20．常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．將pH=4 CH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各離子濃度均減小
B．用CH3COOH溶液滴定等濃度的NaOH溶液至pH=7，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
C．向0.2 mol/L的鹽酸溶液中加入等體積0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液：c（Cl-）=c（H+）+c（ NH3•H2O）
D．25℃時，0.1 mol•L-1的NaClO2溶液和0.001 mol•L-1CH3COONa溶液pH相等，則HClO2的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH

分析 A．稀釋過程中氫離子濃度減小，水的離子積不變，則氫氧根離子濃度增大；
B．當(dāng)恰好反應(yīng)時，V（CH3COOH溶液）=V（NaOH溶液），溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子水解，溶液呈堿性，若為中性，則醋酸應(yīng)該稍過量；
C．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的氯化銨和HCl，氫離子還來自水的電離，則c（Cl-）＜c（H+）；
D．pH相等時，濃度越大，則電離程度越小，說明對應(yīng)酸的酸性越弱．

解答 解：A．將pH=4 CH3COOH溶液加水稀釋10倍，稀釋過程中氫離子濃度減小，由于溫度不變，則水的離子積不變，溶液中氫氧根離子濃度增大，故A錯誤；
B．用CH3COOH溶液滴定等濃度的NaOH溶液至pH=7，則醋酸應(yīng)該稍過量，即：V（CH3COOH溶液）＞V（NaOH溶液），故B錯誤；
C．向0.2 mol/L的鹽酸溶液中加入等體積0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的氯化銨和HCl，氫離子還來自水的電離，則c（Cl-）＜c（H+），則c（Cl-）＜c（H+）+c（ NH3•H2O），故C錯誤；
D．25℃時，0.1 mol•L-1的NaClO2溶液和0.001 mol•L-1CH3COONa溶液pH相等，說明前者的水解程度較小，則HClO2的酸性大于CH3COOH，所以HClO2的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)電離平衡、鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．從化學(xué)鍵角度分析，下列不屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．金剛石變?yōu)槭?/td>B．蔗糖溶解
C．CuSO4吸水生成結(jié)晶水合物D．NH3溶于水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列各反應(yīng)，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是（　�。�
A．NaHCO3和鹽酸B．Ca（OH）2和CO2C．Na和O2D．AlCl3與NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鈉及其化合物在自然界廣泛存在，并有重要用途．
（1）過氧化鈉是鈉的氧化物，寫出過氧化鈉中陰離子的電子式；
（2）把一定量過氧化鈉和未知量碳酸氫鈉混合物放置在密閉體系中，充分加熱后，排出氣體，固體殘留物中一定含有的物質(zhì)是Na2CO3（寫化學(xué)式）；
（3）工業(yè)上可采取金屬鈉氧化法制取過氧化鈉，其流程如下：
Na$\frac{180-200℃熔化}{通入無C{O}_{2}的空氣}$→Na2O$\frac{300-400℃熔化}{通入無C{O}_{2}的空氣}$→Na2O2
如果把一定質(zhì)量的過氧化鈉按下列流程處理：
78克Na2O2$\frac{20℃}{通入稍大于226Pa的水蒸氣}$→222克A（固體）
寫出A物質(zhì)的化學(xué)式Na2O2•8H2O；
（4）熔融態(tài)的過氧化鈉是非常好的氧化劑，可用于工業(yè)上氧化FeSO4制高鐵酸鈉（Na2FeO4）（稱為干法制備），干法制備中每1mol FeSO4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，產(chǎn)物中還有氧氣生成．寫出干法制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式：FeSO4+4Na2O2=Na2FeO4+2Na2O+Na2SO4+O2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．加碘食鹽中通常加入的是KIO3，該物質(zhì)在酸性條件下表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性，可以和碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．
（1）寫出KIO3與KI在稀硫酸介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
（2）為測定菜加碘鹽中碘元素的含量，某學(xué)生甲設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
A．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，使其完全溶解在適量的蒸餾水中；
B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量的KI溶液，使其充分反應(yīng)；
C．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的硫代硫酸鈉溶液10.0mL，恰好完全反應(yīng)，判斷反應(yīng)完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且三十秒內(nèi)沒有變化，則該加碘鹽樣品中碘元素的含量為$\frac{1270}{3w}$mg/Kg（用含w的代數(shù)式表示）．
（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
（3）某學(xué)生乙又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
A．準(zhǔn)確稱取1.0g純凈的NaCl，加3mL蒸餾水配成溶液，溶液為無色；
B．滴入5滴指示劑和1mL 0．lmol/L KI溶液，充分振蕩，溶液不變化；
C．繼續(xù)滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振蕩，溶液變藍(lán)色
推測實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的原因，用離子方程式表示4I-+4H++O2=2I2+2H2O
根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請對學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分偏大（偏大、偏小、正確），其原因是因?yàn)榧淄瑢W(xué)實(shí)驗(yàn)中加入了過量的KI，I-在稀硫酸環(huán)境中被空氣中的氧氣氧化生成了I2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．甲、乙兩位學(xué)生想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol•L-1H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol•L-1的NaOH溶液中，如圖所示．
（1）如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為若構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑，則甲會判斷出
Mg的活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出Al的活動性更強(qiáng)（填元素符號）．
（2）由此實(shí)驗(yàn)，可得到哪些正確的結(jié)論？AD（填字母）．
A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動性順序表已過時，已沒有實(shí)用價值
D．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究的對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析
（3）上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池的正、負(fù)極”的做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正、負(fù)極的可行的實(shí)驗(yàn)方案在兩電極之間連上一個電流計(jì)測電流方向，判斷原電池的正負(fù)極（如可靠，此空可不填）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．Fe3+的檢驗(yàn)：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
D．Na2S溶液呈堿性：S2-+H2O=HS-+OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．按要求填空：
（1）S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子的原子符號是${\;}_{11}^{23}Na$（用${\;}_Z^AX$的形式表示）．
（3）現(xiàn)有A、B、C三種微粒，A微粒有兩層電子，最外層電子數(shù)為4；B微粒第二層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍；C微粒質(zhì)子數(shù)為11，帶一個單位正電荷．
①分別寫出各個微粒的符號AC；BO；CNa+．
②A、B、C所屬元素兩個或三個組合，可以形成哪些化合物，任意寫三種CO、CO2、Na2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論都正確且存在因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A用酒精燈加熱摩爾鹽（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，產(chǎn)生的氣體通過裝有無水硫酸銅的干燥管干燥管中的白色粉末先變成天藍(lán)色，后又變成深藍(lán)色加熱溫度較低時摩爾鹽分解產(chǎn)生水蒸氣，溫度稍高時分解產(chǎn)物中有氨氣
B向某溶液中滴加BaCl2溶液，隨后加稀硝酸酸化溶液中產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42-
C向CuSO4溶液中通入H2S氣體溶液的藍(lán)色褪去，生成黑色沉淀氫硫酸的酸性比硫酸強(qiáng)
D向2ml0.1mol/LAgNO3溶液中先滴幾滴0.1mol/L的NaCl溶液，再滴入幾滴0.1mol/L的NaI溶液先生成白色沉淀，后生成黃色沉淀溶度積KSp（AgCl）
＞KSp（AgI）
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案