14．下列離子能大量共存的是（　�。�
A．含有大量Ba（NO3 ）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
B．無(wú)色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C．在堿性溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-
D．在酸性的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

分析 A．與Ba2+反應(yīng)的離子不能大量共存；
B．Cu2+有顏色；
C．堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；
D．CO32-與酸反應(yīng)．

解答 解：A．SO42-與Ba2+反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Cu2+有顏色，不符合無(wú)色要求，故B錯(cuò)誤；
C．堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．CO32-與酸反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存問(wèn)題，為高考常見題型，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合考查和學(xué)生的分析能力、審題的能力的考查，注意把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在 pH=1 的溶液中，下列各組離子可能共存的是（　　）
A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、NO3-、HCO3-
C．SO42-、Fe3+、K+、Cl-D．NO3-、K+、SO32-、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），已知電離平衡常數(shù)：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，其中不正確的是（　�。�
A．pH相等的四種溶液：a．CH3COONa  b．C6H5ONa  c．NaHCO3  d．NaOH，則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸＜b＜c＜a
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C．pH=2的一元酸和pH=12的二元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH-）≤c（H+）
D．pH=4濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．按照要求回答下列問(wèn)題
（1）硫酸鐵溶液顯酸性的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
（2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+），則混合后溶液顯中性．
（3）濃度均為0.1mol/L①氯化銨②醋酸銨③硫酸氫銨④氨水四種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序④②①③（填序號(hào)）．
（4）將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L容器中加熱分解：2A（g）?B（g）+nC（g），反應(yīng)到3min時(shí)，容器內(nèi)A的濃度為0.8mol/L，測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，平均速率ν（C）=0.6mol/（L•min），則化學(xué)方程式中的n值為3，ν（B）=0.2mol•L-1•min-1，此時(shí)A的分解率為60%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH2═CH2+HCl$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2Cl
B．2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
C．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$-Br+HBr
D．CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2═CH2↑+NaBr+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．為了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，使溶液的pH升高，過(guò)濾后再向溶液中加入適量鹽酸，這種試劑是（　�。�
A．FeB．K2CO3C．KOHD．ZnCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題（答題時(shí)方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：

（1）寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．
（2）寫出X生成Y的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）某同學(xué)取Y的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色．寫出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
（4）寫出將Cl2通入足量氫氧化鉀溶液中反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某溫度下，將C12通人NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCI、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定CIO-與ClO3-的濃度之比為1：2，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．21：5B．11：3C．1：4D．4：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，能量利用率高，環(huán)境友好．是未來(lái)能源領(lǐng)域發(fā)展的方向．
（1）圖1左為綠色電源“二甲醚【（CH3）2O】燃料電池”的工作原理示意圖．電池工作時(shí)，電子流動(dòng)方向是   極經(jīng)外電路到b極（（填a或b）），a電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+．

（2）連接圖2裝置的電源為（1）問(wèn)中的二甲醚燃料電池．接通電源一段時(shí)間后，觀察到裝置中電解質(zhì)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，并逐漸加深．則該裝置中的Cu電極應(yīng)與二甲醚燃料電池中b 電極（填a或b）相連．通電時(shí)發(fā)生反應(yīng)的總的離子反應(yīng)方程式為：Cu+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$=Cu2++H2↑；若將電極材料都改為石墨，電解質(zhì)溶液改為MnSO4溶液可以制備MnO2；則陽(yáng)極反應(yīng)式為；如二甲醚消耗23克，則理論上產(chǎn)生MnO2的質(zhì)量為261 克．

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