4．AlON（氮氧化鋁）是一種透明高硬度防彈材料，可以由反應(yīng)Al2O3+C+N2═2AlON+CO（高溫）合成，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．氮氧化鋁中氮的化合價是-1價
B．反應(yīng)中氮氣作氧化劑，碳做還原劑
C．反應(yīng)中每生成5.7g AlON 同時生成1.12 L CO
D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：2

分析 Al2O3+C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlON+CO中，N元素化合價降低，N2為氧化劑，C元素化合價升高，C為氧化劑，結(jié)合元素化合價的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．

解答 解：A．由化合價代數(shù)和為0可知，氮氧化鋁中鋁元素化合價為+3價，O為-2價，氮元素的化合價為-1，故A正確；
B．N元素化合價降低，N2為氧化劑，C元素的化合價升高，C作還原劑，故B正確；
C．狀況未知，不能計算生成CO的體積，故C錯誤；
D．CO為氧化產(chǎn)物，AlON為還原產(chǎn)物，由反應(yīng)可知物質(zhì)的量比為1：2，故D正確；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，注意把握元素化合價的判斷，從化合價變化的角度分析，題目側(cè)重于相關(guān)概念的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0．則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．已知2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ/mol．則該反應(yīng)的中和熱為114.6 kJ/mol
C．燃燒熱或中和熱是反應(yīng)熱的種類之一
D．在稀溶液中，1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和時放出的熱量為57.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．判斷對錯：5.6gFe與Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA×．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度．某研究性學習小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度．
配制KMnO4標準溶液
如圖是配制50mLKMnO4標準溶液的過程圖．

（1）請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有②⑤（填序號，多選計0分）；
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是容量瓶    （填名稱）；
（3）如果用圖示的操作配制溶液，在其他操作正確的情況下，所配制的溶液濃度將偏�。ㄌ钇蠡蚱。�
測定血液樣品中Ca2+的濃度抽取血樣20.00mI，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mLKMnO4溶液．
（4）已知草酸跟KMnO4反應(yīng)的離予方程式為：1MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O則方程式中的x=2
（5）經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2+的濃度為1.2mg/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成多種用途很廣泛的單質(zhì)和化合物，試完成下列填空．
（1）O2-的電子式為
（2）O、Cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來殺菌消毒，試舉例ClO2、O3、Cl2（任選兩種）（任寫兩種）（寫化學式，任寫兩種）；
（3）H2O在常溫下為液態(tài)，H2S為氣態(tài)，H2O的沸點高于H2S的主要原因是H2O分子之間能形成氫鍵而H2S不能
（4）Cl2是一種大氣污染物，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：
危險性
儲運要求遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀
泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝鋼瓶
①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是Fe（FeCl3）能催化苯與氯氣的反應(yīng)
③將Cl2通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3．當溶液中c（Cl-）：c（ClO-）═11：1時，則c（ClO-）：c（ClO${\;}_{3}^{-}$）比值等于1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液
應(yīng)量取鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL
2.1mL250mL
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2-3cm處
（3）溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為容量瓶不能受熱，否則體積不準．
（4）若注入容量瓶前未恢復到室溫，對所配溶液濃度將有何影響？偏高（填“偏低”“偏高”“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol；88g CO2的物質(zhì)的量為2mol，在標準狀況下的體積約為44.8L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知下列各反應(yīng)的焓變
①Ca（s）+C（s，石墨）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CaCO3（s）△H1=-1206.8kJ/mol
②Ca（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CaO（s）△H2=-635.1kJ/mol
③C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ/mol
試求：④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)中，Na2O2只表現(xiàn)強氧化性的是（　�。�
A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
B．Na2O2+MnO2=Na2MnO4
C．5Na2O2+2MnO4-+16H+=10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O
D．2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑

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