已知，常溫下，KSP (AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17 mol2·L-2，下列敘述中，正確的是

A. 常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的 KSP 比在純水中的 KSP小

B. 向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉化為黃色

C. 將0.001 mol·L-1的AgNO3 溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀

D. 向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)

 

【答案】

B

【解析】溶度積常數(shù)只與溫度有關系，A中應該是相等的，不正確。碘化銀的溶度積常數(shù)大于氯化銀的，因此氯化銀沉淀能轉化為碘化銀沉淀，B不正確。是否產(chǎn)生沉淀，關鍵是看c(Ag＋)和c(X－)能否大于相應的溶度積常數(shù)，C不正確。D中是增大氯離子濃度，平衡向生成氯化銀的方向進行，因此c(Ag+)＜c(Cl-)可知，選項D不正確。答案選B。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?濟南一模）已知，常溫下，KSP （AgCl）=1.8×10-10 mol2?L-2，KSP（AgI）=8.3×10-17 mol2?L-2，下列敘述中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途．
（1）重晶石（BaSO4）常做胃腸道造影劑．已知：常溫下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．向BaSO4懸濁液中加入硫酸，當溶液的pH=2時，溶液中c（Ba2+）=
 
；
（2）硫酸亞鐵銨晶體[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]常做分析劑．等物質的量濃度的四種稀溶液：
a．（NH4）2Fe（SO4）2 b．NH4HSO4 c．（NH4）2SO4 d．（NH4）2SO3
其中c（NH4+）由大到小的順序為
 
 （填選項字母）；
（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）常做強氧化劑，Na2S2O3常做還原劑．
①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合，在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙�，該反應的離子方程式為
 
；
②樣品中K2S2O8的含量可用碘量法測定．操作步驟為稱取0.3000g樣品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000g KI固體（稍過量），振蕩使其充分反應；加入適量醋酸溶液酸化，以
 
為指示劑，用0.1000mol?L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．重復2次，測得平均消耗標準液21.00mL．該樣品中K2S2O8的質量分數(shù)為（雜質不參加反應）
 
（結果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省永定一中高二下學期第一次階段考化學試卷 題型：單選題

已知，常溫下，KSP(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2，KSP(AgI)=8.3×10-17  
mol2·L-2，下列敘述中，正確的是
　 

A．常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的KSP比在純水中的KSP小
　		B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉化為黃色
　		C．將0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產(chǎn)生AgI沉淀
　		D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)=c(Cl-

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省石家莊市畢業(yè)班第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途。

（1）)重晶石（BaS04)常作胃腸道造影劑。

已知：常溫下，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，向BaSO4懸濁液中加入硫酸，當溶液的pH=2時， 溶液中 c(Ba2+)=          。

（2）硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H20]常作分析劑。

①檢驗晶體中含有NH4+的方法為_______。

②等物質的量濃度的四種稀溶液：

a．(NH4)2Fe(SO4)2     b．NH4HSO4    c．(NH4)2SO4    d．(NH4)2SO3

其中C(NH4+)由大到小的順序為                   （填選項字母）。

（3）過二硫酸鉀（K2S2O8)常作強氧化劑，Na2S2O3常作還原劑。

①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合,在催化劑作用下，可以觀察到溶液變?yōu)樽仙?該反應的離子方程式為                   

②用鉑作電極，電解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制備K2S2O8，其陽極的電極反應式為_____                 __電解過程中陰極附近溶液的pH將______ (填“增大”、“減小”或“不變”)

③產(chǎn)品中K2S2O8的含量可用碘量法測定。操作步驟為：稱取0.3g產(chǎn)品于碘量瓶中，加50 mL水溶解；加入4.000 g KI固體(稍過量），振蕩使其充分反應；加入適量醋酸溶液酸化，以______為指示劑，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點（已知：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－）。重復2次，測得平均消耗標準液21.00mL。該產(chǎn)品中K2S2O8的質量分數(shù)為(雜質不參加反應)                                                                       (列式并計算）。

 

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