【題目】下列氣體溶于水，所得溶液呈堿性的是

A.NH3B.NO2C.SO2D.SO3

【答案】A

【解析】

A．氨氣溶于水發(fā)生NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-，溶液呈堿性，故A正確；

B．NO2溶于水，和水反應(yīng)生成硝酸和NO，溶液呈酸性，故B錯誤；

C．SO2溶于水發(fā)生SO2+H2OH2SO3HSO3-+H+，溶液呈酸性，故C錯誤；

D．SO3和水反應(yīng)生成硫酸，溶液呈酸性，故D錯誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)Na2CO3俗稱純堿，寫出水解常數(shù)的表達式為Kh=___________。已知25℃時，Kh=2×10-4mol/L，則當(dāng)溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-) = 2∶1時，試求溶液的pH=____。

(2)氫離子濃度為0.1 mol·L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，

①三種溶液的濃度依次為a mol·L-1，b mol·L-1，c mol·L-1，其大小順序為____________。

②等體積的三種酸分別與NaOH溶液中和生成正鹽時，消耗NaOH的物質(zhì)的量依次是n1、n2、n3，其大小關(guān)系_______________。

(3)把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___________________。

(4)在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是_____________；原因是______________。（結(jié)合相關(guān)離子方程式和文字加以解釋）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案。

編號

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度/℃

濃度/mol·L－1

體積/mL

濃度/mol·L－1

體積/mL

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

（1）該反應(yīng)的離子方程式為_______。

（2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是____________。

（3）已知50 ℃時c(MnO4—)～反應(yīng)時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在坐標(biāo)圖中，畫出25 ℃時c(MnO4—)～t的變化曲線示意圖_____。

（4）在25 ℃、101 kPa時，1 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是55.0kJ，則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式是____________________________。

（5）已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構(gòu)為B—A—B)的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是一個______________(填“熵增”或“熵減”）的反應(yīng)。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是______。

A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)的ΔH＝－(E1－E2) kJ· mol－1

C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

D．由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B鍵吸收E2 kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2） mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反應(yīng)至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤的電化學(xué)脫硫是借助煤在電解槽陽極發(fā)生的電化學(xué)氧化反應(yīng)，將煤中黃鐵礦(FeS2)或有機硫化物氧化成可溶于水的含硫化合物而達到凈煤目的，下圖是一種脫硫機理，則下列說法正確的是

l—電極a 2—黃鐵礦 3—MnSO4、H2SO4混合溶液 4—未反應(yīng)黃鐵礦 5一電解產(chǎn)品

A. Mn3+充當(dāng)了電解脫硫過程的催化劑

B. 電極a應(yīng)與電源負極相連

C. 脫硫過程中存在的離子反應(yīng)為：8H2O+FeS2+15Mn3+=Fe3++16H++2SO42－+15Mn2+

D. 陰極發(fā)生的反應(yīng)：2H2O+2e－=4H++O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O)具有良好的熱穩(wěn)定性、耐熱性、電絕緣性，是目前用量最大的熱穩(wěn)定劑，工業(yè)上利用鉛廢渣(主要含PbSO4、 PbCl2、 SiO2)制取三鹽基硫酸鉛及PbO2工藝流程如下：

已知：①“浸出”過程發(fā)生的反應(yīng)：PbSO4(s)+2Cl－(aq)PbCl2+SO42－(aq)和

PbCl2(s)+2Cl－(aq) PbCl42－(aq) △H>0，

②Ksp(PbCl2)=1.7×10－5 Ksp(PbSO4)=2.5×10－8

回答下列問題：

（1）鉛渣“浸出”后，“浸出渣”的主要成分是CaSO4和___________。

（2）“操作1”通過多步操作得到PbCl2，分別為___________、___________、過濾、洗滌。

（3）“轉(zhuǎn)化”后得到PbSO4，當(dāng)c(Cl－)=0.100mol/L時，c(SO42－)=___________(結(jié)果保留一位小數(shù))；“轉(zhuǎn)化”時需要升高體系溫度，其原因是_________________________________。

（4）寫出合成三鹽基硫酸鉛的化學(xué)方程式_________________________________。

（5）氨水絡(luò)合后鉛的存在形態(tài)是[ Pb(OH)SO4]－，寫出“氧化”發(fā)生的離子反應(yīng)方程式__________________________________________________________________。

（6）一種新型的鉛鋰電池的充放電示意圖如下，寫出放電時的正極反應(yīng)式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，18g的D2O含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為10NA

B. 1.0 mol/L的FeCl3溶液中Fe3+的個數(shù)小于NA

C. 標(biāo)準狀況下，2.24 L甲醛中碳氫鍵的數(shù)目為0.2NA

D. 密閉容器中，加入2molHI，發(fā)生反應(yīng)：2HI(g) H2(g)+I2(g)，達到平衡后氣體分子總數(shù)小于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%，下面說法正確的是(　　)

①在100份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)；②在110份質(zhì)量溶液中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)；

③在100份質(zhì)量溶劑中含有10份質(zhì)量溶質(zhì)；④在90份質(zhì)量溶劑中溶有10份質(zhì)量溶質(zhì)。

A. ①② B. ③④ C. ②③ D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NiSO4、NiCl2是制取高純鎳和電鍍行業(yè)的重要原料，回答下列問題：

(1)堿性條件下利用肼(N2H2)還原NiCl2溶液可生成高純Ni納米粒子和某氣體單質(zhì)，寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________________。溫度對反應(yīng)時間和Ni粒徑的影響如圖所示，溫度為___________（選填字母）℃時，很難形成納米級別的Ni(已知納米級別的Ni與膠體分散質(zhì)的大小一致)。

A.43 B.50 C.64 D.79

(2)利用某含鎳廢料(主要成分為Ni，還含有鋁、鐵的氧化物)可制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)，其流程如圖所示：

已知：Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15 K sp[Fe(OH)2]=8.0×10－16

K sp[Fe(OH)3]=4.0×10－38

①寫出“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________，步驟需要控制溫度40℃左右，其目的是_________________________________。

②已知“酸浸”所得濾液中c(Ni2+)=1mol/L，c(Fe2+)=0.1mol/L，試通過計算證明“氧化”步驟的必要性__________________________________________________________________(離子濃度小于1×10－5mol/L時可認為沉淀完全，要有計算過程和合理的文字敘述)。

③“系列操作”包括__________、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌、干燥等操作，其中利用乙醇洗滌硫酸鎳晶體的優(yōu)點是____________________________________________。

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