Question

硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。

I．[查閱資料]

（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ.[制備產(chǎn)品]

實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）

【實驗步驟】

①如圖示加入試劑。

②先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。C中發(fā)生反應：Na2CO3 + 2Na2S + 4SO2 → 3Na2S2O3 + CO2

③待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結束反應。C中溶液經(jīng)一系列的操作可得到Na2S2O3 · 5H2O的粗產(chǎn)品。

（1）儀器a的名稱是_________________； E中的試劑可以選用 __ （選填序號）。

a．稀H2SO4 b．NaOH溶液 c．飽和NaHSO3溶液 d．Na2CO3溶液

（2）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案：取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，取沉淀，加入足量稀鹽酸， （填實驗現(xiàn)象），則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（3）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟②進行了改進，改進后的操作是 。

Ⅱ. 已知：I2＋2S2O32-==2I-＋S4O62-。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；

c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應完全。

（4）根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是 mg/kg。(以含w的代數(shù)式表示)

Answer 1