Question

9．實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液

應量取鹽酸體積/mL	應選用容量瓶的規(guī)格/mL
2.1mL	250mL

（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2-3cm處
（3）溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為容量瓶不能受熱，否則體積不準．
（4）若注入容量瓶前未恢復到室溫，對所配溶液濃度將有何影響？偏高（填“偏低”“偏高”“無影響”）

Answer 1

分析 （1）根據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出濃鹽酸的物質的量濃度，再根據稀釋定律計算所需濃鹽酸的體積；
根據所配溶液的體積選擇容量瓶的規(guī)格；
（2）依據配置一定物質的量濃度溶液的步驟解答；
（3）容量瓶不能受熱；
（4）溶液會熱脹冷縮．

解答 解：（1）濃鹽酸的物質的量濃度=$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$mol/L=11.8mol/L，令需濃鹽酸的體積為V，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，所以V×11.8mol/L=250mL×0.1mol/L，解得：V=2.1mL；
配制250mL0.1mol•L^-1的鹽酸溶液，故需要250mL容量瓶，
故答案為：2.1mL；250mL；
（2）用濃溶液配制稀溶液時，配制的一般步驟為量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；
故答案為：BCAFED；
（3）容量瓶不能受熱，故溶液注入容量瓶前必須恢復至室溫，故答案為：容量瓶不能受熱，否則體積不準；
（4）溶液會熱脹冷縮，若注入容量瓶前未恢復到室溫，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏高．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．