【題目】某天然氨基酸M是人體必需的氨基酸之一,其合成路線如下:
已知:
(1)A→B的反應(yīng)條件和試劑是______________;化合物M的名稱為________________;
(2)I→J的反應(yīng)類型是______________;J分子中最多有_________個原子共平面;
(3)寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________;
(4)I與乙二醇反應(yīng)可生成能降解的高分子化合物N,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________;
(5)符合下列條件的化合物M的同分異構(gòu)體共有__________種(不考慮立體異構(gòu));
①含有苯甲酸結(jié)構(gòu) ②含有一個甲基 ③苯環(huán)上只有兩個取代基
其中核磁共振氫譜峰面積比為1:1:2:2:2:3的分子的結(jié)構(gòu)簡式________________(任寫一種);
(6)請結(jié)合以上合成路線,寫出以丙酸和上述流程中出現(xiàn)的物質(zhì)為原料經(jīng)三步合成丙氨酸()的路線。____________________________________________________
【答案】 Cl2,光照 α-氨基苯丙酸(2-氨基苯丙酸、2-氨基-3-苯基丙酸或苯丙氨酸) 取代反應(yīng) 15 9 或 或
【解析】分析:根據(jù)A和C的結(jié)構(gòu)簡式推出B的結(jié)構(gòu)簡式為;D發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成E,E的結(jié)構(gòu)簡式為;H發(fā)生氧化反應(yīng)生成I,I與NH3一定條件下反應(yīng)生成J,根據(jù)題給已知①,H、J的結(jié)構(gòu)簡式和I的分子式,I的結(jié)構(gòu)簡式為;根據(jù)已知②,K與G反應(yīng)生成的L的結(jié)構(gòu)簡式為。
詳解:根據(jù)A和C的結(jié)構(gòu)簡式推出B的結(jié)構(gòu)簡式為;D發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成E,E的結(jié)構(gòu)簡式為;H發(fā)生氧化反應(yīng)生成I,I與NH3一定條件下反應(yīng)生成J,根據(jù)題給已知①,H、J的結(jié)構(gòu)簡式和I的分子式,I的結(jié)構(gòu)簡式為;根據(jù)已知②,K與G反應(yīng)生成的L的結(jié)構(gòu)簡式為。
(1)A→B為→,甲苯中甲基上H被取代,反應(yīng)的條件是光照,反應(yīng)的試劑是Cl2。化合物M屬于氨基酸,名稱為苯丙氨酸(或α-氨基苯丙酸、2-氨基苯丙酸)。
(2)I的結(jié)構(gòu)簡式為,I與NH3在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成J,I→J的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。J分子中N為sp3雜化,與N原子直接相連的2個C原子、1個H原子和N原子構(gòu)成三角錐形,J中所有碳原子都是sp2雜化,聯(lián)想苯和HCHO的結(jié)構(gòu),單鍵可以旋轉(zhuǎn),J分子中最多有15個原子共平面。
(3)D→E為醇的催化氧化反應(yīng),D→E的化學(xué)方程式為2+O22+2H2O。
(4)I的結(jié)構(gòu)簡式為,I與乙二醇通過酯基縮聚生成能降解的高分子化合物N,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:n+nHOCH2CH2OH+(n-1)H2O。
(5)M的結(jié)構(gòu)簡式為,M的同分異構(gòu)體含有苯甲酸結(jié)構(gòu)和一個甲基,苯環(huán)上的兩個取代基為:①-COOH和-NHCH2CH3;②-COOH和-CH2NHCH3;③-COOH和;苯環(huán)上的兩個取代基有鄰、間、對三種位置,符合條件的M的同分異構(gòu)體有33=9種。其中核磁共振氫譜峰面積比為1:1:2:2:2:3的分子的結(jié)構(gòu)簡式為、、。
(6)丙氨酸與M具有相同的官能團,原料丙酸中官能團為羧基,由丙酸經(jīng)三步合成丙氨酸,仿流程中F→G→L→M即可實現(xiàn)。合成路線為:
。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙二醛是一種低級醛,它有著極其活躍的化學(xué)反應(yīng)性,并有廣泛的用途。
I.乙二醛的工業(yè)制法如下:
(1)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法
在Cu(NO3)催化下,用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛,反應(yīng)的離子方程式為___________。該法具有原料易得、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點,但也存在比較明顯的缺點是____________ 。
(2)乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法
①已知:OHC-CHO(g)+2H2(g)HOCH2CH2OH(g) △H=-78kJ/mol K1
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H=-484kJ/mol K2
乙二醇氣相氧化反應(yīng)HOCH2CH2OH(g)+O2(g)OHC-CHO(g)+2H2O(g)的相同溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=___(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。
②當(dāng)原料氣中氧醇比為1.35時,乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)溫度在450~495℃之間和超過495℃時,乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因分別是____、____。
II.乙二醛的用途之一是可以電解氧化制備乙醛酸(OHC-COOH),其生產(chǎn)裝置如圖所示,通電后,陽極產(chǎn)生的Cl2與乙二醛溶液反應(yīng)生成乙醛酸。
(3)陰極反應(yīng)式為_________。
(4)陽極液中鹽酸的作用,除了產(chǎn)生氯氣外,還有__________作用。
(5)保持電流強度為aA,電解tmin,制得乙醛酸mg,列式表示該裝置在本次電解中的電流效率η=__________ (已知:法拉第常數(shù)為fC·mol-l;)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置進行氣體x的性質(zhì)實驗,得出的實驗結(jié)論正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 | |
制備氣體x | 溶液a | |||
A | 乙醇與濃硫酸共熱至170℃ | KMnO4酸性溶液 | 紫色褪去 | C2H4被氧化 |
B | 碳酸鈉與醋酸溶液作用 | Na2SiO3溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | H2CO3的酸性強于H2SiO3 |
C | 雙氧水與二氧化錳作用 | KI淀粉溶液 | 溶液變藍 | O2能將I-氧化為I2 |
D | 溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱 | Br2的四氯化碳溶液 | 橙紅色褪去 | C2H4與Br2發(fā)生加成反應(yīng) |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。25℃時,向20mL濃度均為0.01mol·L-1的鹽酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的氨水,測定過程中電導(dǎo)率和pH變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是
A. a點溶液中,c(CH3COO-)數(shù)量級約為10-5
B. b點溶液中,c(NH4+) > c(CH3COOH)
C. c點溶液中,c(NH4+) +c(NH3·H2O) = c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D. c點水的電離程度小于d點
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一恒溫、恒容的密閉容器中存在化學(xué)平衡:H2(g)+I2(g) 2HI(g),已知H2和I2的起始濃度均為0.10molL-1,達到平衡狀態(tài)時HI的濃度為0.16molL-1。若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?/span>0.20molL-1,則平衡時H2的濃度為( )
A. 0.16molL-1 B. 0.08 molL-1 C. 0.04 molL-1 D. 0.02molL-1
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲利用下圖所示的裝置驗證濃硝酸與木碳反應(yīng)時有NO2、CO2生成,探究是否還有NO生成。已知二氧化氮易液化(沸點為21.1℃),而NO、CO2難液化。
(1)裝置連接好后,首先要進行的操作是_________;然后打開開關(guān)K,通過導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入N2的目的是_________。
(2)B中的試劑是_________,C是用于檢驗NO2的,試劑X最好是_________(填“水”或“冰水”),D的作用是_________。
(3)若將裝置C改為盛有淀粉-KI溶液的試管,也能確定有NO2生成,實驗中不用此種方法的原因是_________________;假設(shè)E中溶液的顏色慢慢褪去,則E中最可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_________________;若E中沒有明顯的變化,C、F中出現(xiàn)了預(yù)期的現(xiàn)象,則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(4)將等物質(zhì)的量的NO2、NO通入冰凍的水中只可得到一種比碳酸酸性強的酸,該酸的化學(xué)式為_________,設(shè)計一種實驗方案證明其酸性比碳酸的酸性強_________。
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【題目】高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析。
(1)實驗室里欲用KMnO4固體來配制240mL 0.1 molL-1的KMnO4酸性溶液。
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_________
②配制過程中玻璃棒所起的作用是_________
③下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是______(填序號)
a.加水定容時俯視刻度線 b.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c.若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶
d. 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
④下列為打亂了的操作示意圖,請按先后順序正確排序_______。
(2)用上述酸性KMnO4溶液來測定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度。
①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
__FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O
②該反應(yīng)中的氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是__________
③若消耗3.16gKMnO4,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______
(3)已知反應(yīng):①Cl2+2KBr=2KCl+Br2,②2KMnO4+16HCl(濃) =2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O,③Br2+K2S=2KBr+S。
①下列說法正確的是___。
A.上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成,所以都是置換反應(yīng)
B.氧化性由強到弱順序為KMnO4>Cl2>Br2>S
C.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8:1
D.反應(yīng)③中1mol還原劑被氧化則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
②用單線橋法標出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。
2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+8H2O
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【題目】有兩種金屬混合物3.4g,與足量的鹽酸反應(yīng)放出H22.24L(標況下),這兩種金屬可能是
A. 銅和鐵 B. 鎂和鋁 C. 鋅和鋁 D. 鋅和鐵
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【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法錯誤的是
A. 單核陰離子的還原性Y強于X
B. W的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物
C. X、Y、Z最簡單氫化物中穩(wěn)定性最弱的是Y
D. 在元素周期表中118號元素與Z位于同一主族
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