鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì))是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）請(qǐng)用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：_______                             _______。
（2）寫(xiě)出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：______                             ___________。
（3）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。請(qǐng)舉一例該反應(yīng)的用途________________。
（4）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是________________。

（1）Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O 
（2）NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3 
（3）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3： 焊接鐵軌
（4）8.1g

解析試題分析：(1)因題目已經(jīng)給出了鋁土礦的主要成分是Al2O3，所以第一步反應(yīng)中與NaOH溶液反應(yīng)的是Al2O3，Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O
（2）結(jié)合實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)3的原理，我們可以寫(xiě)出反應(yīng)方程式NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
（3）鋁熱反應(yīng)方程式：2Al＋Fe2O3=2Fe＋Al2O3。
（4）
所以可以推出反應(yīng)的鋁為0.3mol,質(zhì)量為0.3mol*27g/mol=8.1g
考點(diǎn)：以工業(yè)流程為背景考察金屬鋁的性質(zhì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

純堿、燒堿等是重要的化工原料。

（1）利用上圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)。將A與B連接，打開(kāi)止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                            ，若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是                                           。
（2）向NaOH溶液中通入一定量CO2，結(jié)晶后得到白色固體，該白色固體的組成可能是

A．NaOH和Na2CO3；
B．；
C．； D．。
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定（2）中白色固體中存在A項(xiàng)中的陰離子：
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
（1）取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
 
 
（2）
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

Ⅰ、物質(zhì)的分離和提純有多種方法。物質(zhì)分離、提純方案的設(shè)計(jì)在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中占有十分重要的地位。工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是不溶于水的堿性氧化物)。某研究小組設(shè)計(jì)的提純Al2O3的方案如下：

（1）寫(xiě)出沉淀A的化學(xué)式：___________________________________________________。
（2）加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾后的濾液中含有的溶質(zhì)有________________________。
（3）寫(xiě)出由沉淀A—→Al2O3的化學(xué)方程式：________________________，通入過(guò)量CO2生成沉淀A時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________。
Ⅱ、按照要求回答下列問(wèn)題：
A、B、C、D、E是常見(jiàn)化合物或單質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 (略去條件和副產(chǎn)品）。

（1）若A為黃綠色氣體單質(zhì)，D、E為生活中常見(jiàn)的兩種金屬，其中E是一種紅色光亮的物質(zhì)。
① 寫(xiě)出向B的溶液中加入足量D的離子反應(yīng)方程式_____________________________________。
②向①所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空氣中放置的現(xiàn)象是：_________________________，寫(xiě)出固體在空氣中放置的化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

(15分)燒堿(NaOH)和純堿(Na2CO3)與硫酸、鹽酸和硝酸并稱(chēng)為工業(yè)上的“三酸兩堿”。按要求回答下列問(wèn)題：
（1）完成下列有關(guān)NaOH溶液參加反應(yīng)的離子方程式
①向NaOH溶液中加入鋁片：_______________________；
②向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液___________________；
③二氧化氮與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：___________________；
④用熱的NaOH溶液洗滌沾有硫單質(zhì)的試管：___________________；
（2）下列是碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較，用“＞”“＜”“＝”填空：
①熱穩(wěn)定性：Na2CO3_______NaHCO3；
②與稀鹽酸反應(yīng)快慢：Na2CO3_______NaHCO3；
③物質(zhì)的量相同時(shí)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量：Na2CO3_______NaHCO3。
（3）在10 mL 1 mol/L的純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入10 mL 1.5 mol/L鹽酸，完全反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為_(kāi)___________L。
（4）碳酸鈉在工業(yè)上具有廣泛的作用，碳酸鈉可以用作下列工業(yè)生產(chǎn)主要原料的是_____(填編號(hào))
a．玻璃           b．水泥          c．造紙          d．海水提取鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。試完成下列問(wèn)題：
切開(kāi)的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是                                    ，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                             。
(2)將鈉投入水中后，鈉融化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象你能得出的結(jié)論是：
①                                ，②                                  。
將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是     （填編號(hào)）。

A．有氣體生成 B．鈉融化成小球并在液面上游動(dòng) 
C．溶液底部有銀白色的金屬鈣生成 D．溶液變渾濁 
（3）在鈉與水反應(yīng)過(guò)程中，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL的H2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為               。
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鈉所發(fā)生的有關(guān)變化，試說(shuō)明將金屬鈉保存在煤油中的目的是                                                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1）元素M是短周期元素，其常量存在于海水中，單質(zhì)被譽(yù)為“國(guó)防金屬”。
①M(fèi)的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____。
②以M、Al為電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。
（2）淬火是將金屬工件加熱到某溫度，隨即浸入淬冷介質(zhì)中快速冷卻的金屬熱處理工藝。
①使用水進(jìn)行淬火，若生成磁性氧化鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________
②驗(yàn)證鐵用水淬火后的固體產(chǎn)物是否存在+3價(jià)的鐵，可選用的試劑為_(kāi)______ (填序號(hào))

A．H2O2溶液 B．銅粉 C．稀硫酸 D．KMnO4溶液
（3）髙鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2
①圖1是25℃時(shí)K2FeO4在不同pH溶液中濃度的變化情況。pH =4.74時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到800min的平均反應(yīng)速率v(FeO42—)=______ (保留兩位有效數(shù)字）。
②圖1在800min后，三種溶液中K2FeO4的濃度均不再改變。觀察圖1判斷隨著pH 變大，此反應(yīng)的平衡常數(shù)______（填“變大”、“變小”或“不變”）。
③圖2在240min后，四種溶液中K2FeO4的濃度均不再改變，則上述反應(yīng)的反應(yīng)熱△H______0(填“>”、“<”、“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠)，寫(xiě)出A、B的化學(xué)式A．        ，B.        
（2）實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：取樣、   、沉淀、       、     、冷卻結(jié)晶、    、烘干
（3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是              ．碳酸化時(shí)沒(méi)有析出碳酸鈉晶體，其原因是                    
（4）碳酸化后過(guò)濾、濾液D最主要的成分是           (填寫(xiě)化學(xué)式)，檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是                   
(5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨．加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方式程為          ，濾液D加石灰水前先要加熱，原因是                
(6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉．如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為          (注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)廢棄固體（主要成分為Cu2S和Fe2O3）制備有關(guān)物質(zhì)，整個(gè)流程如下圖所示。請(qǐng)回答：

（1）氣體a的化學(xué)式為                  。
（2）溶液B加入硫酸酸化后再加入適宜氧化劑X得到溶液C，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式         。
（3）制備硫酸銅溶液。常溫下，O2、銅粉和稀硫酸三者在一起，幾乎不反應(yīng)，當(dāng)加入溶液D后，隨即生成硫酸銅。經(jīng)理閱資料發(fā)現(xiàn)FeSO4對(duì)銅的氧化起催化作用。
A.第一步反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，則第二步反應(yīng)的郭子方程式為     。
B.⑦操作中，配制Fe2(SO4)3溶液時(shí)應(yīng)注意                      。
（4）操作⑧的目的是得到較純的硫酸銅溶液。加入適宜試劑Y調(diào)節(jié)pH至鐵元素全部沉淀（離子濃度小于10－5mol/L），然后再過(guò)濾，濃縮、結(jié)晶等，則pH至少調(diào)節(jié)為_(kāi)____。
已知：Ksp[Cu(OH)2]≈1×10－22，Ksp[Fe(OH)2] ≈1×10－16，Ksp[Fe(OH)3] ≈1×10－38
（5）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O在太陽(yáng)光照射下可以催化分解水。
A.一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O，通入2mol水蒸氣，發(fā)生如下反應(yīng)：
2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)  △H＝＋484kJ/mol
20min末測(cè)得n(O2)＝0.16mol，則這段時(shí)間的反應(yīng)速率υ(H2)＝_________；該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝___________________。
B.已知：2Cu2O(s)＋O2(g)＝4CuO(s)  △H＝－292kJ/mol
2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)   △H＝－221kJ/mol
請(qǐng)寫(xiě)出炭粉還原CuO(s)制備Cu2O(s)的熱化學(xué)方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：問(wèn)答題

工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：
已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表：

沉淀物
Fe（OH）3
Fe（OH）2
Al（OH）3
開(kāi)始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
回答下列問(wèn)題：
（1）加入過(guò)量廢鐵屑的目的是                        ；加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的              
（填“Fe3+”“Fe2+”或“Al3+”）沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是          。
（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作             ，若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+離子，可部分水解生成
Fe2（OH）42+聚合離子．該水解反應(yīng)的離子方程式為             。
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-，為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為           。（填字母）。
A．氯水　　B．KSCN溶液　　C．NaOH溶液　　D．酸性KMnO4溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案