以銅為電極，amol/L的硫酸銅溶液作電解液，對含有鐵、鋅、銀的粗銅進行電解精煉，下列有關說法正確的是：①粗銅應與電源的負極相連
②當有1mol精銅析出時，就有2mol電子通過電解質溶液
③陰極上的反應只有Cu2++2e-=Cu
④電解結束時，c（CuSO4）＜amol/L
⑤雜質銀以Ag2SO4的形式沉入電解池中（　�。�
A、②③B、③④
C、①②④⑤D、①③⑤
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：利用電解法進行粗銅提純時粗銅應作陽極，精銅作陰極；陽極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應，陰極與電池的負極相連發(fā)生還原反應；這幾種金屬的活動性順序為Zn＞Fe＞Cu＞Agt，因此在電解過程中Ag不會失去電子，而是形成陽極泥．
解答： 解：①粗銅應與電源的正極相連，作陽極失電子逐漸溶解，故①錯誤；
②電子只能在導線中移動，不能進入溶液中移動，故②錯誤；
③陰極與電池的負極相連，是電解質中的陽離子發(fā)生還原反應，即Cu2++2e-═Cu，故③正確；
④在陽極上失電子的金屬有鐵、鋅、銅，在陰極上得電子生成的金屬只有銅，所以電解結束時溶液中溶質為硫酸銅、硫酸鋅和硫酸亞鐵，因此c（CuSO4）＜amol/L，故④正確；
⑤金屬的活動性順序為Zn＞Fe＞Cu＞Ag，因此Ag不會放電，以單質形式沉積下來，故⑤錯誤；
故選：B．
點評：本題考查了電解原理，試題綜合性強，側重于學生的分析能力的考查，試題難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大．W與Y形成常溫下呈液態(tài)的化合物G，X可以spm（m=1，2，3）雜化方式與X形成一系列X的化合物，X的單質在高溫條件下與G反應生成W單質和氣態(tài)化合物；W的單質與Z的單質在點燃或光照時均能反應生成1：1的水溶液為常見的酸；R原子的價電子層的未成對電子數(shù)為4．回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
．
（2）X能形成多種單質，其中一種單質的晶胞如右圖所示，該物質的名稱是
 
．，其晶胞中的原子數(shù)為
 
．晶體類型為
 
．
（3）X以sp雜化方式與W形成最簡單化合物的結構簡式為
 
．該分子中含有
 
．（填：極性鍵、非極性鍵）
（4）R的一種含氧酸根RO42-有強氧化性，在其鈉鹽中加入1的水溶液，溶液變?yōu)辄S色，并有黃綠色氣體產(chǎn)生，該反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用．下列說法正確的是（　�。�
A、農(nóng)作物收獲后，就地焚燒秸稈，增加土壤中鉀肥含量
B、廚房中燃氣泄漏，立即打開抽油煙機排氣
C、硝酸是重要的工業(yè)原料，可用于制造炸藥
D、高純硅可用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y是原子序數(shù)大于4的兩種主族元素，它們的離子Xm+和Yn-具有相同的核外電子排布．有關X、Y的敘述不正確的是（　�。�
A、原子序數(shù)大�。篨＞Y
B、Xm+和Yn-離子半徑大�。篩n-＜Xm+
C、在周期表中X、Y在不同周期
D、在周期表中X、Y的族序數(shù)之差為：8-（m+n）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均是具有相同電子層結構的短周期元素形成的簡單離子，下列說法正確的是（　　）
A、原子半徑C＞D＞A＞B
B、原子序數(shù)b＞a＞d＞c
C、單質的還原性A＞B＞C＞D
D、離子半徑D＞C＞A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法可充分說明反應P（g）+Q（g）?S（g）+R（g），在恒溫、恒容密閉容器中的反應已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、容器里P、Q、R、S四種物質共存
B、單位時間內消耗n mol P同時生成n mol S
C、容器內氣體壓強、密度不隨時間變化
D、容器里Q、R的體積分數(shù)不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗：①0.1mol?L-1 MgCl2溶液和0.2mol?L-1 NaOH溶液等體積混合得到濁液a，取少量濁液a過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濁液a中滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀．下列分析不正確的是（　�。�
A、濾液b的pH=7
B、②中顏色變化說明Mg（OH）2轉化為Fe（OH）3
C、實驗可以證明Fe（OH）3的溶解度比Mg（OH）2的小
D、濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、電解精煉銅時，若轉移了NA個電子，則陰極析出32g銅
B、標準狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有1.5NA個氟化氫分子
C、0.1mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目小于0.2NA
D、1mol FeCl3跟水反應，完全轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下是一些物質的熔沸點數(shù)據(jù)（常壓）：
鈉 Na2CO3 金剛石 石墨
熔點（℃） 97.8 851 3550 3850
沸點（℃） 882.9 1850（分解產(chǎn)生CO2） ---- 4250
中國科學家用金屬鈉和CO2在一定條件下制得了金剛石：4Na+3CO2?2Na2CO3+C（s，金剛石）
（1）若反應在常壓、890℃下進行，寫出該反應的平衡常數(shù)表達式
 
．若3v正（Na）=4v逆（CO2），則
 
（選填序號）．
a．反應肯定達到平衡     b．反應可能達到平衡   c．反應肯定未達平衡
（2）反應中還有石墨生成，已知：C（s，石墨）?C（s，金剛石）-1.9KJ，則升高溫度，生成的碳單質中，金剛石的含量將
 
（選填“增大”“減小”“不變”）．在高壓下有利于金剛石的制備，理由是
 
；
（3）石墨的熔點比金剛石高，理由是
 
（選填序號）．
a．石墨中碳碳鍵鍵能更大   b．石墨有自由電子   c．石墨層與層之間有范德華力
（4）把副產(chǎn)物Na2CO3溶解，其溶液中存在的平衡體系請分別用化學用語表示出來
 
．
（5）若反應在10L密閉容器、常壓下進行，溫度由890℃升高到1860℃，則
①容器內氣體的平均相對分子質量將
 
（選填“增大”“減小”“不變”）．
②若反應時間為10min，金屬鈉的物質的量減少了0.2mol，則10min里CO2的平均反應速率為
 
．

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