8．下列關于苯的說法正確的是（　�。�
A．苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．苯分子具有平面正六邊形結構，12個原子在同一平面上，對位上的4個原子在一條直線上
C．苯能使溴水褪色，是發(fā)生了取代反應
D．苯不含有碳碳雙鍵故不能發(fā)生加成反應

分析 A．苯中不含雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
B．苯分子具有平面正六邊形結構，12個原子在同一平面上，每個C原子與相鄰的兩個C原子以及一個H形成的三個共價鍵夾角為120°，所以，處于對角線位置的兩個C原子和兩個H原子應在同一條直線上；
C．苯與溴水不反應，褪色是萃取現(xiàn)象；
D．苯不含碳碳雙鍵，但可與氫氣發(fā)生加成反應．

解答 解：A．苯中不含雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；
B．苯分子具有平面正六邊形結構，12個原子在同一平面上，每個C原子與相鄰的兩個C原子以及一個H形成的三個共價鍵夾角為120°，所以，處于對角線位置的兩個C原子和兩個H原子應在同一條直線上，故B正確；
C．苯與溴水不反應，苯能使溴水褪色，是因為溴易溶于苯，溴轉移到苯中，是萃取現(xiàn)象，故C錯誤；
D．苯不含碳碳雙鍵，但可與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構和官能團的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．CH3COOH與氫氧化鈉溶液反應：H++OH-=H2O
B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．金屬鈉與水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D．氫氧化鈉溶液吸收過量的二氧化碳：2OH-+CO2=CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應 X（g）+2Y（g）?2Z（g） 一定達到化學平衡狀態(tài)的是（　　）
①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化   
②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
③混合氣體的平均摩爾質量不再發(fā)生變化
④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n molY．
A．①②B．③④C．②③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某烴A的相對分子質量為84．回答下列問題：
（1）下列物質與A以任意比例混合，若總物質的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是b（填序號）．
a．C7H12O2；  b．C6H14；  c．C6H14O；  d．C7H14O3
（2）若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種．
①A的結構簡式為；
②鏈烴A與Br2的CCl4溶液反應生成B，B與NaOH的醇溶液共熱可得到D，D分子中無溴原子．請寫出由B制備D的化學方程式：；
③B與足量NaOH水溶液完全反應，生成有機物E，該反應的化學方程式：（CH3）2CBrCBr（CH3）2+2NaOH$→_{△}^{水}$（CH3）2COHCOH（CH3）2+2NaBr．
（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為3：2：1，則A的名稱為2-乙基-1-丁烯或3-己烯．
（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法一定正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，22.4L水的質量約為18g
B．1.7g氨氣所含原子數(shù)目為0.4NA
C．同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同
D．1 L 1mol•L-1的Na2SO4溶液中含Na+的個數(shù)為NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在實驗室制取乙烯的裝置圖（如圖）中，
①儀器A的名稱是圓底燒瓶；A中加入的兩種試劑是乙醇和濃硫酸；反應方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；乙烯的收集方法為排水法．
②將反應產生的乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到的現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色；
將反應產生的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
③反應進行一段時間后，A中混合液常變黑，并伴有刺激性氣味的氣體產生，該氣體是SO2，若要驗證有該氣體生成，應將生成的氣體通過品紅溶液溶液，若要除去該氣體應將生成的氣體通過NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．判斷物質在不同溶劑中的溶解性時，有一條經驗規(guī)律：“極性分子組成的溶劑易溶解極性分子組成的溶質；非極性分子組成的溶劑易溶解非極性分子組成的溶質．”下列如圖裝置中，不宜用作HCl尾氣吸收的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Q元素的原子形成的離子就是一個質子：R基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，X基態(tài)原子s能級的總電子數(shù)比p 能級的總電子數(shù)多1：Y原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍：Z原子的價電子排布為3d74S2
回答下列問題：
（l）R、X、Y中第一電離能最大的是N（填元素符號），其中Y原子的電子排布式為1s22s22p4
（2）Q、R元素形成的某分子中共有14個電子，該分子中R原子采取sp 雜化，該分子的立體構型為直線型
（3）RY可以和很多過渡金屬形成配合物，如Fe（RY）5）、Ni（RY）4，其中Fe（RY）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（RY）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型），RY與N2互為等電子體，與RY互為等電子體的離子有CN-（任寫一種）
（4）向含Z2+的溶液中加入過量的氨水，并通入適量的Y2氣體，生成有[Z（NH3）6]3+離子則該反應的離子方程式為4Co2++24NH3．H2O+O2=4[Co（NH3）6]3++4OH-+22H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質的熔點均與所含化學鍵的鍵能有關的是（　�。�
A．CaO與CO2B．NaCl與HClC．SiC與SiO2D．Cl2與I2

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