【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)或描述中,不正確的有
①F-的結(jié)構(gòu)示意圖:
②氫氧根的電子式:
③HClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O
④SO3的水溶液能導(dǎo)電,說(shuō)明SO3是電解質(zhì)
⑤NaHSO3在水中的電離方程式:NaHSO3=Na++H++SO32-
⑥同素異形體間的轉(zhuǎn)化和同位素間的轉(zhuǎn)化都是化學(xué)變化
A. 1項(xiàng) B. 2項(xiàng) C. 5項(xiàng) D. 6項(xiàng)
【答案】C
【解析】
①F-的結(jié)構(gòu)示意圖:,故正確;②為羥基的電子式,氫氧根的電子式為:,故不正確;③HClO的結(jié)構(gòu)式為:H—O—Cl,故不正確;④SO3的水溶液能導(dǎo)電,導(dǎo)電離子是硫酸電離的,硫酸為電解質(zhì),而SO3不電離,屬于非電解質(zhì),故不正確;⑤NaHSO3在水中的電離方程式:NaHSO3=Na++HSO3-,故不正確;⑥同素異形體間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化,同位素間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng),不屬于化學(xué)變化,故不正確;綜上,不正確的有②③④⑤⑥共5項(xiàng),答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法符合事實(shí)的是( )
A. 常溫下由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中加入鋁粉都能夠產(chǎn)生氫氣
B. 用0.2000 /L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L),至中性時(shí),溶液中的酸未被完全中和
C. 電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后,加入氧化銅固體不可能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度
D. 在NaAlO2和Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加鹽酸直至過(guò)量,開(kāi)始沒(méi)有沉淀,隨后產(chǎn)生沉淀,最后沉淀消失
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向1 L 0.1 mol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K=1.76×10-5],使溶液溫度和體積保持不變,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是
A. 0.1 mol·L-1 HR溶液的pH為5
B. HR為弱酸,常溫時(shí)隨著氨氣的通入,c(R-)/[c(OH-).c(HR)] 逐漸增大
C. 當(dāng)通入0.1 mol NH3時(shí),c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
D. 當(dāng)c(R-)= c(HR)時(shí),溶液必為中性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1。一定條件下,向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3mol H2,測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是( )
A.3min時(shí),用CO2的濃度表示的υ(正)等于用CH3OH的濃度表示的υ(逆)
B.從0-10min,用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.75mol·L-1·min-1
C.13min時(shí),向容器中充入2mol氦氣,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增加
D.從反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E、X,存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是( )
A. 若D是一種強(qiáng)堿,則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
B. 若D是一種強(qiáng)酸,則A既可以是單質(zhì),也可以是化合物,且D可與銅反應(yīng)生成B或C
C. 若D為NaCl,且A可與C反應(yīng)生成B,則E可能是CO2
D. 若D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)榧t褐色,則A可能是鐵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,正確的是
A.NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱:NH4++ OH-NH3↑+ H2O
B.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性:Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
D.石灰石與硝酸反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3DZn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn),設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的ZnO分散度高
B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)
C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)
D. 放電過(guò)程中OH通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將0.4gNaOH和1.069混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質(zhì)的量的關(guān)系的是
A.B.
C.D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向200 mL FeBr2溶液中逐漸通入Cl2,其中n(Fe 3+)、n(Br2) 隨通入n(Cl2)的變化如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.氧化性強(qiáng)弱:Br2 > Fe3+
B.由圖可知,該FeBr2溶液的濃度為1 mol·L-l
C.n(Cl2)=0. 12 mol時(shí),溶液中的離子濃度有c (Fe 3+)∶c( Br-)=1∶8
D.n(FeBr2)∶n(Cl2)=1∶1時(shí),反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++2Br- + 2Cl2=2Fe3++Br2 + 4Cl-
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