【題目】（1）O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)。根據(jù)分子式回答。等質(zhì)量的O2和O3的物質(zhì)的量之比為____，原子個(gè)數(shù)比為_____。

（2）NO2和N2O4是氮元素的兩種常見氧化物，常溫下都是氣體，它們之間在常溫下就能相互轉(zhuǎn)化，因而經(jīng)常見到的是兩種氣體的混合物。現(xiàn)取46g該氣體，所含氮原子的物質(zhì)的量為_____。

（3）已知三種物質(zhì)NaCl、MgCl2、AlCl3分別溶于水，若溶液中的鈉、鎂、鋁三種元素的質(zhì)量比為23︰16︰9。則：

①NaCl、MgCl2、AlCl3三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_____；

②其中所含Cl－物質(zhì)的量之比為_____。

【答案】3︰2 1︰1 1mol 3︰2︰1 3︰4︰3

【解析】

（1）設(shè)O2和O3的質(zhì)量都是mg，等質(zhì)量的O2和O3的物質(zhì)的量分別是 、。

（2）NO2和N2O4的最簡式都是NO2，可以把46g混合氣體看做全是NO2。

（3）NaCl、MgCl2、AlCl3分別溶于水，溶液中的鈉、鎂、鋁三種元素的質(zhì)量比為23︰16︰9，設(shè)含鈉、鎂、鋁的質(zhì)量分別是23g、16g、9g，鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量分別是 、、。

（1）等質(zhì)量的O2和O3的物質(zhì)的量之比=：=3：2，一個(gè)氧氣分子中含有2個(gè)氧原子，一個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子，所以其氧原子個(gè)數(shù)=（）：（）=1：1；

（2）NO2和N2O4的最簡式相同，最簡式為NO2，46g氣體混合物可看作是46gNO2，46gNO2的物質(zhì)的量為，1個(gè)NO2中含有1個(gè)N原子，所含氮原子的物質(zhì)的量為1mol；

（3）①根據(jù)元素守恒，NaCl、MgCl2、AlCl3三種物質(zhì)的的物質(zhì)的量比=鈉、鎂、鋁三種元素的物質(zhì)的量比=1： ：=3：2：1；

②所含氯離子物質(zhì)的量的比=3×1：2×2：1×3=3：4：3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并回答有關(guān)問題：

Na2Cr2O7+KI+HCl →CrCl3 +NaCl +KCl+I2 +　__________ __________。

（1）上面反應(yīng)中氧化劑是____，被氧化的元素是___。

（2）HCl的作用___。

（3）若反應(yīng)過程中有0.50molI2被氧化出來，且有__mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有CO氣體，另一個(gè)盛有CO2氣體，則兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

A．密度 B．原子數(shù) C．質(zhì)量 D．分子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（ ）

t / s

0

50

150

250

350

n(PCl3) / mol

0

0. 16

0. 19

0. 20

0. 20

A. 體系平衡時(shí)與反應(yīng)起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為5∶6

B. 反應(yīng)在前50 s 的平均速率ν(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1

C. 相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.6mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前ν(正)>ν(逆)

D. 相同溫度下，若起始時(shí)向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比上述平衡體系小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M(NO3)2熱分解化學(xué)方程式為2M(NO3)22MO+4NO2↑+ O2↑，加熱29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11.2 L的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是

A.24 g·mol-1B.74 g·mol-1

C.148 g·mol-1D.40 g·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在一定條件下可以進(jìn)行如下反應(yīng)：8H2O +5R2O8n+2Mn2+＝2MnO4+10RO42 + 16H+，又知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則R2O8n中n的值為_____________。

（2）在3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O的反應(yīng)中，______元素的化合價(jià)升高，被氧化；該反應(yīng)中氧化劑是_______，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是__________；用雙線橋法表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎。現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N2＋3H22NH3。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B. 當(dāng)符合：3正N2＝正H2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，單位時(shí)間消耗a molN2，同時(shí)生成3a molH2

D. 當(dāng)N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）已知室溫下CO的燃燒熱為283 kJ/mo1，則CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________________________。

（2）工業(yè)上利用CO和H2合成清潔能源CH3OH，其反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-116kJ/mo1

如圖表示CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨溫度和壓強(qiáng)變化的示意圖。X表示的是_____________，Y1_____Y2(填“<”、“=”、“>”)。

（3）合成甲醇的反應(yīng)原理為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=____________mol·L1·min1。

②該溫度下平衡常數(shù)為_____________。

③下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______________。

A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)

B．CO2、H2、CH3OH和H2O濃度之比為1∶3∶1∶1

C．恒溫恒壓下，氣體的體積不再變化

D．恒溫恒容下，氣體的密度不再變化

（4）為提高燃料的能量利用率，常將其設(shè)計(jì)為燃料電池。某電池以甲烷為燃料，空氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬為電極。寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。

該組同學(xué)的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：

2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下步驟用滴定的方法測定x值。

①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。

②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。

③用濃度為0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL。

(1)上述步驟②中使用的錐形瓶是否需要事先用待測液潤洗_______。（填“是”或“否”）滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是________________________________。

(3)通過上述數(shù)據(jù)，求得x＝________。

討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。

②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)計(jì)算的數(shù)據(jù)可信性不強(qiáng)，為了提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，請寫出改進(jìn)方法______________________________。

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