如圖裝置Ⅰ為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池充、放電的化學(xué)方程式為2K2S2+KI3K2S2+3KI裝置Ⅱ為電解池的示意圖．當(dāng)閉合開關(guān)K時，X附近溶液先變紅，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

K+從右到左通過離子交換膜

　

B．

電極A的反應(yīng)式：I3﹣+2e﹣=3I﹣

　

C．

電極X的反應(yīng)式：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O

　

D．

當(dāng)電極Y有0.2mole﹣轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生0.1molCl2


考點(diǎn)：

化學(xué)電源新型電池．

專題：

電化學(xué)專題．

分析：

當(dāng)閉合開關(guān)K時，X附近溶液先變紅，說明X極生成OH﹣，應(yīng)為電解池的陰極，發(fā)生反應(yīng)為：2H2O+2e﹣=H2+2OH﹣，Y為電解池的陽極，發(fā)生：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，則A為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為2K2S2﹣2e﹣═K2S4+2K+，B為原電池的正極，電極反應(yīng)式為I3﹣+2e﹣═3I﹣，以此解答該題．

解答：

解：當(dāng)閉合開關(guān)K時，X附近溶液先變紅，即X附近有氫氧根生成，所以在X極上得電子析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽極．與陰極連接的是原電池的負(fù)極，所以A極是負(fù)極，B極是正極．

A．原電池工作時，陽離子向正極移動，應(yīng)從左到右通過離子交換膜，故A錯誤；

B．A為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為2K2S2﹣2e﹣═K2S4+2K+，故B錯誤；

C．X為電解池的陰極，發(fā)生反應(yīng)為：2H2O+2e﹣=H2+2OH﹣，故C錯誤；

D．當(dāng)電極Y有0.2mole﹣轉(zhuǎn)移時，根據(jù)2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑知產(chǎn)生0.1molCl2，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評：

本題考查了原電池及電解池工作原理，難度較大，能準(zhǔn)確判斷各電極的名稱及電極反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，注意電極反應(yīng)式的書寫，為易錯點(diǎn)．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：2SO2+O2⇌2SO3測得平衡時混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求：

（1）平衡時各物質(zhì)的濃度；

（2）平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一真空定容的密閉容器中盛有1mol PCl5，發(fā)生反應(yīng)PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），一定條件下平衡時PCl5所占的體積百分?jǐn)?shù)為M，若相同條件相同容器中，最初放入2mol PCl5，則平衡時，PCl5的體積百分?jǐn)?shù)為N，下列結(jié)論正確的是（　�。�

　

A．

M＞N

B．

M=N

C．

M＜N

D．

無法比較

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知醋酸溶液中有如下平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，下列試劑能使CH3COOH的電離程度增大且c（H+）減小的是（　�。�

　

A．

CH3COOH

B．

H2O

C．

CH3COONa

D．

HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實驗：

①A、B用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，A極為負(fù)極；

②C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C；

③A、C相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；

④B、D相連后，同時浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)．

據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是（　　）

　

A．

A＞B＞C＞D

B．

A＞C＞D＞B

C．

C＞A＞B＞D

D．

B＞D＞C＞A

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題

（1）肼燃料電池原理如圖1所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為　　．

（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=﹣67.7kJ•mol﹣1

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJ•mol﹣1

2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣52.7kJ•mol﹣1

試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：　．

（3）如圖2所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2，將各1mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為a L．

①B中可通過　　判斷可逆反應(yīng)2NO2⇌N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡．

②若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為　　L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.14g聚丙烯中含C－H鍵總數(shù)目為2NA

B.1molFe與足量的稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)目為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L乙醛中含乙醛分子總數(shù)目為2NA

D.常溫常壓下，200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%H2O2溶液中含氧原子總數(shù)目為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到b mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中單質(zhì)鐵的物質(zhì)的量為

A.(a+b)mol

B.(a－b)mol

C.(a－b)mol

D.(a+b)mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


溫州某學(xué)生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A．檢查滴定管是否漏水

B．用蒸餾水洗干凈滴定管

C．取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下

D．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

E．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞

F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度

G．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次

完成以下填空：

（1）操作F中應(yīng)該選擇圖中　　滴定管（填標(biāo)號）．

（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察　　．

A．滴定管內(nèi)液面的變化   B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是　　．若指示劑改為甲基橙則顏色的變化是　　．

（3）滴定結(jié)果如表所示：

滴定次數(shù)

待測液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

 

滴定前刻度

滴定后刻度

1

20

1.02

21.03

2

20

2.00

25.00

3

20

0.60

20.59

滴定中誤差較大的是第　2　次實驗，造成這種誤差的可能原因是　　．

A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗2～3次

B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡

C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)

E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來

（4）該鹽酸的濃度為　　mol/L．

（5）如果準(zhǔn)確移取20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸（裝在酸式滴定管中）滴定，是否也可測定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？　　（填“是”或“否”）．

　

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案