關(guān)于NaHSO4的分類正確的是（　�。�
A、酸B、氧化物C、鹽D、堿
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A．酸是指電離時(shí)產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；
B．氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素；
C．鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物；
D．堿是指電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；
解答： 解：A．NaHSO4在溶液中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離出的陽離子并不都是氫離子，不屬于酸，故A錯(cuò)誤；
B．氧化物是指由氧元素和另一元素組成的化合物，NaHSO4由四種元素組成不是氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．NaHSO4在溶液中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離出金屬陽離子、酸根離子，屬于鹽，故C正確；
D．NaHSO4在溶液中電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，陰離子中沒有氫氧根離子，不是堿，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸、氧化物、鹽、堿的概念，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)概念進(jìn)行分析解答，把握概念的內(nèi)涵與外延，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有n個(gè)OH-，則可求出此溶液NaOH的物質(zhì)的量濃度
n
VNA
 mol/L
B、已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個(gè)數(shù)之比為1：a，則可求出此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
2000
20+9a
C、同溫同壓下，某容器充滿O2重66 g，若充滿CO2重72 g，現(xiàn)充滿某氣體重58 g，則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為28
D、在常溫下20L密閉容器中通入a mol H2、b mol O2（a≤4，b≤4，a、b均為正整數(shù)），點(diǎn)燃后充分反應(yīng)恢復(fù)至原溫度時(shí)，容器內(nèi)氣體（水蒸氣忽略不計(jì)）密度最大值可能是5.6 g?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1的說法中正確的是（　�。�
A、有4 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出890kJ的能量
B、有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵斷裂時(shí)，放出890kJ的能量
C、有NA個(gè)水分子生成且水為液體時(shí)，放出890kJ的能量
D、有2NA個(gè)C、O間的共用電子對(duì)生成時(shí)，放出445kJ的能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物．
（1）H、C、O、N四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?div id="tcobjrl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）Mn基態(tài)原子的電子排布式可表示為
 
．CO32-的空間構(gòu)型
 
．（用文字表述）
（3）下列敘述正確的是
 
．（填字母）
A．CH2O與水分子間能形成氫鍵
B．CH3COOH和苯分子中的碳原子均采用sp2雜化
C．CH2=CH-CHO分子中含有7個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
D．CO的結(jié)構(gòu)式可表示為：C=O
E．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低
（4）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如右圖所示，則其中Ti4+的配位數(shù)為
 
．
（5）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
2
3
．則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將14.4g的鎂銅合金完全溶解于硝酸中，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體只可能有NO2、NO中的一種或兩種，測(cè)得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為13.44L．反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，所得沉淀的質(zhì)量可能為（　　）
A、24 g
B、30 g
C、34.8 g
D、45 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2，在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為1：2
B、產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L
C、硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.4mol/L
D、Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.4mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
B、實(shí)驗(yàn)Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，但顏色不變
C、實(shí)驗(yàn)Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無色
D、實(shí)驗(yàn)Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
；
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
 
（填“相等”“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”“不相等”）；
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)
 
；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)
 
．（均填“偏大”“偏小”“無影響”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視． 目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在485℃時(shí)，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)合成甲醇．
（1）請(qǐng)完成CO2和3mol H2反應(yīng)合成甲醇的熱化學(xué)方程式：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+
 
（
 
），△H=-49.0kJ/mol
（2）測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol/（L?min）．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
據(jù)圖中提供的數(shù)據(jù)計(jì)算在該溫度下的K值．K=
 
．（保留三位有效數(shù)字）
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（多選扣分）．
A．容器中壓強(qiáng)不變的狀態(tài)       
B．混合氣體中 c（CO2）不變的狀態(tài) 
C．v逆（H2O）=3v正（H2）           
D．混合氣體的密度保持不變的狀態(tài)
E．用CO2、H2、CH3OH的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1：3：1的狀態(tài)
F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
（4）下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
 
．
A．升高溫度                        B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離            D．再充入1mol CO2和3mol H2．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案