下列說法正確的是（　　）

　 A． 摩爾是物質的數(shù)量單位，含有6.02×1023個微粒的物質叫做1摩爾

　 B． 1mol氧含有6.02×1023個氧原子

　 C． 在標準狀況下，任何物質的摩爾體積約為22.4L/mol

　 D． 一定質量的氣體的體積隨壓強增大和溫度降低而變小


考點： 物質的量的單位--摩爾；氣體摩爾體積．

專題： 化學用語專題．

分析： A、摩爾是物質的量的單位，含有6.02×1023個微粒的物質其物質的量約是1mol；

B、使用物質的量必須指明具體的物質或化學式；

C、在標準狀況下，氣體的摩爾體積約22.4L/mol．任何物質不都是氣體；

D、氣體的質量一定，則氣體的物質的量一定，影響氣體的體積因素有壓強、溫度．

解答： 解：A、摩爾是物質的量的單位，含有6.02×1023個微粒的物質其物質的量約是1mol，故A錯誤；

B、1mol氧指代不明確，是指氧氣還是氧原子不明確，使用物質的量必須指明具體的物質或化學式，故B錯誤；

C、摩爾體積單位是L/mol，任何物質不都是氣體．在標準狀況下，氣體的摩爾體積約22.4L/mol，故C錯誤；

D、氣體的質量一定，則氣體的物質的量一定，根據(jù)pV=nRT可知，體積隨壓強增大和溫度降低而變小，故D正確．

故選：D．

點評： 考查物質的量、氣體摩爾體積的理解，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象，可借助pV=nRT理解氣體摩爾體積．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生．當加入一種鹽后，銅粉的質量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出．該鹽是（　�。�

　

A．

Fe2（SO4）3

B．

Na2CO3

C．

KNO3

D．

FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結合表中信息回答下列問題．

W

X

Y

Z

結構

或性質

最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物

焰色反應呈黃色

在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小

最高正價與最低負價之和為零

（1）Z在元素周期表中位于　　族．

（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其它三種物質發(fā)生化學反應，該元素是　（填元素符號）．

（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是　　 （填序號）．

a．自然界中的含量                     b．相應氯化物水溶液的pH

c．單質與水反應的難易程度              d．單質與酸反應時失去的電子數(shù)

②從原子結構的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：　　，原子半徑X＞Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X＜Y，失電子能力X＞Y．

（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物混合，反應的化學方程式是　，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是　　．

（5）Y單質和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質量分數(shù)．

能確定混合物中Y的質量分數(shù)的數(shù)據(jù)有　　（填序號）．

a．m、n                    b．m、y                    c．n、y．

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科目：高中化學 來源： 題型：


選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上．

A．萃取分液    B．升華    C．結晶    D．分液   E．蒸餾    F．過濾

（1）分離粗鹽中混有的泥沙  ．          （2）分離碘和水的混合物  ．

（3）分離水和汽油的混合物  ．          （4）分離酒精和水的混合物  ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖：A處通入氯氣．關閉B閥時，C處紅色布條無變化，打開B閥時，C處紅色布條褪色．由此作出的判斷正確的是（　�。�

　 A． D中不可能是濃硫酸 B． 通入的氯氣含有水蒸氣

　 C． D中不可能是NaOH溶液 D． D中可以是飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與材料、生活和環(huán)境密切相關．下列有關說法中錯誤的是（）

    A． 煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料

    B． 醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白發(fā)生變性

    C． 大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術以減少硫、氮氧化物排放

    D． 新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子

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科目：高中化學 來源： 題型：


四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下．

①原子半徑大小：A＞B＞C＞D

②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質如下：

請根據(jù)上述信息回答下列問題．

（1）C元素在周期表中的位置   ，請寫出D2C2分子的結構式  ，A元素的單質與物質甲發(fā)生反應的離子方程式   ．

（2）丁物質與乙互為同系物，在相同條件下其蒸氣的密度是氫氣密度的36倍，且核磁共振氫譜只有

1組峰，寫出丁物質的結構簡式   ．

（3）A與同周期的E元素組成的化合物EA5在熱水中完全水解生成一種中強酸和一種強酸，該反應的化學方程式是   ．

（4）以Pt為電極，KOH為電解質溶液，兩極分別通入乙和C的單質可組成燃料電池，該同學想在裝置Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則a處電極上發(fā)生的電極反應式   ，一段時間后，測得鐵增重128g，此時b極通入氣體的體積是    L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：

SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(　　)

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率

B．若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ

C．反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應速率為

0.03mol·L－1·min－1

D．當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


在298 K、100 kPa時，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1

Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2

2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是(　　)

A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2　　　　         B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2                 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

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