許多硫的含氧酸鹽在醫(yī)藥、化工等方面有著重要的用途。
(1))重晶石(BaS04)常作胃腸道造影劑。
已知:常溫下,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,向BaSO4懸濁液中加入硫酸,當溶液的pH=2時, 溶液中 c(Ba2+)= 。
(2)硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H20]常作分析劑。
①檢驗晶體中含有NH4+的方法為_______。
②等物質的量濃度的四種稀溶液:
a.(NH4)2Fe(SO4)2 b.NH4HSO4 c.(NH4)2SO4 d.(NH4)2SO3
其中C(NH4+)由大到小的順序為 (填選項字母)。
(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)常作強氧化劑,Na2S2O3常作還原劑。
①K2S2O8溶液與酸性MnSO4溶液混合,在催化劑作用下,可以觀察到溶液變?yōu)樽仙?該反應的離子方程式為
②用鉑作電極,電解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制備K2S2O8,其陽極的電極反應式為_____ __電解過程中陰極附近溶液的pH將______ (填“增大”、“減小”或“不變”)
③產(chǎn)品中K2S2O8的含量可用碘量法測定。操作步驟為:稱取0.3g產(chǎn)品于碘量瓶中,加50 mL水溶解;加入4.000 g KI固體(稍過量),振蕩使其充分反應;加入適量醋酸溶液酸化,以______為指示劑,用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。重復2次,測得平均消耗標準液21.00mL。該產(chǎn)品中K2S2O8的質量分數(shù)為(雜質不參加反應) (列式并計算)。
(1)2.2×10-8 mol/L (2分)
(2)① 取少量晶體,加水溶解,再加入足量NaOH濃溶液加熱,生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,則有NH4+。(其它合理答案也給分) (2分)
② a>c>d>b (2分,寫成a c d b 或b<d<c<a也可給分,但寫成b d c a不給分)
(3)① 5S2O82-+2Mn2++8H2O催化劑10SO42-+2MnO4-+16H+ (2分)
② 2SO42- -2e-=S2O82-(或2HSO4- -2e- = S2O82-+2H+) (2分)
增大 (1分)
③ 淀粉 (1分)
(3分,列式2分,結果1分。列式中不帶單位不扣分,寫成94.5%亦不扣分。)
【解析】
試題分析:(1)pH=2時,c(SO42-)=0.5×10-2mol/L,Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(SO42-)=1.1×10-10,則。
(2)①NH4+的檢驗通常是加堿,使其轉化為氨氣,用濕潤的石蕊試紙檢驗氨氣。
②NH4+是弱堿陽離子,在水中可水解使溶液顯酸性。a中NH4+與Fe2+的水解相互抑制,c中NH4+正常水解,d中NH4+與SO32-水解相互促進,因此c(NH4+)由大到小為a>c>d。因a、c、d分子中都有2個銨根離子,而b分子中只有1個銨根離子,水解畢竟是微弱的,因此b中的c(NH4+)最小,故整體順序為a>c>d>b。
(3)①溶液變紫色說明有高猛酸根生成,過二硫酸根被還原為硫酸根。
②電解時,陰離子在陽極失電子,故電極反應式為2SO42- -2e-=S2O82-。陰極陽離子得電子,發(fā)生反應為2H++2e—=H2↑,氫離子減少溶液酸性減弱,pH升高。
③根據(jù)題中所述滴定原理,Na2S2O3標準液用來滴定碘單質,碘遇淀粉變藍,因此用淀粉作指示劑。
滴定時發(fā)生的反應有:S2O82—+2I—=2SO42—+I2,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,則有S2O82—~2S2O32-,因此產(chǎn)品中K2S2O8的質量為0.1000×21×10-3××270=0.2835g,產(chǎn)品中K2S2O8的質量分數(shù)為。
考點:考查溶度積的計算,鹽類的水解,離子檢驗,電解池原理,中和滴定原理。
科目:高中化學 來源: 題型:
實 驗 操 作 | 預期現(xiàn)象及實驗結論 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
n(SO32-) |
n(HSO3-) |
|
91:9 | 1:1 | 9:91 | ||
室溫下pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
n(SO32-) |
n(HSO3-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:
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