2molCl2和2molCO2相比較，下列敘述中正確的是（　�。�
A、分子數(shù)相等B、原子數(shù)相等
C、質(zhì)子數(shù)相等D、質(zhì)量相等
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：二者物質(zhì)的量相等，含有分子數(shù)目相等，每個分子含有原子數(shù)目、質(zhì)子數(shù)不相等，含有原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)不相等，二者摩爾質(zhì)量不相等，二者質(zhì)量不相等．
解答： 解：A．根據(jù)N=nNA可知，二者物質(zhì)的量相等，含有分子數(shù)目相等，故A正確；
B．Cl2和CO2分子含有原子數(shù)目分別為2、3，二者物質(zhì)的量相等，含有原子數(shù)目之比為2：3，故B錯誤；
C．Cl2和CO2分子含有質(zhì)子數(shù)目分別為34、22，二者物質(zhì)的量相等，含有質(zhì)子數(shù)不相等，故C錯誤；
D．氯氣與二氧化碳的摩爾質(zhì)量不相等，由m=nM可知，二者物質(zhì)的量相等，它們的質(zhì)量不相等，故D錯誤，
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A、將水加熱，Kw增大，pH不變
B、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低
C、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
D、向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖1，在干冰晶體中每個CO2分子周圍緊鄰的 CO2分子有
 
個  在晶體中截取一個最小的正方形；使正方形的四個頂點部落到CO2分子的中心，則在這個正方形的平面上有
 
個C02分子．
（2）已知白磷是由P4分子形成的分子晶體，每個P4分子是正四面體結(jié)構(gòu)．分子中的四個磷原子位于正四面體的四個頂點．則P4分子中共有
 
個P-P鍵．
（3）現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞（如圖2所示），可推知：甲晶體中A與B的離子個數(shù)比為
 
；    乙晶體的化學(xué)式為
 
；丙晶體的化學(xué)式為
 
；   丁晶體的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列填空：
（1）已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體 ①8.96L CH4 �、�3.01×1022個HCl分子�、�10.2克H2S ④0.5molNH3用相應(yīng)的序號填寫下列空白：體積最大的是
 
；含氫原子數(shù)最多的是
 
．
（2）等物質(zhì)的量的氧氣與臭氧質(zhì)量之比為
 
，分子個數(shù)之比為
 
，電子個數(shù)之比為
 
．
（3）某金屬氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl-．則金屬M的摩爾質(zhì)量為
 
．
（4）現(xiàn)有10克H218O中，中子數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）的質(zhì)量比為
 
，密度比
 
，若二者含有的氫原子數(shù)相等，則它們的體積比為
 
．
（2）在
 
mL 0.2mol/L NaOH溶液中含2g溶質(zhì)；配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由K2SO4、Al2（SO4）?3、H2SO4及KAl（SO4）?2?12H2O組成的混合溶液，測得c（H+）?=0.1mol?L-1，c（Al3+）=0.4mol?L-1，c（SO42-）?=0.8mol?L-1，則c（K+）為（　�。�
A、0.15 mol?L-1
B、0.2 mol?L-1
C、0.3 mol?L-1
D、0.4 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有兩種氣體單質(zhì)Am和Bn，已知2.4克Am和2.1克Bn所含有的原子個數(shù)相同，分子個數(shù)比為2：3；又知A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)，且A原子中的L層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍，則A元素的元素符號為
 
，B元素的元素符號為
 
，m=
 
；A和B形成紅棕色化合物化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出方程式．
（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）
 

（2）Fe2（SO4）3（寫出電離方程式）
 

（3）CO32-+2H+=CO2↑+H2O（寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求寫出下列方程式：
（1）小蘇打（NaHCO3）在水溶液中的電離方程式：
 

（2）NaHSO4在水溶液中的電離方程式
 

（3）若將NaHSO4與Ba（OH）2在溶液中按物質(zhì)的量之比2：1混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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