Question

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制上述稀硫酸時，還缺少的儀器有

 

（寫儀器名稱）；
（2）標簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為

 

（3）配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為

 

mL（計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位），量取硫酸時應選用

 

規(guī)格的量筒；
A．10mL　B．50mLC．100mL  D．200mL
（4）根據(jù)計算結(jié)果，進行如下實驗操作：①用量筒取計算所需體積的濃硫酸；②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線；⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻．你認為上述實驗中錯誤的操作是

 

（填序號）
（5）經(jīng)過測定，某同學配制的稀硫酸濃度偏高，則可能的原因是

 

（填序號）
①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去
④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出
⑤定容時，俯視容量瓶刻度線
⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：

分析：（1）依據(jù)用濃溶液配制稀溶液的一般步驟，選擇需要的儀器；
（2）依據(jù)C=

1000ρω

M

計算濃硫酸的物質(zhì)量濃度；
（3）依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積，依據(jù)所需濃硫酸體積選擇合適的量筒；
（4）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確操作步驟解答；
（5）分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=

n

V

分析判斷誤差．

解答： 解：（1）用濃溶液配制稀溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，需要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶、膠頭滴管，給出儀器還缺少的為：250mL容量瓶、膠頭滴管；
故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，故答案為：18.4mol/L；
（3）溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設需要濃硫酸的體積為V，則V×18.4mol/L=1.0mol/L×0.25L，解得V=13.6L，應選擇50mL量筒；
故答案為：13.6；B；
（4）①用量筒取計算所需體積的濃硫酸，故①正確；
②量筒不能用來稀釋溶液，故②錯誤；
③應等到冷卻后才能轉(zhuǎn)移液體，故③錯誤；
④定容時，將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶至離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加，直到凹液面最低處與刻度線相切，故④錯誤；
⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻，使瓶內(nèi)溶液混合均勻，故⑤正確；
故選：②③④；
（5）①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線，導致量取的濃硫酸偏多，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏高，①選；
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥，對溶液的濃度不會產(chǎn)生影響，故②不選；
③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故③不選；
④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出，導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低，故④不選；
⑤定容時，俯視容量瓶刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高，故⑤選；
⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線，正常操作，對溶液的濃度無影響，故⑥不選；
故選：①⑤．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，清楚溶液配制原理和一般步驟是解題關鍵，注意誤差分析的技巧和方法．