【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)或描述中,不正確的有

①F的結(jié)構(gòu)示意圖:

②氫氧根的電子式:

③HClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O

④SO3的水溶液能導(dǎo)電,說(shuō)明SO3是電解質(zhì)

⑤NaHSO3在水中的電離方程式:NaHSO3=Na+H+SO32-

⑥同素異形體間的轉(zhuǎn)化和同位素間的轉(zhuǎn)化都是化學(xué)變化

A. 1項(xiàng) B. 2項(xiàng) C. 5項(xiàng) D. 6項(xiàng)

【答案】C

【解析】

F的結(jié)構(gòu)示意圖:,故正確;②為羥基的電子式,氫氧根的電子式為:,故不正確;③HClO的結(jié)構(gòu)式為:H—O—Cl,故不正確;④SO3的水溶液能導(dǎo)電,導(dǎo)電離子是硫酸電離的,硫酸為電解質(zhì),而SO3不電離,屬于非電解質(zhì),故不正確;⑤NaHSO3在水中的電離方程式:NaHSO3=Na+HSO3-,故不正確;⑥同素異形體間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化,同位素間的轉(zhuǎn)化屬于核反應(yīng),不屬于化學(xué)變化,故不正確;綜上,不正確的有②③④⑤⑥共5項(xiàng),答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法符合事實(shí)的是(

A. 常溫下由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中加入鋁粉都能夠產(chǎn)生氫氣

B. 0.2000 /L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HClCH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L),至中性時(shí),溶液中的酸未被完全中和

C. 電解硫酸銅溶液一段時(shí)間后,加入氧化銅固體不可能使溶液恢復(fù)到原來(lái)的濃度

D. NaAlO2Na2CO3的混合溶液中逐滴滴加鹽酸直至過(guò)量,開(kāi)始沒(méi)有沉淀,隨后產(chǎn)生沉淀,最后沉淀消失

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,向1 L 0.1 mol·L1一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣[已知常溫下NH3·H2O電離平衡常數(shù)K=1.76×105],使溶液溫度和體積保持不變,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

A. 0.1 mol·L1 HR溶液的pH5

B. HR為弱酸,常溫時(shí)隨著氨氣的通入,c(R)/[c(OH).c(HR)] 逐漸增大

C. 當(dāng)通入0.1 mol NH3時(shí),c(NH4+)>c(R)>c(OH)>c(H+)

D. 當(dāng)c(R)= c(HR)時(shí),溶液必為中性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol1。一定條件下,向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO23mol H2,測(cè)得CO2CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列敘述中正確的是(

A.3min時(shí),用CO2的濃度表示的υ()等于用CH3OH的濃度表示的υ()

B.0-10min,用H2表示的平均反應(yīng)速率v(H2)0.75mol·L1·min1

C.13min時(shí),向容器中充入2mol氦氣,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增加

D.從反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、CDEX,存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是(  )

A. D是一種強(qiáng)堿,則AB、C均可與X反應(yīng)生成D

B. D是一種強(qiáng)酸,則A既可以是單質(zhì),也可以是化合物,且D可與銅反應(yīng)生成BC

C. DNaCl,且A可與C反應(yīng)生成B,則E可能是CO2

D. D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)榧t褐色,則A可能是鐵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式中,正確的是

A.NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱:NH4++ OHNH3↑+ H2O

B.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O36H+2Fe2+3H2O

C.BaOH2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性:Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

D.石灰石與硝酸反應(yīng):CaCO32H+Ca2+CO2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性,科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn3DZn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn),設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池,結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積,所沉積的ZnO分散度高

B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放電過(guò)程中OH通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】04gNaOH1069混合并配成溶液,向溶液中滴加01mol·稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

A.B.

C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】200 mL FeBr2溶液中逐漸通入Cl2,其中n(Fe 3)、n(Br2) 隨通入n(Cl2)的變化如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.氧化性強(qiáng)弱:Br2 > Fe3

B.由圖可知,該FeBr2溶液的濃度為1 mol·Ll

C.n(Cl2)0. 12 mol時(shí),溶液中的離子濃度有c (Fe 3)c( Br)=1∶8

D.n(FeBr2)n(Cl2)11時(shí),反應(yīng)的離子方程式為:2Fe22Br + 2Cl2=2Fe3Br2 + 4Cl

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