Question

2．按照要求回答下列問(wèn)題
（1）硫酸鐵溶液顯酸性的原因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）．
（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），則混合后溶液顯中性．
（3）濃度均為0.1mol/L①氯化銨②醋酸銨③硫酸氫銨④氨水四種溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的順序④②①③（填序號(hào)）．
（4）將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A（g）?B（g）+nC（g），反應(yīng)到3min時(shí)，容器內(nèi)A的濃度為0.8mol/L，測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，平均速率ν（C）=0.6mol/（L•min），則化學(xué)方程式中的n值為3，ν（B）=0.2mol•L^-1•min^-1，此時(shí)A的分解率為60%．

Answer 1

分析 （1）硫酸鐵溶液中，鐵離子部分水解，溶液顯示酸性；
（2）根據(jù)電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），分析判斷；
（3）從鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離程度角度分析，醋酸銨中醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子，硫酸氫銨溶液中氫離子抑制銨根離子水解，一水合氨為弱電解質(zhì)電離程度�。�
（4）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（A），利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（B）及n的值，分解率=$\frac{分解量}{起始量}$×100%；

解答 解：（1）硫酸鐵溶液中，鐵離子結(jié)合水電離的氫氧根離子生成氫氧化鐵，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子，溶液顯示酸性，鐵離子水解的方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（2）根據(jù)電荷守恒可知，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液為中性，
故答案為：中；
（3）濃度均為0.1mol/L①氯化銨②醋酸銨③硫酸氫銨④氨水四種溶液中存在：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，硫酸氫銨存在大量的H⁺，抑制NH₄⁺的水解，醋酸銨為弱酸弱堿鹽，發(fā)生相互促進(jìn)的水解，鹽中NH₄⁺濃度最小，氨水為弱電解質(zhì)，難以電離，在這五種溶液中NH₄⁺濃度最小，所以NH₄⁺濃度由小到大的順序是：④②①③，故答案為：④②①③；
（4）反應(yīng)到3min時(shí)，容器內(nèi)A的濃度為0.8mol•L^-1，則v（A）=$\frac{\frac{1mol}{0.5L}-0.8mol/L}{3min}$=0.4mol•L^-1•min^-1，這段時(shí)間內(nèi)，平均速率ν（C）=0.6mol•L^-1•min^-1，
速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故0.4：0.6=2：n，解得n=3，v（B）=$\frac{1}{2}$v（A）=0.2mol•L^-1•min^-1，此時(shí)A的分解率=$\frac{1mol-0，8mol/L×0.5L}{1mol}$×100%=60%，
故答案為：3；0.2mol•L^-1•min^-1；60%；

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計(jì)算、離子濃度大小比較、鹽類水解、化學(xué)平衡影響因素等，題目難度不大，注意對(duì)反應(yīng)速率規(guī)律的理解應(yīng)用