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實驗：①0.1mol?L-1 MgCl2溶液和0.2mol?L-1 NaOH溶液等體積混合得到濁液a，取少量濁液a過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濁液a中滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液，出現紅褐色沉淀．下列分析不正確的是（　�。�
A、濾液b的pH=7
B、②中顏色變化說明Mg（OH）2轉化為Fe（OH）3
C、實驗可以證明Fe（OH）3的溶解度比Mg（OH）2的小
D、濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）
考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：將0.1mol?L-1 MgCl2溶液和0.2mol?L-1NaOH溶液等體積混合得到氫氧化鎂和氯化鈉的混合物，氫氧化鎂的懸濁液中滴加氯化鐵會生成氫氧化鐵沉淀，沉淀向著更難溶的物質轉化；氫氧化鎂在水中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），所以濾液b中含有氫氧化鎂，則濾液顯堿性．
解答： 解：將0.1mol?L-1 MgCl2溶液和0.2mol?L-1NaOH溶液等體積混合得到氫氧化鎂和氯化鈉的混合物，氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），
A、將①中所得濁液氫氧化鎂過濾，氫氧化鎂存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，所得濾液中含少量OH-，顯堿性，即pH＞7，故A錯誤；
B、氫氧化鎂的懸濁液中滴加氯化鐵會生成氫氧化鐵沉淀，所以②中顏色變化說明Mg（OH）2轉化為Fe（OH）3，故B正確；
C、沉淀向著更難溶的物質轉化，所以實驗能說明Fe（OH）3比Mg（OH）2難溶，故C正確；
D、氫氧化鎂屬于難溶電解質，在懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，故D正確．
故選A．
點評：本題涉及鎂、鐵的化合物的性質、沉淀溶解平衡的移動等方面的知識，注意知識的歸納和整理很關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．已知下列反應的熱化學方程式為：
（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
（2）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
請計算：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H4=
 
．
Ⅱ．在某溫度下，物質（t-BuNO）2在正庚烷或CCl4溶劑中均可以發(fā)生反應：
（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．該溫度下該反應在CCl4溶劑中的平衡常數為1.4．
（1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）2，10min時反應達平衡，此時（t-BuNO）2的平衡轉化率為60%（假設反應過程中溶液體積始終為1L）．反應在前10min內的平均速率為ν（t-BuNO）=
 
．列式計算上述反應的平衡常數K=
 
．
（2）有關反應：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）的敘述正確的是
 

A．壓強越大，反應物的轉化率越大
B．溫度升高，該平衡一定向右移動
C．溶劑不同，平衡常數K值不同
（3）通過比色分析得到40℃時（t-BuNO）2和（t-BuNO）濃度隨時間的變化關系的幾組數據如下表所示，請在同一圖中繪出（t-BuNO）2和（t-BuNO）濃度隨時間的變化曲線．

時間（min） 0 1 3 5 7 9 11
c（t-BuNO）2 mol/L 0.05 0.03 0.01 0.005 0.003 0.002 0.002
c（t-BuNO） mol/L 0 0.04 0.08 0.07 0.094 0.096 0.096
Ⅲ．甲醇燃料電池的電解質溶液是KOH溶液．則通甲醇的電極反應式為
 
．若通空氣的電極上有32g O2參加反應，則反應過程中轉移了
 
mol e-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的4種溶液pH如下表：
溶質 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3
pH 11.6 9.7 10.3 4.0
下列說法正確的是（　�。�
A、0.1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀釋后溶液中所有離子的濃度均減少
B、NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C、NaHSO3溶液中：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、向NaClO溶液中滴加硫酸至中性時，2c（SO42-）=c（HClO）

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科目：高中化學 來源： 題型：

以銅為電極，amol/L的硫酸銅溶液作電解液，對含有鐵、鋅、銀的粗銅進行電解精煉，下列有關說法正確的是：①粗銅應與電源的負極相連
②當有1mol精銅析出時，就有2mol電子通過電解質溶液
③陰極上的反應只有Cu2++2e-=Cu
④電解結束時，c（CuSO4）＜amol/L
⑤雜質銀以Ag2SO4的形式沉入電解池中（　　）
A、②③B、③④
C、①②④⑤D、①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質．它們所含離子如表所示：
陽離子 NH4+、Na+、Mg2+
陰離子 OH-、NO3-、Cl-
取等質量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質物質的量濃度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙），則乙物質可能是（　�。�
①MgCl2
②NaOH
③NH4Cl
④Mg（NO3）2
⑤NH4NO3．
A、①②B、③④C、③⑤D、①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

霧霾，是霧和霾的統(tǒng)稱．空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統(tǒng)造成視覺障礙的叫霾．當水汽凝結加劇、空氣濕度增大時，霾就會轉化為霧．二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成．以下說法不正確的是（　�。�
A、霧霾天，汽車車燈照出通路的現象屬于丁達爾現象
B、冬天燒煤時可在煤中加入生石灰減少二氧化硫的排放
C、防霉霾口罩的原理與過濾、滲折類似，防霧霉效果好的口罩往往呼吸阻力較大
D、PM 2.5是直徑小于等于2.5微米的污染物顆粒，完全屬于膠體粒子的直徑范圍

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列圖示與對應敘述相符合的是（　�。�
A、圖Ⅰ所示鋅錳堿性電池正極的電極反應式為：MnO2+H2O+2e-═MnOOH+OH-
B、圖Ⅱ表示鹽酸滴加到0.1 mol?L-1某堿溶液中得到的滴定曲線，由圖Ⅱ可知二者恰好中和時，所得溶液的pH＞7
C、圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液時，沉淀的質量與加入Ba（OH）2溶液體積的關系，在加入20 mL Ba（OH）2溶液時，沉淀全部是BaSO4
D、圖Ⅳ表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、高溫下用焦炭還原SiO2生產硅和一氧化碳屬于置換反應
B、BaSO4的水溶液不導電，故BaSO4是弱電解質
C、元素的第一電離能越小，其金屬性一定越強
D、化合物可分為醇類、芳香烴類和羧酸類

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科目：高中化學 來源： 題型：

亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）．（在木炭和濃硝酸反應之前已排盡裝置中的空氣）
已知：室溫下，①2NO+Na2O2═2NaNO2 ②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+

（1）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式
 
．
（2）B中觀察到的主要現象是
 
，D裝置的作用是
 
．
（3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的方法是
 
．
（4）經檢驗C產物中除亞硝酸鈉外還含有副產物碳酸鈉和
 
．為避免產生這些副產物，應在B、C裝置間增加裝置E、F，則B中導管與E、F裝置中導管接口的連接順序是
 
．

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