黃色是含
Br2
Br2
(填化學式,下同)所致.
②乙同學認為氧化性:Br2>Fe3+,故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應所致,則溶液呈黃色是含
Fe3+
Fe3+
所致.
(3)設計實驗并驗證:
丙同學為驗證乙同學的觀點,選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗,并通過觀察實驗現(xiàn)象,證明了乙同學的觀點是正確的.
供選用的試劑:a、酚酞試液  b、CCl4   c、無水酒精   d、KSCN溶液.
請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象.(試劑填序號)
選用試劑 實驗現(xiàn)象
方案1
d
d
溶液變成(血)紅色
溶液變成(血)紅色
方案2
b
b
下層的四氯化碳溶液依然無色
下層的四氯化碳溶液依然無色
(4)結(jié)論:氧化性:Br2>Fe3+.故在足量的氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為:
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

(5)實驗后的思考:
①根據(jù)上述實驗推測,若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣,首先氧化的離子是
Fe2+
Fe2+
(填離子符號).
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(標準狀況),溶液中有
1
3
的Br-被氧化成單質(zhì)Br2,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為
1.2mol/L
1.2mol/L
分析:(2)①根據(jù)溴水的顏色來進行猜想;
②根據(jù)發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+及Fe3+在水中的顏色來猜想;
(3)利用Fe3+的檢驗及萃取來進行實驗的設計,F(xiàn)e3+遇KSCN溶液變?yōu)榧t色,溴易溶于四氯化碳中,且四氯化碳與水不溶;
(4)由氧化性Br2>Fe3+,則氯化亞鐵溶液中加入1~2滴溴水發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+;
(5)①還原性強的離子先被氧化;
②根據(jù)電子守恒進行計算.
解答:解:(2)①因溴水的顏色為黃色,則溶液呈黃色是因為含有Br2所致,故答案為:Br2;
②氧化性:Br2>Fe3+,則發(fā)生2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,生成Fe3+且Fe3+在水中為黃色,溶液呈黃色是因為含有FeCl3、FeBr3(或Fe3+)所致,
故答案為:FeCl3、FeBr3(或Fe3+);
(3)因Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)榧t色,溴易溶于四氯化碳中,且四氯化碳與水不溶,則
  試劑 實驗現(xiàn)象
方案1 d 溶液變成(血)紅色
方案2 b 下層的四氯化碳溶液依然無色
,故答案為:
  試劑 實驗現(xiàn)象
方案1 d 溶液變成(血)紅色
方案2 b 下層的四氯化碳溶液依然無色
;
(4)由氧化性Br2>Fe3+,則氯化亞鐵溶液中加入1~2滴溴水發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+,反應為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,故答案為:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-;
(5)①因還原性Fe2+>Br-,通入氯氣時還原性強的離子先被氧化,即Fe2+先被氧化,故答案為:Fe2+;
②設FeBr2的物質(zhì)的量濃度為c,
由電子守恒可知,
2.24L
22.4L/mol
×2×1=c×0.1L×(3-2)+c×0.1L×2×
1
3
×(1-0),
解得c=1.2mol/L,
故答案為:1.2mol/L.
點評:本題考查氧化還原反應及氧化性、還原性的比較、實驗設計,學生應注意物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應中電子守恒來分析,難度不大.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時證明氯氣的某些性質(zhì),甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略),按要求回答問題.(1)①分別寫出a、b的實驗儀器名稱
分液漏斗
分液漏斗
、
圓底燒瓶
圓底燒瓶

②寫出A中實驗室制氯氣的化學方程式
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為
無水硫酸銅
無水硫酸銅
,現(xiàn)象是
白色固體變藍色
白色固體變藍色

②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是
氯氣無漂白性,次氯酸具有漂白性
氯氣無漂白性,次氯酸具有漂白性

③裝置F的作用是
吸收氯氣
吸收氯氣

④寫出裝置G中發(fā)生反應的化學方程式
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

(3)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種.為了確保實驗結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置.你認為該裝置應加在
F
F
G
G
之間(填裝置字母序號),裝置中應放入
濕潤的淀粉KI試紙或濕潤的有色布條
濕潤的淀粉KI試紙或濕潤的有色布條
(填寫試劑或用品名稱).

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科目:高中化學 來源: 題型:

某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn):在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l-2滴溴水,振蕩后溶液呈黃色.
(1)提出問題:Fe3+、Br2誰的氧化性更強?
(2)猜想:
①甲同學認為氧化性:Fe3+>Br2,故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致,則溶液里黃色是含
Br2
Br2
(填化學式,下同)所致.
②乙同學認為氧化性:Fe3+<Br2,故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致,則溶液呈黃色是含
Fe3+
Fe3+
所致.
(3)設計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點.選用下列某些試劑設計兩種方案進行實驗,并通過觀察實驗現(xiàn)象,證明了乙同學的觀點確實是正確的.供選用的試劑:a、酚酞試液 b、四氯化碳 c、無水酒精 d、硫氰化鉀溶液
請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象.(試劑填序號)
選用試劑(填序號) 實驗現(xiàn)象
方案1
b
b
下層(CCl4層)無色
下層(CCl4層)無色
方案2
d
d
溶液變?yōu)檠t色
溶液變?yōu)檠t色
(4)結(jié)論:氧化性:Fe3+<Br2,在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-

(5)實驗后的思考:在2molFeBr2溶液中通入一定量的Cl2,當有33.6L Cl2(標準狀況)與FeBr2溶液發(fā)生了反應,所發(fā)生反應的離子反應方程式為
4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-
4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

某;瘜W實驗興趣小組為了要探究實驗室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時要證明氯氣的某些性質(zhì),甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略),按要求回答問題.
精英家教網(wǎng)
(1)若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2,制得的Cl2在標準狀況下體積總是
 
1.12L(填“大于”或“等于”或“小于”).
(2)①裝置B中盛放的試劑名稱為
 
,作用是
 

②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明了
 

③裝置F的作用是
 

④寫出裝置G中發(fā)生主要反應的離子方程式為
 

(3)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷,不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種.為了確保實驗結(jié)論的可靠性,證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種,乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置.你認為該裝置應加在
 
 
之間(填裝置字母序號),裝置中應放入
 
(填寫試劑或用品名稱).

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某;瘜W實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來,同時證明Cl2的某些性質(zhì),甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)
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回答下列問題:
(1)裝置A中盛放的試劑名稱是
 
,作用是
 
;
(2)裝置C中和D中出現(xiàn)不同現(xiàn)象說明的問題是
 
,裝置E的作用是
 

(3)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為
 

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