將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：2SO2+O2⇌2SO3測(cè)得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求：

（1）平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度；

（2）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率．


考點(diǎn)：

化學(xué)平衡的計(jì)算．

專題：

化學(xué)平衡專題．

分析：

利用差量法求出平衡時(shí)參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量，生成的SO3的物質(zhì)的量，再利用物質(zhì)的量濃度、轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算．

解答：

解：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）    物質(zhì)的量減少△n

     2                  2          （2+1）﹣2=1

   2mol                2mol     （4mol+2mol）﹣5mol=1mol

（1）平衡時(shí)SO3的濃度為=0.5mol/L，

答：平衡時(shí)SO3的濃度為0.5mol/L；

（2）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，

答：平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為50%．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．用差量法計(jì)算參加反應(yīng)的SO2的物質(zhì)的量，生成的SO3的物質(zhì)的量，簡(jiǎn)化計(jì)算，注意優(yōu)化解題方法．

　


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于化學(xué)式[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列說(shuō)法中正確的是（　　）

　

A．

配位體是Cl﹣和H2O，配位數(shù)是9

　

B．

中心離子是Ti4+，配離子是[TiCl（H2O）5]2+

　

C．

內(nèi)界和外界中的Cl﹣的數(shù)目比是1：2

　

D．

加入足量AgNO3溶液，所有Cl﹣均被完全沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氧化鈉的化學(xué)式　　，過(guò)氧化鈉的化學(xué)式　　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


100℃時(shí)，KW=1×10﹣12，對(duì)純水的敘述正確的是（　　）

　

A．

pH=6顯弱酸性

B．

C（H+）=10﹣6mol/L，溶液為中性

　

C．

KW是常溫時(shí)的10﹣2倍

D．

溫度不變沖稀10倍pH=7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在醋酸溶液中，存在如下電離平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO﹣加入固體NaOH，電離平衡向　　反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+）　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在不同條件下分別測(cè)得2SO2+O2⇌2SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（　　）

　

A．

υ（SO2）=4 mol/（L•min）

B．

υ（O2）=0.1 mol/（L•s）

　

C．

υ（O2）=3mol/（L•min ）

D．

υ（SO2）=0.1 mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的依據(jù)是（　�。�

　

A．

溶解度的大小

　

B．

屬于離子化合物還是共價(jià)化合物

　

C．

是否存在電離平衡

　

D．

導(dǎo)電性的強(qiáng)弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某反應(yīng)過(guò)程中體系的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

　

A．

反應(yīng)過(guò)程可表示為

　

B．

E1為反應(yīng)物的平均能量與過(guò)渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能

　

C．

正反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H=E1﹣E2＜0，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

　

D．

此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=E1﹣E2＜0，所以逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖裝置Ⅰ為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過(guò)，該電池充、放電的化學(xué)方程式為2K2S2+KI3K2S2+3KI裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬氐氖疽鈭D．當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

K+從右到左通過(guò)離子交換膜

　

B．

電極A的反應(yīng)式：I3﹣+2e﹣=3I﹣

　

C．

電極X的反應(yīng)式：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O

　

D．

當(dāng)電極Y有0.2mole﹣轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生0.1molCl2

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同步練習(xí)冊(cè)答案