【題目】利用微生物燃料電池原理，可以處理宇航員排出的糞便，同時得到電能。美國宇航局設(shè)計的方案是：用微生物中的芽孢桿菌來處理糞便產(chǎn)生氨氣，氨氣與氧氣分別通入燃料電池兩極，最終生成常見的無毒物質(zhì)。示意圖如下所示。下列說法錯誤的是(　　)

A.a電極是負(fù)極，b電極是正極

B.負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)是2NH3 - 6e－=N2+6H+

C.正極區(qū)，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L O2，a向b電極轉(zhuǎn)移0.4 mol電子

D.電池工作時電子通過由a經(jīng)負(fù)載流向b電極，再穿過離子交換膜回到a電極

【答案】D

【解析】

A選項，根據(jù)圖中信息可知，左邊為失去電子，作負(fù)極，右邊得到電子，作正極，因此a電極是負(fù)極，b電極是正極，故A正確；

B選項，氨氣在負(fù)極反應(yīng)變?yōu)榈獨�，因此�?fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)是2NH3 - 6e－= N2+6H+，故B正確；

C選項，正極區(qū)，每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L O2即物質(zhì)的量為0.1 mol，得到0.4mol電子，因此a向b電極轉(zhuǎn)移0.4 mol電子，故C正確；

D選項，電池工作時電子通過由a經(jīng)負(fù)載流向b電極，電子不能通過電解質(zhì)溶液，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實驗小組欲選用下列裝置和藥品制取純凈乙炔并進(jìn)行乙炔性質(zhì)的探究，試回答下列問題：

(1)A中制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________

(2)制乙炔時，旋開分液漏斗的活塞，使飽和食鹽水緩慢滴下的原因是_______

(3)用電石制的乙炔中常含有 H2S、PH3 等雜質(zhì)，除去雜質(zhì)應(yīng)選用____ (填序號，下同) 裝置，氣體應(yīng)從____進(jìn)；C 中通入含雜質(zhì)的乙炔后有 Cu3P 沉淀、H3PO4 等生成，該反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________

(4)一種有機物 Y，與乙炔具有相同的最簡式，其相對分子質(zhì)量是 104。

①若該化合物 Y 分子的一氯代物只有一種且不能使溴水褪色，則 Y 的結(jié)構(gòu)簡式為________(用 “鍵線式”表示)。它的二氯代物有_____種同分異構(gòu)體。

②前些年，化學(xué)家合作合成了一種新型炸藥，該炸藥分子可以看成是 Y 分子的四硝基（-NO2）取代物，分子結(jié)構(gòu)非常對稱，在核磁共振氫譜上觀察到氫原子給出的峰只有一個，試畫出其結(jié)構(gòu)簡式____.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖：電流計的指針會偏轉(zhuǎn)，M極變粗，N極變細(xì)符合這種現(xiàn)象的是

A. M是銅，N是鋅，R是硫酸溶液

B. M是鋅，N是銅，R是硫酸銅溶液

C. M是銀，N是鋅，R是硝酸銀溶液

D. M是鐵，N是銅，R是硝酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)

（1）KI溶液可作為H2O2分解反應(yīng)的催化劑，催化過程按以下兩步反應(yīng)進(jìn)行：

Ⅰ.H2O2(l)+I-(aq)=H2O(l)+IO-(aq) ΔH1=+bkJ·mol-1(b＞0)

Ⅱ.__ ΔH2=__kJ·mol-1（用含a和b的代數(shù)式表示）

①請將上述過程補充完整（提示：反應(yīng)Ⅱ不是分解反應(yīng)）。

②已知：相同條件下，反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率小于反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率。如圖為未加催化劑時H2O2分解反應(yīng)的能量-反應(yīng)歷程示意圖，請在圖中畫出加入KI溶液后該反應(yīng)的能量-反應(yīng)歷程示意圖___。

（2）H2O2的水溶液呈弱酸性，其電離過程如下：H2O2H++HO2-；HO2-H++O22-

某溫度下，其電離平衡常數(shù)K1=1.1×10-11，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%（物質(zhì)的量濃度為10mol·L-1）的H2O2水溶液的pH≈__。（忽略H2O2的二級電離及水的電離）。

（3）為研究溫度對H2O2分解速率的影響（不加催化劑），可將一定濃度和體積的H2O2置于密閉容器中，在某溫度下，經(jīng)過一定的時間t，測定生成O2的體積V。然后保持其它初始條件不變，改變溫度，重復(fù)上述實驗。獲得V(O2)（轉(zhuǎn)化成標(biāo)況下的體積）～T關(guān)系曲線。下列趨勢圖可能符合實測V(O2)～T關(guān)系曲線的是__，原因是__。

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)能量曲線如圖。描述正確的是

A.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

B.若加入催化劑可降低反應(yīng)熱

C.I2(g)+2HCl(g)的能量高于 I2(s)+2HCl(g)的總能量

D.熱化學(xué)方程式為 H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)-218kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且原子序數(shù)之和是原子序數(shù)之和的。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，是某種元素對應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是

A. 由四種元素形成的兩種鹽，水溶液中反應(yīng)能生成

B. 與形成的化合物中陰、陽離子個數(shù)比可為1:1

C. 化合物、乙烯使溴水褪色的原理相同

D. 與形成的化合物中，成鍵原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導(dǎo)管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內(nèi)充滿液體。假設(shè)試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴散，則兩個試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為

A.1∶1B.5∶7C.7∶5D.4∶3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯乙醛(CCl3CHO)是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體，實驗室制備三氯乙醛的反應(yīng)裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

①制備反應(yīng)原理：C2H5OH＋4Cl2→CCl3CHO＋5HCl

②相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：

相對分子質(zhì)量

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

C2H5OH

46

－114.1

78.3

與水互溶

CCl3CHO

147.5

－57.5

97.8

可溶于水、乙醇

CCl3COOH

163.5

58

198

可溶于水、乙醇、三氯乙醛

C2H5Cl

64.5

－138.7

12.3

微溶于水，可溶于乙醇

(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_____，盛放KMnO4儀器的名稱是_____。

(2)反應(yīng)過程中C2H5OH和HCl可能會生成副產(chǎn)物C2H5Cl，同時CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續(xù)氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸)，寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學(xué)方程式：_____。

(3)該設(shè)計流程中存在一處缺陷是_____，導(dǎo)致引起的后果是_____，裝置B的作用是______。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認(rèn)為此方案是否可行_____(填是或否)，原因是_____。

(5)測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.36g配成待測溶液，加入0.1000molL1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000molL1Na2S2O3溶液滴定至終點。進(jìn)行三次平行實驗，測得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為_____(計算結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。滴定原理：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是

A. 原子半徑：丙＜�。嘉�B. 金屬性：甲＞丙

C. 氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊D. 最外層電子數(shù)：甲＞乙

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同步練習(xí)冊答案