不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方。

下面是某些短周期元素的x值：

元素符號

Li

Be

B

C

O

F

x值

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

元素符號

Na

Al

Si

P

S

Cl

x值

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍：__________＜x(Mg)＜__________,__________＜x(N)＜__________。

（2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是__________，短周期元素x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的__________變化規(guī)律。

（3）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的差值Δx＞1.7時，一般為離子鍵；當Δx＜1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中化學鍵類型是__________。

（4）預測元素周期表中，x值最小的元素位置：____________________（放射性元素除外）。

（1）0.93  1.57  2.55  3.44

（2）同周期（或同主族）元素，x值越大，其原子半徑越小周期性

（3）共價鍵

（4）第6周期第ⅠA族

解析：題中給出的x值與其原子在分子中吸引電子的能力有關(guān)。可根據(jù)元素周期性變化來推測Mg和N的x值。x值的變化體現(xiàn)周期性的變化。

表中查不到Br的x值，可根據(jù)元素周期律來推測：Cl與Br同主族，x(Cl)＞x(Br)，而x(Cl)-x(Al)=3.16-1.61=1.55＜1.7，而x(Br)-x(Al)＜1.55,所以AlBr3為共價化合物。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為負電荷一方．
下面是某些短周期元素的x值；
元素符號 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍；
0.93
0.93
＜x（Mg）＜
1.57
1.57
，
2.55
2.55
＜x（N）＜
3.44
3.44
．
（2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是
同周期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越小
同周期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越小
；根據(jù)短周期元素x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的
周期性
周期性
變化規(guī)律．
（3）某有機化合物結(jié)構(gòu)式為C6H5-S-NH2，其中S-N中，你認為共用電子對偏向誰？
氮原子
氮原子
（寫原子名稱）．
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：設成鍵的兩原子相應元素的差值（△x），當△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△x＜1.7時，一般共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵類型是
共價鍵
共價鍵
．
（5）預測元素周期表中，x值最小的元素位置：
第六周期IA族
第六周期IA族
（放射性元素除外）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強． 下面是某些短周期元素的x值：
元素符號 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：
0.93
0.93
＜x（Mg）＜
1.57
1.57
．
（2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是
同周期（同主族）中，x值大，其原子半徑越小
同周期（同主族）中，x值大，其原子半徑越小
；根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的
周期性
周期性
變化規(guī)律．
（3）分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價：HClO
-2
-2
，HFO
0
0
．
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素x數(shù)值的差值（△x），當△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△x＜1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr3中化學鍵類型是
共價鍵
共價鍵
．
（5）預測元素周期表中，x值最小的元素位于
第六
第六
周期
第IA
第IA
族（放射性元素除外）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?汕頭二模）不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱為電負性．一般認為：如果兩個成鍵元素間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵．下表是某些元素的電負性值：
元素符號 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
電負性值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
觀察上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）通過分析電負性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負性值的最小范圍
0.93～1.57
0.93～1.57
；
（2）請歸納元素的電負性和金屬、非金屬的關(guān)系是
非金屬性越強，電負性越大，金屬性越強，電負性越小
非金屬性越強，電負性越大，金屬性越強，電負性越小
；
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子以
sp2
sp2
雜化軌道方式與其它原子成鍵；分子結(jié)構(gòu)中含有C-Cl鍵，其共用電子對偏向
Cl
Cl
（寫原子名稱）．
（4）氯和硅元素形成的化合物SiCl4為共價化合物，它與氨氣一起使用可用于海上軍事作戰(zhàn)起煙幕作用，試說明原因并寫出相應發(fā)生的化學反應方程式：
因為四氯化硅與水發(fā)生反應（強烈水解）產(chǎn)生大量的氯化氫氣體，氯化氫與氨氣化合產(chǎn)生大量的白煙，起隱蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
因為四氯化硅與水發(fā)生反應（強烈水解）產(chǎn)生大量的氯化氫氣體，氯化氫與氨氣化合產(chǎn)生大量的白煙，起隱蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
；
（5）從電負性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物？請說出理由（即寫出判斷的方法和結(jié)論）是：
Al元素和Cl元素的電負性差值為1.55＜1.7，所以形成共價鍵，為共價化合物
Al元素和Cl元素的電負性差值為1.55＜1.7，所以形成共價鍵，為共價化合物
；請設計一個實驗方案證明上述所得到的結(jié)論：
將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進行導電性實驗，如果不導電，說明是共價化合物
將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進行導電性實驗，如果不導電，說明是共價化合物
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用x表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方．下面是某些短周期元素的x值．
（1）通過分析x值的變化規(guī)律，確定Mg、N的x值范圍
Mg：
0.93～1.57
0.93～1.57
、N：
2.55～3.44
2.55～3.44
．
（2）短周期元素x值的變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的
周期性
周期性
變化規(guī)律．
（3）某有機物分子中含有S-N鍵，你認為電子對偏向
N
N
原子（填元素符號）．
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們，當成鍵的兩原子相應元素的x差值△x大于l．7時一般形成離子鍵，△x小于1.7時一般形成共價鍵，試預測：AlBr3中化學鍵的類型是
共價鍵
共價鍵
．設計實驗驗證你的預測
測定熔融狀態(tài)下是否導電，若不導電則為共價鍵．
測定熔融狀態(tài)下是否導電，若不導電則為共價鍵．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子能力越強，在形成的化學鍵中成為帶負電荷的一方，下面是某些短周期元素的x值；
  元素素素素 Li Be B C O F
x值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98
元素 Na Al Si P S Cl
x值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
（1）推測x值與原子半徑的關(guān)系是
 
；
（2）某有機化合物結(jié)構(gòu)式為精英家教網(wǎng)，其中S-N中，你認為共用電子對偏向
 
．
（3）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的x差值（△x）即△x＞1.7時，一般為離子鍵，△x＜1.7，一般為共價鍵，試推斷：BeCl3中化學鍵類型是
 
．
（4）預測元素周期表中x值最小的元素的位置
 
（放射性元素除外）．

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