Question

【題目】哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生：N2＋3H22NH3。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

B. 當符合：3正N2＝正H2時，反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，單位時間消耗a molN2，同時生成3a molH2

D. 當N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2，反應達到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、化學平衡是一個動態(tài)的平衡，達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率相等，但不為零，

A錯誤；B、反應的任意時刻都有3正N2＝正H2，不能說明反應已達平衡，當符合：3逆N2＝正H2時，就可以說明反應已達平衡，B錯誤；C、達到化學平衡時，單位時間消耗a molN2，則同時生成molN2，因此生成3a molH2，C正確；D、當N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2時，反應不一定是處于平衡態(tài)，D錯誤。正確答案為C。