Question

將14.4g的鎂銅合金完全溶解于硝酸中，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體只可能有NO₂、NO中的一種或兩種，測(cè)得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為13.44L．反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入過量的NaOH溶液，所得沉淀的質(zhì)量可能為（　�。�

• A、24 g
• B、30 g
• C、34.8 g
• D、45 g

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：氮的氧化物物質(zhì)的量為

13.44L

22.4L/mol

=0.6mol，
①若只生成二氧化氮，金屬只有Mg時(shí)，需要金屬的最小質(zhì)量為

0.6mol×1

2

×24g/mol=7.2g，金屬只有Cu時(shí)，需要金屬質(zhì)量最大為

0.6mol×1

2

×64g/mol=19.2g，符合題意；
②若只生成NO，金屬只有Mg時(shí)，需要金屬的最小質(zhì)量為

0.6mol×(5-2)

2

×24g/mol=21.6g，大于14.4g，故不符合；
③若為NO、NO₂時(shí)，金屬提供的電子最多，全是Mg時(shí)提供電子最多為

14.4g

24g/mol

×2=1.2mol，生成為二氧化氮時(shí)，氣體最多為1.2mol，生成氣體為NO時(shí)，氣體最少為

1.2mol

3

=0.4，符合題意，
Mg、Cu在反應(yīng)中失去電子，最終生成Mg（OH）₂、Cu（OH）₂，則可知失去電子的物質(zhì)的量等于生成沉淀需要?dú)溲醺�離子的物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算氫氧根的物質(zhì)的量，根據(jù)討論情況計(jì)算最終生成沉淀的質(zhì)量，故沉淀質(zhì)量介于①③所得質(zhì)量之間．

解答： 解：氮的氧化物物質(zhì)的量為

13.44L

22.4L/mol

=0.6mol，
①若只生成二氧化氮，金屬只有Mg時(shí)，需要金屬的最小質(zhì)量為

0.6mol×1

2

×24g/mol=7.2g，金屬只有Cu時(shí)，需要金屬質(zhì)量最大為

0.6mol×1

2

×64g/mol=19.2g，符合題意；
②若只生成NO，金屬只有Mg時(shí)，需要金屬的最小質(zhì)量為

0.6mol×(5-2)

2

×24g/mol=21.6g，大于14.4g，故不符合；
③若為NO、NO₂時(shí)，金屬提供的電子最多，全是Mg時(shí)提供電子最多為

14.4g

24g/mol

×2=1.2mol，生成為二氧化氮時(shí)，氣體最多為1.2mol，生成氣體為NO時(shí)，氣體最少為

1.2mol

3

=0.4，符合題意，
Mg、Cu在反應(yīng)中失去電子，最終生成Mg（OH）₂、Cu（OH）₂，則可知失去電子的物質(zhì)的量等于生成沉淀需要?dú)溲醺�離子的物質(zhì)的量，
若為①，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6mol，故n（OH^-）=0.6mol，故最終固體質(zhì)量為14.4g+0.6mol×17g/mol=24.6g，
若為③，則金屬提供的電子最多，全是Mg時(shí)提供電子最多為

14.4g

24g/mol

×2=1.2mol，故n（OH^-）=0.6mol，故最終固體質(zhì)量為14.4g+1.2mol×17g/mol=34.8g，
故沉淀質(zhì)量介于24.6g≤m（沉淀）＜34.8g，
故選：B

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，題目難度較大，本題注意把握電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和氫氧根離子之間的關(guān)系，討論判斷可能情況是關(guān)鍵，為解答該題的關(guān)鍵．