Question

13．水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 改變條件使純水的pH值減小，其酸性增強
• B． 100℃時某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-11 mol•L^-1，則該溶液的pH可能是11或3
• C． 將pH=9的Ba（OH）₂溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba（OH）₂溶液和鹽酸的體積比為10：1
• D． 100℃時，pH值均為8的醋酸鈉和氨水兩溶液中，水的電離程度之比為10⁴：1

Answer 1

分析 A、純水中，c（H⁺）=c（OH^-），仍然呈中性；
B、100℃時水的離子積為10^-12，根據(jù)由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）═1×10^-11mol•L^-1，溶液可能為酸性或堿性溶液計算出溶液中氫離子濃度；
C、100℃混合溶液的pH=7，該溶液為堿性溶液，設(shè)出兩溶液的體積，列式計算出二者體積之比；
D、含有弱根離子的鹽能促進水的電離，酸或堿能抑制水的電離，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、純水中，c（H⁺）=c（OH^-），仍然呈中性，故A錯誤；
B、100℃時水的離子積為10^-12，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-11mol•L^-1，若溶液為酸性溶液，氫離子濃度為：0.1mol/L，溶液的pH=1；若為堿性溶液，則溶液中氫離子濃度為1×10^-11mol•L^-1，溶液pH=11，故B錯誤；
C、100℃時水的離子積為10^-12，混合溶液的pH=7，溶液中氫離子濃度為1×10^-7mol•L^-1，氫氧根離子濃度為1×10^-5mol•L^-1，反應(yīng)后的溶液為堿性溶液；pH=9的Ba（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度為1×10^-3mol•L^-1，與pH=4的稀鹽中氫離子濃度為1×10^-4mol•L^-1，設(shè)氫氧化鋇的體積為x，鹽酸溶液的晶體為y，則：$\frac{1{0}^{-3}x-1{0}^{-4}y}{x+y}$=1×10^-5，解得x：y=1：10，故C錯誤；
D、pH=8的醋酸鈉溶液氫氧根離子來源于水的電離，即水電離出的氫氧根離子濃度為$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-8}}$=10^-4，pH=8的氨水氫離子來源于水的電離，即水電離出的氫離子濃度為10^-8，故水的電離程度之比為10⁴：1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了水的電離、酸堿中和反應(yīng)、溶液pH的簡單計算等知識，題目難度中等，試題涉及的知識點較多，充分考查了學生對學生學生的掌握情況，培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用所學知識的能力．