Question

（1）如圖1，在干冰晶體中每個CO₂分子周圍緊鄰的 CO₂分子有

 

個  在晶體中截取一個最小的正方形；使正方形的四個頂點部落到CO₂分子的中心，則在這個正方形的平面上有

 

個C0₂分子．
（2）已知白磷是由P₄分子形成的分子晶體，每個P₄分子是正四面體結構．分子中的四個磷原子位于正四面體的四個頂點．則P₄分子中共有

 

個P-P鍵．
（3）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞（如圖2所示），可推知：甲晶體中A與B的離子個數(shù)比為

 

；    乙晶體的化學式為

 

；丙晶體的化學式為

 

；   丁晶體的化學式為

 

．

Answer 1

考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學鍵與晶體結構

分析：（1）干冰是分子晶體，CO₂分子位于立方體的頂點和面心上，以頂點上的CO₂分子為例，與它距離最近的CO₂分子分布在與該頂點相連的12個面的面心上，據(jù)此答題；由CO₂晶體模型分析得出，符合題意的最小正方形即模型的對角面的一半；
（2）根據(jù)白磷的結構圖分析；
（3）采用均攤法，結合圖象分析．

解答： 解：（1）干冰是分子晶體，CO₂分子位于立方體的頂點和面心上，以頂點上的CO₂分子為例，與它距離最近的CO₂分子分布在與該頂點相連的12個面的面心上；由CO₂晶體模型分析得出，符合題意的最小正方形即模型的對角面的一半，則使正方形的四個頂點部落到CO₂分子的中心，在這個正方形的平面上有出有4個CO₂分
故答案為：12；4；
（2）由白磷的結構圖可知，P₄分子中共有6個P-P鍵；
故答案為：6；
（3）根據(jù)均攤法，在甲圖中，A離子位于晶胞立方體的體心，數(shù)目為1，B離子位于立方體的頂點，數(shù)目為

1

8

×8=1，所以A與B的離子個數(shù)比為1：1，在乙圖中，C原子位于體心，數(shù)目為1，D原子位于頂點，數(shù)目為4×

1

8

=

1

2

，所以C和D的原子個數(shù)之比為2：1，乙晶體的化學式為C₂D，在丙圖中，E原子位于立方體不相鄰的四個頂點，數(shù)目為4×

1

8

=

1

2

，F(xiàn)原子位于立方體不相鄰的四個頂點，數(shù)目為4×

1

8

=

1

2

，所以E和F的原子個數(shù)之比為1：1，丙晶體的化學式為EF，在丁圖中X原子位于體心，數(shù)目為1，Y原子位于立方體的四個面心，數(shù)目為4×

1

2

=2，Z原子位于立方體的八個頂點，數(shù)目為8×

1

8

=1，所以在丁晶體中XYZ三種原子的個數(shù)比為1：2：1，所以丁晶體的化學式為 XY₂Z；
故答案為：1：1；C₂D；EF；XY₂Z．

點評：本題考查了晶胞的結構，側重于考查晶胞結構的分析和計算，注意利用均攤法計算晶胞中各種原子個數(shù)，題目難度中等，解題關鍵是仔細觀察晶胞結構圖．