下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是

A．水中的鋼閘門連接電源的負極 B．金屬護欄表面涂漆

C．汽車底盤噴涂高分子膜 D．地下鋼管連接鎂塊

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2M（g）＋N（g）2E（g），若開始時只充入2mol E（g），達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了10%；若開始只充入2mol M和1mol N混合氣體，達平衡時M的轉(zhuǎn)化率為

A．20% B．60% C．80% D．90%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江省溫州十校聯(lián)合體高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別（必要時可加熱）的一種試劑是

A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省淮安市高三上學(xué)期10月階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I、請回答：

（1）H2O2的電子式 。

（2）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由 。

（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式 。

（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

( )MnO4-+( ) C2O42-+ =( )Mn2+ ( ) CO2↑+

II、化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標準狀況)的H2。請推測并回答：

（1）甲的化學(xué)式 。

（2）甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式 。

（3）NaA1H4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)(有H2產(chǎn)生)的化學(xué)方程式 。

（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(即把鐵銹轉(zhuǎn)化為鐵單質(zhì))，脫銹(鐵銹的成分表示為Fe2O3)過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

（5）某同學(xué)認為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。

判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗純方法的合理性并說明理由：

制備過程 ，

驗純方法 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆寧夏銀川市高三上學(xué)期統(tǒng)練（三）化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)（25 ℃）：

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)

HCN

K＝4.9×10－10

CH3COOH

K＝1.8×10－5

H2CO3

K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11

（1）25 ℃時，等濃度的三種溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序為________________________________。(填寫序號)

（2）25 ℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（3）現(xiàn)有濃度為0.02 mol/L的HCN與0.01mol/L NaOH等體積混合后，測得C(Na+)>C(CN-)，下列關(guān)系正確的是 。

A．C(H+)>C(OH-) B．C(H+)<C(OH-)

C．C(H+)+C(HCN) = C(OH-) D．C(HCN)+ C(CN-)=0.01mol/L

（4）濃的Al2(SO4)3溶液和濃的小蘇打（NaHCO3）溶液混合可用于滅火，請用離子反應(yīng)方程式表示滅火的原理________________________________ 。

（5）已知NaHC2O4水溶液顯酸性，請寫出該溶液中各離子濃度的大小___________________；質(zhì)子守恒表達式 ___________________ 。

（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4＋MnO＋H＋→CO2＋Mn2＋＋H2O，若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，請寫出原電池的負極的電極反應(yīng)___________________，反應(yīng)中每生成標況下4.48LCO2氣體，外電路中通過的電子的物質(zhì)的量為__________mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧師范大學(xué)附屬中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1 CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3 4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4

3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是 ( )

A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0

C．△H1＝△H2＋△H3 D．△H3＝△H4＋△H5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省南昌市高三上學(xué)期第三次考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。

I．[查閱資料]

（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ.[制備產(chǎn)品]

實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）

【實驗步驟】

①如圖示加入試劑。

②先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。C中發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3 + 2Na2S + 4SO2 → 3Na2S2O3 + CO2

③待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。C中溶液經(jīng)一系列的操作可得到Na2S2O3 · 5H2O的粗產(chǎn)品。

（1）儀器a的名稱是_________________； E中的試劑可以選用 __ （選填序號）。

a．稀H2SO4 b．NaOH溶液 c．飽和NaHSO3溶液 d．Na2CO3溶液

（2）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案：取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，取沉淀，加入足量稀鹽酸， （填實驗現(xiàn)象），則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（3）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟②進行了改進，改進后的操作是 。

Ⅱ. 已知：I2＋2S2O32-==2I-＋S4O62-。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應(yīng)完全。

（4）根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是 mg/kg。(以含w的代數(shù)式表示)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三第四次（12月）月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

物質(zhì)a、b、c、d均為中學(xué)化學(xué)中的常見單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（部分產(chǎn)物已略去），下列各組物質(zhì)中，通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化的是

選項

a

b

c

d

A

SO2

SO3

S

H2SO4

B

Na2O

Na2O2

Na

NaOH

C

CO

CO2

C

H2CO3

D

Al2O3

NaAlO2

Al

Al(OH)3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆陜西西安第一中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的FE和FE2O3混合物投入2mol/L250mL的HNO3溶液中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成2.24L（標準狀況）NO氣體，再向反應(yīng)后溶液中加入1mol/L的NAOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NAOH溶液的體積最少是

A．400mL B．450mL

C．500mL D．無法確定

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案