下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B、氯氣溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C、亞硫酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：H++HSO3-=SO2↑+H2O
D、氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．少量石灰水完全反應，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
B．HClO在離子反應中保留化學式；
C．反應生成硫酸鈉、水、二氧化硫；
D．發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水．
解答： 解：A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應的離子反應為2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，故A錯誤；
B．氯氣溶于水的離子反應為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故B錯誤；
C．亞硫酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液的離子反應為H++HSO3-=SO2↑+H2O，故C正確；
D．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液的離子反應為2I-+2Fe（OH）3+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應及量有關(guān)的離子反應考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)已有知識和元素性質(zhì)遞變規(guī)律來判斷下列比較正確的是（　　）
A、第二周期氫化物易燃性：CH4＜NH3＜H2O（　　）
B、第三周期氫化物穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl
C、化合物毒性：若PH3＞NH3，則H2S＞H2O
D、氫化物的還原性：HF＞H2O＞NH3＞CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

某黑色粉末可能含有Fe和Fe3O4．某化學實驗小組通過實驗來探究該黑色粉末的成分．已知：Fe3O4能溶于稀鹽酸，但不溶解于稀硫酸．
（1）提出假設
假設1：黑色粉末是純鐵粉；
假設2：
 
；
假設3：黑色粉末是Fe和Fe3O4的混合物．
（2）初步探究
取少量黑色粉末于小燒杯中，加入足量稀鹽酸，充分攪拌后粉末全部溶解．上述三個假設中，可能成立的是
 
．
（3）進一步探究
甲、乙兩同學對黑色粉末的成分做了以下探究，請完成下表（可不填滿，也可補充）．限選實驗試劑：3mol/L 稀硫酸、3mol/L 鹽酸、0.01mol/L KMnO4溶液、20%KSCN溶液、3%H2O2、淀粉-KI溶液．
實驗步驟實驗現(xiàn)象
甲同學：取少量（0.5～2mL）小燒杯中的溶液于潔凈試管中，滴加1～2滴20%KSCN溶液①若溶液顯血紅色，則假設
 
一定可以成立
②若溶液不發(fā)生顏色變化，則假設
 
一定可以成立，假設
 
可能成立

乙同學：
 
③若粉末
 
，則假設1成立；
④若粉末
 
，則假設2成立；
⑤若粉末
 
，則假設3成立．
若甲同學方案中，三個假設均成立，則假設3可能發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（4）探究的延伸若經(jīng)實驗分析，確定黑色粉末是Fe和Fe3O4的混合物．實驗小組欲用加熱法測定混合物中Fe3O4的質(zhì)量分數(shù)．取mg固體粉末在空氣中充分加熱（假設Fe氧化為Fe3O4，沒有其他氧化物生成），待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為ng（n＞m），則混合物中Fe3O4的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C（均不為稀有氣體元素）在周期表中的位置如圖：下列說法正確的是（　�。�
A、若均為非金屬元素，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：A＜B＜C
B、若均為金屬元素，其最高價氧化物的水化物的堿性：A＜B＜C
C、原子半徑：A＞C＞B
D、最高正價：A＞B＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：

2007年10月24日，我國自行研發(fā)的第一顆探月衛(wèi)星“嫦娥一號”順利升空．“嫦娥一號”的主要任務之一是探明月球上
3
2
He量．據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的
3
2
He，每百噸
3
2
He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．下列關(guān)于
3
2
He的說法中，不正確的是（　�。�
A、中子數(shù)為1
B、質(zhì)子數(shù)為2
C、質(zhì)量數(shù)為3
D、原子結(jié)構(gòu)示意圖是

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純，應采用什么方法或加何種試劑：
（1）除去乙醇中溶解的食鹽，方法是
 
．
（2）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3顆粒用
 
操作．
（3）除去KCl溶液中的SO42-，依次加入的溶液為（填化學式）：
 
、
 
、
 
．
（4）用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分，其過程稱
 
；從碘水中提取碘采用
 
操作．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制上述稀硫酸時，還缺少的儀器有
 
（寫儀器名稱）；
（2）標簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 

（3）配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
 
mL（計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位），量取硫酸時應選用
 
規(guī)格的量筒；
A．10mL　B．50mLC．100mL  D．200mL
（4）根據(jù)計算結(jié)果，進行如下實驗操作：①用量筒取計算所需體積的濃硫酸；②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線；⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻．你認為上述實驗中錯誤的操作是
 
（填序號）
（5）經(jīng)過測定，某同學配制的稀硫酸濃度偏高，則可能的原因是
 
（填序號）
①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去
④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出
⑤定容時，俯視容量瓶刻度線
⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可將粗鹽溶于水后進行如下操作：①過濾，②加過量的NaOH溶液，③加適量的鹽酸，④加過量的Na2CO3溶液，⑤加過量的BaCl2溶液，⑥蒸發(fā)結(jié)晶，其中操作順序正確的是（　�。�
A、①②③④⑤⑥
B、②⑤④①③⑥
C、①②④⑤③⑥
D、④②③①⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）+3價Co的配合物CoClm?nNH3，中心原子的配位數(shù)為6，若1mol該配合物與足量AgNO3溶液反應生成1mol AgCl沉淀，用配合物形式寫出該配合物的化學式
 
．
（2）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大磁記錄性能越好．離子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是
 
．
（3）碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨（如圖1），每個碳原子通過
 
雜化與周圍碳原子成鍵．
（4）鐵元素應用廣泛，F(xiàn)e2+與KCN溶液反應得Fe（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結(jié)構(gòu)（如圖2）所示．
①已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，1molCN-中π鍵數(shù)目為
 
．
②上述沉淀溶解過程的化學方程式為
 
．
（5）在1-18號元素中，部分連號元素單質(zhì)的熔點情況（如圖3）所示，試回答：
①c點代表的單質(zhì)可以是
 
，其熔點高的主要原因是
 
．
②d所屬的晶體類型是
 
．

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